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1.化学反应与能量

能量转化皆守恒，不会消失无端生，反应之中如何产，键的断裂，键的生成。

2.盖斯定律

盖斯定律常使用，多步反应总热同，只看物质是否对应，不看过程。

3.化学反应速度

化学反应有快慢，反应速率来体现，怎么算？浓度变化比时间。

4.影响速率的因素

反应速率快与慢，决定因素主客观，客观温压浓催化，主观性质接触面，客观考的难。

5.压强对反应速率的影响

增压就加快，减压就减慢，充入不反应气体，看分压变不变。

6.化学平衡

可逆反应可平衡，浓度固定速率等，假若速率有小大，移动。

7.化学平衡常数

平衡常数很挑剔，比例只能用气体，只听温度施号令，其他都不从。

8.化学反应进行的方向

化学反应有方向，有时看焓有时熵，焓减温熵自由能，最恰当。

9.弱电解质的电离

部分电离弱电解质，平衡右移加水稀释，n与v比较，c减小。

10.水的电离

弱电解质水电离，加酸加碱都抑制，要知多少有水生，酸求氢氧，碱求氢。

11.酸碱中和滴定

（一）强酸强碱互滴定，指示剂选择色限定，碱滴酸用酚酞，酸滴碱甲基橙。

（二）酸碱有弱互滴定，指示剂选择看终性，强碱和弱酸，选酚酞，强酸和弱碱，甲基橙。

    12.盐类水解盐类

水解须有弱，越弱水解越强烈，最终水解成何性，强定。

13.难溶电解质的溶解平衡

沉淀溶解是可逆，速等浓定为平衡，沉淀之间可转化，Ksp比小大。

14.原电池

电解质溶液电极连，闭合电路产生电，什么反应可实现，氧化还原。

15.电解池

氯碱电镀电冶金，电源连接阴阳极。得失电子有依据，放电顺序。

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