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溶胶的制备之一

 一般用凝聚法，即使分子或离子聚结成溶胶。例如：利用化学反应(复分解反应，水解反应，氧化还原反应等)生成胶粒就能制得溶胶，象Fe(OH)₃溶胶AgI溶胶和硅酸溶胶，均是应用这种方法来制备的。在利用化学反应的凝聚法制溶胶时，要控制电解质溶液浓度，如果电解质溶液浓度太大，反而会引起胶粒聚沉而得不到溶胶。

例如：AgNO₃+KI==AgI(胶体)+KNO₃；FeCl₃+3H₂O==Fe(OH)₃(胶体)+3HCl

溶胶的制备之二

制备溶胶的必要条件是要使分散质粒子大小在1nm～100nm之间，由于溶胶是热力学不稳定体系，在制备过程中还要加入稳定剂(如电解质或表面活性物质)。制备方法原则上有两种，一是使固体颗粒变小的分散法，一是使分子或离子聚结成胶粒的凝聚法。

常用的分散法有研磨法、胶溶法等。研磨法是把粗颗粒的固体放在胶体磨中研细，在研磨的同时要加入明胶等稳定剂。胶溶法是通过向新生成并经过洗涤的沉淀中加入适宜的电解质溶液作稳定剂，再经搅拌，使沉淀重新分散成胶体颗粒而形成溶胶，这种过程称为胶溶作用，如在新生成的Fe(OH)₃沉淀中，加入少量FeCl₃稀溶液可制得Fe(OH)₃溶胶。

凝聚法有多种方法，应用也比分散法广泛，主要可分为化学反应法、改换溶剂法等。所有反应，如复分解、水解、氧化还原、分解等，只要能生成难溶物，都可以通过控制反应条件(如反应物浓度、溶剂、温度、pH、搅拌等)用来制备溶胶，这些被称之为化学反应法。例如：

(1)利用水解反应

教材中介绍的Fe(OH)₃溶胶的制备，利用的就是FeCl₃的水解反应：

如果将碱金属硅酸盐类水解，则可制得硅酸溶胶：

Na₂SiO₃(稀溶液)+2H₂O→H₂SiO₃(溶胶)+2NaOH

(2)利用复分解反应

可用稀的AgNO₃溶液与稀的KI溶液的反应来制备AgI溶胶：

AgNO₃(稀溶液)+KI(稀溶液)→AgI(溶胶)+KNO₃

(3)利用分解反应

把四羰基镍溶在苯中加热可得镍溶胶：

Ni(CO)₄→Ni(溶胶)+4CO

(4)利用氧化还原反应

把氧气通入H₂S水溶液中，H₂S被氧化，得硫黄溶胶：2H₂S(水溶液)+O₂→2S(溶胶)+2H₂O

关于改换溶剂法则是利用一种物质在不同溶剂中溶解度相差悬殊的性质来制备溶胶，如把松香的酒精溶液滴入水中，由于松香在水中溶解度很低，溶质以胶粒大小析出，即形成松香的水溶胶。

 无论采用哪种方法，制得的溶胶常含有很多电解质或其他杂质，除了与胶粒表面吸附的离子维持平衡的适量电解质具有稳定胶体的作用外，过量的电解质反而会影响溶胶的稳定性。因此，制备好的溶胶常常需要作净化处理，最常用的净化方法就是渗析。