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如何证明HA是弱酸的方法

1、相同温度,相同浓度的HA与HCl溶液,HA的导电性较弱。

2、0.lmol/L的HA与0.1mol/L的HCl溶液加水稀释相同倍数,HCl的导电性变化大,降低得更快。

3、0.lmol/L的HA, pH>l。

4、升高温度,0.lmol/L的HA的pH值明显减小

5、0.lmol/L 的HA 稀释 10 倍,ΔpH<l

6、0.lmol/L 的 HA 加 NaCl(s) pH 值不变,加NaA(s), pH 增大。

7、0.lmol/L的HCl 加 NaCl (s) pH 值不变,加 NaA (s),pH增大。

8、pH=l 的HA溶液稀释10倍后,1<pH<2。

9、pH=l的HA溶液稀释到pH=2,溶液体积稀释倍数大于10。

10、HA与HCl溶液,稀释到相同pH (pH=l的溶液都稀释到pH=2),HA需要水的体积更多。

11、等体积等浓度的HA与HCl溶液,稀释到相同pH(0.1mol/L的溶液都稀释到pH=2),HCl需要水的体积更多。

12、等浓度的 HA 与 HCl溶液,pH (HA) >pH (HCl)。 

13、1L0.09mol/L的HA溶液中加入0.0lmol的HCl气体,溶液 pH>l。

14、一定浓度的NaA溶液,pH>7。

15、将一定量的NaA  (s)加入一定浓度的FeCl3溶液中,若产生Fe(OH)3沉淀和气体,证明该酸酸性很弱,发生彻底的双水解;若pH发生改变,说明该酸酸性较弱,溶液水解程度变大。

16、等体积(V)等pH的HA与HCl溶液,分别加入足量的Zn粒,HA产生的H2更多,体积更大。

17、等体积(V)等pH的HA与HCl溶液与度的NaOH溶液发生中和反应,HA消耗NaOH溶液体积更大。

18、等浓度(c)等体积的HA与HCl溶液与一定浓度NaOH溶液发生中和反应至中性(pH=7),HCl消耗NaOH溶液体积更大。                               

19、等浓度c等体积HA与HCl,液与一定浓度NaOH溶液发生中和恰好完全反应(反应终点)pH (NaA) >pH (NaCl)

20、pH=1HA溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合,若 pH=7,HA为强酸;若 pH≠7 (此情况下一般 pH<7),HA为弱酸。

21、HA溶液与一定浓度NaOH溶液发生中和反应,恰好生成1molH2O,|ΔH|<57.3kJ/mol。

22、等体积0.1mol/L的HA与0.1mol/L的HCl溶液分别加入等 体积0.lmol/L的NaOH溶液,在保温措施得当的条件下用温度计测定两反应过程中的温度变化,ΔT(HA)<ΔT(HCl)

(责任编辑:化学自习室)
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