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离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，它不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。因此，正确书写离子方程式是准确把握化学反应实质的关键。而正确书写离子方程式须按照合理的书写规则和规范的书写方式进行书写，一般书写离子方程式的基本步骤依次是“写”、“拆”、“删”、“查”。这四个基本步骤中，“查”是把关的一步，查的时候需要判断书写的正误，所以如何判断离子方程式书写的正误是非常重要的。离子方程式正误的判断也是高考化学考试中常见的一种题型。现将离子方程式书写的正误判断方法和步骤归纳如下，简称“十看”。

1、一看离子方程式是否符合客观事实

书写的离子方程式要与题给条件和实验事实相符合。例如铁与稀盐酸反应，写成3Fe＋6H⁺＝2Fe³⁺＋3H₂↑就错了，因为该反应只能生成Fe²⁺，正确的应为Fe＋2H⁺＝Fe²⁺＋H₂↑。

2、二看发生的反应能否用离子方程式表示

一般情况下，只有在水溶液中或熔融状态下发生的化学反应才能书写离子方程式。如：固体NH₄Cl和Ca(OH)₂反应制取NH₃的反应，因为是固体和固体的反应，不是在溶液中，也不是在熔融状态下，所以它不能书写离子方程式。

3、三看各物质拆写成离子的时候拆写是否正确

书写离子方程式的时候，强酸、强碱、可溶性盐要拆写成离子形式，而难溶于水的物质、难电离的物质（包括水、弱酸、弱碱、多元弱酸的酸式酸根)和有机物不能拆写成离子。但需要注意的是，浓硫酸参与的反应一般不能将浓H₂SO₄拆写成离子。此外，Ca(OH)₂作为反应物的时候，如果Ca(OH)₂是浊液或固体，如被称作石灰乳、石灰浆则Ca(OH)₂不能拆写成离子；如果Ca(OH)₂是溶液，如被称作澄清石灰水则应当拆写成Ca²⁺和OH ^-离子。

4、四看生成物中的“↑”和“↓”是否标注正确

离子方程式的书写要正确的标明反应生成的沉淀或气体的符号，化学式的书写也应规范。所以在判断离子方程式书写是否正确时，应当考虑这一点。如Fe(OH)₃胶体的制备对应的离子方程式，应为Fe³⁺ ＋3 H₂O＝ Fe (OH)₃（胶体）＋3H⁺，若写成Fe³⁺＋3 H₂O＝Fe (OH)₃↓＋3H⁺，则错。

5、五看离子方程式左右两边电荷是否守恒、质量是否守恒‍

在离子反应方程式中要满足反应前后各元素的原子种类和数目不变的质量守恒定律和离子方程式两边的离子所带的正负电荷的代数和相等的电荷守恒。如果离子方程式不符合这两个守恒，我们就可判定该离子方程式是错误的。如金属钠投入水中的反应：Na + H₂O == Na⁺ + OH^- + H₂↑其错在于反应前后H的数目不等，违反了质量守恒原理。而Fe＋Fe³⁺＝2Fe²⁺，Fe²⁺＋Cl₂＝Fe³⁺ ＋2Cl^-，Al＋2H⁺＝Al³⁺＋H₂↑这些反应都违背了电荷守恒原理。这也是判断离子方程式正误的选择题中最常出现的情况。

6、六看操作顺序

操作顺序不同，对应的离子方程式有时也不相同。如将NaOH溶液逐滴滴入AlCl₃溶液中，起始阶段的离子方程式应写成Al³⁺＋3OH ^- ＝ Al(OH)₃↓；如果将AlCl₃溶液逐滴滴入NaOH溶液中，起始阶段的离子方程式应写成Al³⁺＋4OH ^- ＝AlO₂ ^- ＋ 2H₂O 。

7、七看是否漏写离子反应

同一个离子反应，若有多种沉淀或弱电解质等物质生成时，往往会容易漏写某一沉淀或弱电解质的离子反应。如Ba(OH)₂溶液与硫酸铜溶液反应，如果离子方程式只写成Ba²⁺+SO₄^2-==BaSO₄↓，那么就漏写了Cu²⁺与OH^-的反应。

8、八看离子的配比是否符合事实

书写离子方程式的时候，相同的离子可以合并，所有离子的系数可以同时约分，但不能进行局部约分，实际反应的离子的配比必须符合原物质的组成和反应的实际情况。如硫酸溶液与氢氧化钡溶液发生反应，正确书写应为Ba²⁺＋2OH^-＋2H⁺＋SO₄^2-＝BaSO₄↓＋2 H₂O，而写成Ba²⁺＋OH^-＋H⁺＋SO₄^2-＝BaSO₄↓＋H₂O，该方程式和前者相比进行了局部约分，这违背了Ba(OH)₂和H₂SO₄的组成。

9、九看过量或少量的反应物是否对产物有影响

在离子反应中，由于参与反应的反应物用量的不同可能会导致生成物的不同，在这些反应的产物判断方面很容易让人混淆。如把过量的NaHCO₃溶液与Ca(OH)₂溶液混合的离子方程式写成：HCO₃^- +Ca²⁺ +OH^- === CaCO₃↓+ H₂O，而NaHCO₃溶液与过量的Ca(OH)₂溶液混合的离子方程式写成2HCO₃^- +Ca²⁺ +2OH^- === CaCO₃↓+ 2H₂O + CO₃^2-——这两个离子方程式都是错误的，其错均在于未考虑不同的反应物过量时会生成不同的产物。又如若将过量的CO₂通入漂白粉的离子方程式写为CO₂ +Ca²⁺ +2ClO^-+H₂O == CaCO₃↓+2HClO，显然未考虑过量的CO₂会继续与CaCO₃反应生成Ca(HCO₃)₂。

10、十看氧化还原型离子反应是否遵循电子守恒

氧化还原反应发生的过程中，还原剂失去的电子数和氧化剂得到的电子数应当相等，即得失电子相等，简称为电子守恒。如果离子反应是氧化还原型的，则在离子之间发生了电子转移，必定遵循电子守恒

总之，只要在平时的学习和复习中注意以上的“十看”，高考时遇到离子方程式书写或正误判断的题型时，我们一定能从容地应答。