化学自习室移动版

有学生问起溶液稀释的计算型选择题有没有估算法，特分析如下，希望对这些同学有些帮助。但是涉及酒精与氨水的稀释时必须注意，在一般情况下，溶液的浓度越大，其密度越小。

【习题】已知98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/L，则49%的硫酸溶液的物质的量浓度为（ ）
A.9.2 mol/L
B.大于9.2 mol/L
C.小于9.2 mol/L
D.无法判断

【解析】

方法1（估算法）浓硫酸的密度比稀硫酸大。硫酸溶液浓度由98%变为49%时溶质的质量不变，必须加入等质量的水，溶液的质量增为原来的2倍，但是混合溶液的密度比浓硫酸密度小，所以混合溶液的总体积必然大于原来的2倍，因此物质的量浓度小于原来的一半，即小于9.2mol/L。选C。

方法2（公式法）

高浓硫酸与稀硫酸的密度分别为ρ₁和ρ₂

98%硫酸溶液的物质的量浓度：c₁=1000ρ₁×98%÷98=18.4

49%硫酸溶液的物质的量浓度：c₂=1000ρ₂×49%÷98

C₂=C₁ρ₂/2ρ₁=18.4ρ₂/2ρ₁=9.2ρ₂/ρ₁

因为ρ₂/ρ₁<1，因此C₂<9.2