化学自习室移动版

醋酸钠溶液：

∵K_a=

c(H^＋)=K_a•

c(OH^－)=c(H^＋)+c(HAc)(质子守恒)

∴==1＋=1＋

当温度升高时：

K_a增大(升温促进电离)

c(Ac^－)减小，c(HAc)增大(升温促进水解)

∴升高温度时c(H^＋)增大，pH减小；减小，AG增大，溶液碱性减弱。

碳酸钠溶液：

∵K_a1=，K_a2=

∴K_a1•K_a2=

c(H^＋)=

升高温度时：K_a1、K_a2增大(升温促进电离)

c(CO₃^2－)减小，c(H₂CO₃)增大(升温促进水解)

∴升高温度，c(H^＋)增大，pH减小

∵c(Na^＋)+c(H^＋)=c(OH^－)+c(HCO₃^－)＋2c(CO₃^2－)(电荷守恒)

②=c(H₂CO₃)+c(HCO₃^－)+c(CO₃^2－)(物料守恒)

∴①－②得：

+c(H^＋)=c(OH^－)＋[c(CO₃^2－)-c(H₂CO₃)]

令：a=，b=c(H^＋)，c=c(OH^－)，d=c(CO₃^2－)-c(H₂CO₃)

有：a＋b=c＋d(a、b、c、d均大于0)

当温度升高时：

c(CO₃^2－)减小，c(H₂CO₃)增大(升温促进水解)，d减小

c(Na^＋)不变，a不变

∴增大，减小，(数学证明略)

即：温度升高时，减小，AG减小，溶液碱性增强。