关于混合物计算专题训练
时间:2016-01-09 17:52 来源:未知 作者:李留记 点击:次 所属专题： 混合物计算
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典型混合物计算题选编
1.有两种碳酸盐组成的混合物11g，与足量盐酸充分反应生成CO24·4g，该混合物的可能组成是（ ）
A．NaHCO3和Na2CO3
B. NaHCO3和KHCO3
C. KHCO3和K2CO3
D. MgCO3和K2CO3
2.加热纯碱和小苏打的混合物20g，至质量不再变化时，冷却后称量其固体质量是13.8g，则原混合物中纯碱的质量分数是（ ）
A.84% B.8.4% C.1.6% D.16%
3.在一测气管中充入1/4体积氯气、1/4体积氮气和1/2体积氢气，让日光照射一段时间，待混合气体变为无色，立即将其倒立于盛水的水槽中，则在相同条件下进入测气管中的水的体积占测气管容积的（ ）
A．1/2 B．1/3 C．1/4 D．3/4
4.今有H2和CO(体积比为1∶2)的混合气体VL，当其完全燃烧时，所需O2的体积为（ ）
A．3VL B．2VL C．VL D．0.5VL
5.在同温同压下，混合气体H2、O2、Cl2按9：4：1的体积比混合于密闭容器中，在一定条件下使其充分反应，冷却液化后所得溶液的质量分数是（ ）
A．20.2% B．30.3% C．33.6% D．36.5%
6.KBr和KCl的混合物3.87g 溶于水并加入过量AgNO3的溶液后，产生沉淀6.63g，则原混合物中钾元素的质量分数为（ ）
A．40.3% B．25.9% C．24.1% D．38.7%
7.将110g Mg、Zn、Fe组成的混合物与40mL 稀H2SO4溶液完全反应，产生的H2在标准状况下，体积为5.6L，则三种金属的物质的量之和为（ ）
A．0.5mol B．0.25mol C．0.1mol D．0.125mol
8.有氧化铁和氧化铜的混合物Wg，加入含硫酸4.9g 的硫酸溶液时恰好完全溶解；若将2Wg这种混合物在氢气中充分加热，冷却，则剩余固体比原混合物2Wg减轻了（ ）
A．0.2Wg B．1.6g C．0.8g d．因条件不足而无法确定
9.将7.2g CO和H2的混合气体与足量O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（ ）
A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．无法确定
10.某固体KOH样品含H2O7·55%、K2CO3 4·32%，将 a g此样品与b mL1mol/L盐酸反应完全，再用c mol/L NaOH溶液25.12mL 恰好使剩余盐酸中和，所得的溶液蒸干后，固体质量接近（ ）
A．0.8a g B．0.0745b g C．0.0375c g D．无法计算
11.有Na2CO3、NaHCO3和CaO组成的混合物30.2g，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中Ca2＋、CO32－、HCO3－均转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得到的白色固体物质共32g，则原混合物中Na2CO3的质量是（ ）
A．10.6g B．5.3g C．15.9g D．无法确定
12. 在标准状况下将CO2和CO的混合物气体(密度是H2密度的16倍)充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中(容积为22.4L)，用不间断的电火花引发至充分反应，反应完全后容器内物质及其量的关系正确的是（ ）
A．0.5mol 的CO B．0.125mol 的O2
C．0.25mol 的Na2CO3 D．1mol 的Na2CO3
13. 一定量的Na2CO3和NaHCO3混合物共热，反应前Na2CO3在混合物中的质量分数为55.7%，当Na2CO3含量提高到70%时，NaHCO3约分解了（ ）
A．20% B．36% C．40% D．50%
14. 将O2、CH4、Na2O2放入密闭容器中，在150℃条件下用电火花引燃，充分反应后，容器中压强为0，将残余物溶于水无气体放出。则O2、CH4、Na2O2的物质的量之比与反应后容器内固体为（ ）
A．1：2：6 Na2CO3和NaHCO3 B．2：1：4 Na2CO3
C．1：2：6 Na2CO3和NaOH D．2：1：4 Na2CO3和NaOH
15. 将1.17g NaCl和0.84g NaF的混合物溶于水，滴入过量AgNO3溶液，充分搅拌、静置、过滤、干燥，称量得2.87g 不溶性固体，由此可得正确结论是（ ）
A．AgF难溶于水 B．Cl－部分参加反应
C．F－部分参加反应 D．溶液中NaF与AgNO3混合，无沉淀生成
16 .把NaHCO3和Na2CO3·10H2O的混合物6.56g 溶于水配成100mL 溶液，测知其中含Na＋1.15g。如果将6.56g 这种混合物加热互恒重时质量变为 g。
17. Na2CO3、NaHCO3、NaCl的固体混合物共4g，把它们加强热到质量不再减轻，冷却后称重为3.38g。在残余固体中加入过量的盐酸，产生CO2 0·88g。回答：
⑴固体质量减轻了 g，这是因为发生了 反应 (写化学方程式)，从化学方程式可计算出原混合物中的NaHCO3质量是 g，加热后新增加了Na2CO3 g.
⑵残余固体中加入过量盐酸的化学方程式 ，通过已知条件“产生的CO2为0.88g”可以计算出参加反应的Na2CO3是 g，因为其中有 g Na2CO3是加热NaHCO3产生的，原混合物中含有Na2CO3 g。
⑶原混合物中含NaCl g。
18. 一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙、镁中的一种或几种金属杂质。5.6g 这样的铁跟足量的稀硫酸完全反应时，生成氢气为0.1mol，则此铁块中一定含有的金属杂质是 。
19. 在25℃，101KPa条件下，将15L O2通入10L CO和H2的混合物中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
⑴若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气体V(CO)= L；V(H2)= L。
⑵若剩余气体的体积是aL，则原CO和H2的混合气体V(CO) ；V(H2)=
⑶若剩余气体的体积是aL，则a的取值范围是 。
20. 某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)2三种杂质中的一种或几种。取13.8g 样品加足量水后，样品全溶。再加入过量CaCl2溶液得到沉淀9g。由此可知该样品所含的杂质一定有 ，还可能有
21. 一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3。今取10.6g 样品，溶于水得澄清溶液；另取样品10.6g，加入足量的盐酸，收集到4.4g CO2，则样品中混有的杂质是 。
22. 现有一种碱金属的碳酸正盐和另一种碱金属的酸式碳酸盐组成的混合物，取0.506g 该混合物加热至质量不再变化为止。把放出的气体通入足量的澄清石灰水中，得到0.200g 白色沉淀。把加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应，生成的气体经充分干燥后通过足量的过氧化钠粉末增重0.084g。问：
⑴混合物中酸式碳酸盐有 g。(不用写计算过程)
⑵加热灼烧后残留固体含碳酸盐 g。(不用写计算过程)
⑶通过计算，确定这两种盐的化学式，写出计算和推理过程。
23. 在三个密闭容器内分别装有：(A)Na2O2和NaHCO3，(B)Na2O2和NH4HCO3，(C)Na2O2和Ca(HCO3)2，其中每种物质均为1mol。将它们加热至300℃经充分反应后排出气体。
写出各容器内残留的固体物质名称及其物质的量。
(1)Ａ_______________B____________________ C__________________。
(2)如分别加入相同浓度的足量稀硫酸与残留物完全反应，则消耗硫酸的体积从大到小的顺序为___________________(填入编号)。
24. 取0.4mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到a mol气体，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b mol气体，设此时Mn元素全部以Mn2＋存在于溶液中，则
⑴a＋b的最小值为 。
⑵当a＋b==0.9时，求残留固体的质量为多少克？
25. 在含有35.8克Na2CO3和NaHCO3溶液内，加入1mol/L 的盐酸700mL，反应完全后可以生成8.96L CO2(标准状况)。问：
⑴其中 过剩；
⑵溶液中Na2CO3有 g；
⑶若上述溶液内加入的盐酸，反应完全后，在标准状况下生成CO2 升。
26. 19g Na2CO3和NaHCO3的混合物与足量盐酸反应，在标准状况下得到4.48升CO2。求：⑴混合物中各成份的质量。⑵如果盐酸的物质的量浓度为0.5mol/L，最少需要多少毫升盐酸？
27. 将70g Na2O2和Na2O的混合物全部溶于98g 水中，充分反应后，所得溶液中NaOH的质量分数为50%，试计算原混合物中Na2O2和Na2O的质量各是多少。
28. K2CO3和CaCl2的混合物粉末24.9g，在20℃时加入一定量的水中，恰好完全反应。过滤所得滤液也恰好为饱和溶液，其质量为58.7g，沉淀物经洗涤、干燥，称其质量为10.0g。试计算：
⑴原混合物中的K2CO3质量。
⑵所得溶液中KCl的质量分数。⑶KCl在20℃时的溶解度。
29. 锌、铜混合物50g 跟10%的稀硫酸恰好完全反应，生成H21·0g。求：⑴混合物中锌的质量。⑵混合物中铜的质量分数。⑶所得溶液中溶质的质量分数。
30. 某一碳酸钠和碳酸氢钠混合物，充分加热到质量不再改变时，质量减少20%，将剩余固体加入到足量硫酸溶液中，收集到一定量的二氧化碳气体。求前后两次反应所得的二氧化碳的质量比。
31. 现有一种由K2CO3和KHCO3组成的混合物，取4.38g 加热至质量不再变化，再把加热后残留的固体与足量稀硫酸反应，生成的气体经干燥后通过足量的过氧化钠粉末，结果过氧化钠粉末增重0.7g。求原混合物中K2CO3的质量分数。
32. 质量为8.9g 的KOH和KHCO3混合物，在250℃时加热至不再有气体放出，冷却后发现混合物质量减轻2.0g。求：⑴原混合物中KOH的质量分数。⑵生成物的成分及其质量。
33. 甲、乙两学生用加热氯酸钾的方法制取氧气。甲取子一定量的氯酸钾和0.10g 二氧化锰，经混合后装入试管内加热，待收集到所需氧气时，停止加热。试管冷却后，乙称得甲留下的反应混合物质量为4.04g，将它继续加热直至氯酸钾完全分解，收得氧气672mL(标准状况)。求甲实验时氯酸钾分解的百分率。
34. 在100mL 稀酸中加入混合均匀的NaHCO3和KHCO3的固体粉末，使之充分反应，下图表示加入粉末的质量与产生气体的质量的关系。请计算：
⑴若加入盐酸为140mL，加入粉末为67.5g，产生气体的质量 ；
⑵若加入盐酸为180mL，加入粉末仍为67.5g，产生气体的质量 ；
35. 有一平均相对分子质量为30.4的CO、C2H4和O2的混合气体，经点燃完全反应后，测得反应后混合气体中不再有CO和C2H4。试通过计算确定原混合气体的体积分数的取值范畴(用体积分数表示)。
36. 将一定量的KClO3和KMnO4混合充分加热，得到2.56g 气体，将剩下固体分离(不考虑损耗)，所得的不溶性黑色团体在浓硫酸存在的条件下，恰好能把分离得到的氯化物全部氧化。问原混合物中KClO3和KMnO4的物质的量各是多少？
37. AgF易溶于水，AgCl、AgBr、AgI都具有感光性，在光照下容易发生分解。现将5mL Ag＋浓度为0.1mol/L 的溶液与等物质的量的碱金属盐混合，恰好完全反应。待卤化物完全沉淀后过滤，并在200W灯炮下烘干，得到固体物质1.3×10－2g。
⑴试分析溶液中析出的沉淀是不是卤化银？
⑵试通过计算确定溶液中析出的沉淀的式量。
38. 在一条件下，使H2和O2混合气体26g 充分发生反应，所得产物在适当温度下与固体Na2O2反应，使固体增重2g，求混合气体中H2和O2的质量。
《典型混合物计算题选编》参考答案
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
CD | D | A | D | C | A | B | B | C | B | A | BD | B | C | D |
16．2.65g
17.⑴0.62g 2NaHCO3==Na2CO3＋CO2↑＋H2O 1·68g 1·06g
⑵Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋ CO2↑＋H2O 2.12g 1.06g⑶1.26g
18.Cu
19.⑴5L、5L⑵(a－10)/(20－a) ⑶10＜a＜20
20.KNO3、Na2CO3
21.KCl NaHCO3
22.⑴0.4g ⑵0.382g⑶Na2CO3 NaHCO3
23.A. Na2CO3 1mol NaOH 1mol B.Na2CO3 1mol C.Na2CO3 1mol CaCO3 1mol c＞a＞b
24.⑴0.8mol⑵60g
25.⑴HCl⑵10.6g⑶7.84L
26.⑴Na2CO3 10.6g NaHCO3 8·4g ⑵600mL
27.Na2O2 39g Na2O3 1g
28. ⑴13.8g ⑵25.4% ⑶34g
29. ⑴32.5g ⑵35% ⑶13%
30. 0.43∶1
31.31.5%
32.⑴15.7% ⑵CO2 1·1g H2O 0·9g K2CO3 6·9g
33.50%
34.⑴粉末过量，气体为30.8g ⑵盐酸过量，气体为33g
35.CO 24%~40% C2H4 0~16% O2 60%
36.KClO3 0·04mol KMnO4 0·04mol
37.⑴不是 ⑵26(LiF)
38.若H2过量，m(H2)=10g m(O2)=16g；若O2过量，m(H2)=2g m(O2)=24g
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