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电解质溶液电解后的pH变化规律

(1)电解电解质本身(水不参与反应)

  ①电解无氧酸:电解无氧酸溶液,只是电解电解质本身,电解质溶液中的水不参与反应。如电解盐酸,就是电解HCl

电解质溶液电解后的pH变化规律

  由于电解质不断减少,溶剂不发生变化,则浓度变小,所以[H+]比原酸溶液小,pH升高

  ②电解不活泼金属无氧酸盐:只是电解电解质本身,水不参与。如电解CuCl2溶液,就是电解CuCl2本身

电解质溶液电解后的pH变化规律

  CuCl2为强酸弱碱盐,Cu2+水解,使溶液[H+]>[OH-],在电解时由于Cu2+转化成Cu,[Cu2+]不断减少,pH增大。

  (2)电解电解质和水

  ①电解活泼金属无氧酸盐:电解质和水均参与反应。如电解NaCl溶液

电解质溶液电解后的pH变化规律

  由于生成物中生成强碱,故溶液的pH升高。

  ②电解不活泼金属含氧酸盐:电解质和水均参与了反应。如电解CuSO4溶液

电解质溶液电解后的pH变化规律

  由于生成物中生成强酸,故溶液的pH减小。

  (3)电解水

  ①电解含氧酸:只是电解水。如电解稀H2SO4

电解质溶液电解后的pH变化规律

  由于溶质不发生变化,而水(溶剂)不断减少,则[H+]不断增大,pH减小。

  ②电解可溶性强碱:只是电解水。如电解NaOH溶液

  电解质溶液电解后的pH变化规律

(溶剂)不断减少,则[OH-]不断增大,pH升高。

  ③电解强碱含氧强酸盐:只是电解水。如电解Na2SO4溶液

电解质溶液电解后的pH变化规律

  由于溶质不发生变化,水(溶剂)不断减少,溶液浓度增大,但由于该物为强酸强碱盐不发生水解,无论反应前或反应后,pH均为7,不会发生变化。

(责任编辑:化学自习室)
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