氮的氧化物简介
时间:2019-08-26 18:53 来源:未知 作者:黄增春 点击:次 所属专题： 氮氧化物
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分子式 | 颜色状态 | 熔点℃ | 沸点℃ | 其他重要性质 |
N2O | 无色气体，稍有甜味 | －102.4 | －88.5 | 溶于冷水，难溶于热水，能使人麻醉或发笑.有氧化性，不支持呼吸，但使余烬复燃. |
NO | 无色气体 | －163.6 | －151.8 | 难溶于水，遇空气立即化合为红棕色的N2O |
N2O3 | 低温时可为蓝色固体或淡蓝色液体 | －102.2 | 3.5 同时分解 | 极不稳定，分解为NO与NO2，遇水生成亚硝酸 |
NO2 | 红棕色气体，冷时可转化为无色N2O4 | －92 | 21.3 | 酸性氧化物，但不是单一酸的酸酐.有氧化性.遇水溶解，生成HNO3和NO或HNO2 |
N2O5 | 白色固体 | 30并分解 | 47并分解 | 易潮解，与水生成硝酸.极不稳定，易发生爆炸性分解，具有强氧化性 |
共性: 氧化性. NxOy ＋ yCu == yCuO ＋x/2N2
利用这个反应， 可测定氮的氧化物中氮和氧的质量比， 进而推断它的化学式.
一、NO和NO2的常见反应
NO与空气相遇立即被氧化为红棕色的NO2；
2NO ＋ O2 == 2NO2
这是个放热反应， 但反应速率随温度变化很特殊， 在温度低时反应快， 温度高时却缓慢.
NO2在常温下压缩或在常压下冷却，会有无色的N2O4生成:
2NO2
N2O4
3NO2 ＋ H2O == 2HNO3 ＋ NO
4NO2 ＋ O2 ＋ 2H2O == 4HNO3
4NO ＋ 3O2 ＋2H2O == 4HNO3
NO ＋ NO2 ＋ O2 ＋ H2O == 2HNO3
二、氮的氧化物对大气的污染
1. 污染对象:但的氧化物都是大气的污染物，常见的以NO和NO2为主.它们都能刺激和损害呼吸系统，也伤害植物的生长和发育. NO还易与血红蛋白结合，形成亚硝基血红蛋白而失去输氧能力. NO2跟血红蛋白能生成硝基血红蛋白， 同样失去输氧功能. 所以，在空气中浓度大时， 会导致严重的伤害甚至死亡. 在低浓度NO、NO2的空气中时间过长时， 可因NO、NO2在肺中生成HNO3和HNO2而发生病变. NO和NO2在湿空气中产生的硝酸，对金属、机械、建筑物等都有明显的腐蚀作用. NO上升到臭氧层， 也会对臭氧层产生破坏作用.
2. 污染来源:污染大气的氮的氧化物， 主要来源是化工燃料(煤、石油)的燃烧废气. 如汽车尾气、喷气飞机尾气和火电厂废气等. 未经处理的硝酸厂和某些工厂的废气排放， 也会产生较高浓度的氮的氧化物.
3. 主要防污染发应: 伦敦和洛杉矶化学烟雾事件.
2CO ＋ 2NO == N2 ＋ 2CO2
6NO ＋ 4NH3 == 5N2 ＋ 6H2O
6NO2 ＋ 8NH3 == 7N2 ＋ 12H2O
这些催化剂比较昂贵， 也容易被含铅汽油的排放物损害. 汽车没有处理废气的设备和使用含铅汽油是极不利于环境保护的.
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