电解质溶液电解后的pH变化规律
时间:2013-04-03 09:34 来源:未知 作者:朱照鹰 点击:次 所属专题: 电解规律
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(1)电解电解质本身(水不参与反应)
①电解无氧酸:电解无氧酸溶液,只是电解电解质本身,电解质溶液中的水不参与反应。如电解盐酸,就是电解HCl
由于电解质不断减少,溶剂不发生变化,则浓度变小,所以[H+]比原酸溶液小,pH升高
②电解不活泼金属无氧酸盐:只是电解电解质本身,水不参与。如电解CuCl2溶液,就是电解CuCl2本身
CuCl2为强酸弱碱盐,Cu2+水解,使溶液[H+]>[OH-],在电解时由于Cu2+转化成Cu,[Cu2+]不断减少,pH增大。
(2)电解电解质和水
①电解活泼金属无氧酸盐:电解质和水均参与反应。如电解NaCl溶液
由于生成物中生成强碱,故溶液的pH升高。
②电解不活泼金属含氧酸盐:电解质和水均参与了反应。如电解CuSO4溶液
由于生成物中生成强酸,故溶液的pH减小。
(3)电解水
①电解含氧酸:只是电解水。如电解稀H2SO4
由于溶质不发生变化,而水(溶剂)不断减少,则[H+]不断增大,pH减小。
②电解可溶性强碱:只是电解水。如电解NaOH溶液
(溶剂)不断减少,则[OH-]不断增大,pH升高。
③电解强碱含氧强酸盐:只是电解水。如电解Na2SO4溶液
由于溶质不发生变化,水(溶剂)不断减少,溶液浓度增大,但由于该物为强酸强碱盐不发生水解,无论反应前或反应后,pH均为7,不会发生变化。
(责任编辑:化学自习室)
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