化学自习室移动版

  常见的微溶物有、、、MgSO₄、这些微溶物在很稀的溶液中能完全溶解（即澄清溶液）可视为可溶物。在水中不能全溶，呈浑浊时可视为沉淀。涉及微溶物的复分解要视具体情况而定。

反应物中有微溶物时若为澄清全溶的微溶物，按正常规律处理。例如：

生成物里出现微溶物，若微溶物以沉淀状态出现，也按正常规律处理。如果没有沉淀、弱电解质等，可视为不反应。例如在两极稀的溶液里反应：

不反应（因和均仍溶解）

若反应液较浓，可使生成的微溶物沉淀，则发生反应，如：

请注意微溶物若为反应物且呈浑浊状，却不能完全按沉淀对待，因为微溶物还能向难溶物转化，甚至难溶物也能向更难溶物转化。例如石灰乳（即氢氧化钙的服液）与碳酸钠溶液可以反应可制得烧碱。

因为为难溶物，使微溶物向其转化。又如微溶的要转化为难溶的，反应顺利发生：

此外的澄清溶液与氯化钡溶液混合会产生沉淀，若用硫酸钙固体跟溶液相遇时，其表面也会产生难溶物，理由同上。

在高中有时还会遇到一些难溶物向更难溶物转化的事例。例如氯化银的溶解度很小，但它遇到硫化钠溶液时，便因黑色的硫化银更为难溶，而生成硫化银，使白色的氯化银变为黑色: