化学自习室移动版

在高中课本中，制Fe(OH)₃胶体的方法是将少量的FeCl₃饱和水溶液滴入沸水中来制备。这种方法的缺点是溶胶原封保存时，由于可逆变化的关系，体系中的平衡会逆向移动，使胶体的浓度降低，为此必须增加除去盐酸的操作。下面介绍一下制备氢氧化铁胶体的新方法。

一、原理

在离子的水溶液中，最显著的特征之一是发生水解并形成络合物。

[Fe(H₂O)]³⁺[Fe(OH)(H₂O)₃]²⁺+H⁺，K=10^-3.05

[Fe(OH)(H₂O)₅]²⁺[Fe(OH)₂(H₂O)₄]⁺+H⁺，K=10^-3.26

另外Fe³⁺离子也会形成双聚体即双核络合物

2[Fe(H₂O)₆]³⁺[Fe(H₂O)₅(OH)₂Fe(H₂O)₅]⁴⁺+2H⁺

从它们的平衡常数看，溶液的酸性相当强，实验测得是pH=2～3。因此可使其中的H⁺变成氢气除去，使平衡向右移动，并以水合氧化铁及部分方式形成溶胶。

二、操作

1．在20mL0.01mol/LFeCl₃溶液中加入0.05 g镁粉，充分搅拌，使之反应3min。

2．将上述反应液立即过滤。滤液即是溶胶。

三、说明

1．本法优点：不需加热，溶胶中不存在Fe³⁺，无可逆性，且丁达尔现象及电泳现象明显。

2．本法需增加过滤操作。溶胶中存在Mg²⁺和Cl^-(对凝聚实验无影响)。