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用实验证明某酸为弱酸，可从下列四个方手进行:(1)利用弱电解质不能全部电离；(2)用电离平衡移动原理，即在外界条件发生时发生移动；(3)综合利用强酸制备弱酸以电解质不能完全电离；(4)利用盐类水解。

以醋酸为例讨论，供参考。

一、利用弱电解质不能全部电离

1.测量已知浓度(如0.1mol·L^－1)的醋酸H值，若0.1mol·L^－1的醋酸pH＞1，说明在水中部分电离，为弱酸。

2.比较同一温度下，等物质的量浓度的醋盐酸分别与同样的锌粉反应的速率，该反应锌粉及温度都是相同的，反应速率仅由氢浓度决定，醋酸与锌粉反应的速率小于盐酸锌粉反应的速率，说明醋酸只有部分电离。

3.取相同物质的量浓度的醋酸溶液与盐酸在同条件下比较导电性，醋酸的导电能力弱于盐酸，说明醋酸溶液中离子浓度小于盐酸离子浓度，说明醋酸只有部分电离，为弱酸。

4.取相同物质的量浓度的醋酸溶液与盐酸，分别测两酸的pH值，醋酸的pH值大于盐酸的pH值，说明醋酸只有部分电离，为弱酸。

二、利用电离平衡移动原理，即在外界条件变化时弱酸发生电离平衡移动

1.取等pH的醋酸溶液与盐酸溶液在一定范围内稀释相同的倍数后，再测定pH，与原液比较，醋酸的pH值变化小，说明醋酸稀释时平衡向电离的方向移动了，亦即说明醋酸是弱酸。

2.将醋酸溶液稀释一定倍数，测定稀释前后溶液的pH值，如取pH=1的醋酸溶液稀释100倍，用pH试纸测得其pH＜3。说明在稀释过程中，弱酸的电离平衡向离子化方向移动，使电离出的H^＋增多，H^＋浓度减少的倍数小于溶液浓度减少的倍数。

3.往加了石蕊的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，观察溶液的颜色变化，若溶液颜色变浅，说明加入醋酸钠固体后，醋酸的电离平衡向逆方向移动，说明醋酸是弱酸。

三、综合利用强酸制备弱酸以及弱电解质不能完全电离

在稀盐酸溶液中加入醋酸钠固体，测定前后pH值的变化，反应后pH值变大，说明生成的醋酸未能全部电离，证明醋酸是弱酸。

四、利用盐类水解原理

测定醋酸钠溶液的pH值，或检验醋酸钠溶液的酸碱性。溶液呈碱性，说明醋酸粮离子发生了水解，证明醋酸是弱酸。确定某酸是否为一弱酸，用以上一种方法若不能确定，则可以综合利用以上方法。值得注意的是，无论用哪种方法确定某酸是否为弱酸，需要考虑在实际操作中的可行性。