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常用的酸碱理论

1.Arrhenius理论,----------“酸碱电离理论”

定义:凡是水溶液中产生H离子的物质就叫酸,产生OH离子的就叫碱。  

重要性及优点:是建立在电离理论之上,大众最熟知的经典酸碱理论。建立了对酸碱强度的定量描述;适用于pH计算、电离度计算、缓冲溶液计算、溶解度计算。 

缺点:不能说明Ac,F,CO32,NH3也是碱;不能说明NH3与HCl是酸碱反应;错误的认为水中有“NH4OH”这种物质;不能说明非水质子溶剂(液NH3,液HF)和非质子溶剂(液SO3,液N2O4,液BrF3)中的酸碱反应;不能说明无溶剂体系的酸碱反应(固体BaO和液态或气态SO3反应生成固体BaSO4)

2.Brownst-Lowry理论,-------“酸碱质子理论”

定义:任何能释放出质子的物质叫酸,任何能结合质子的物质叫碱。  

酸=碱 + 质子(H 

重要性及优点:提出了“共扼酸碱对”的概念;将酸碱概念从“水体系”推广到“质子体系”。        

缺点:不能用于非质子溶剂体系 

3.酸碱溶剂体系理论

定义:凡是在溶剂中产生该溶剂的特征阳离子的溶质叫酸,产生该溶剂的特征阴离子的 溶质叫碱。   

重要性及优点:典型的自偶电离;将酸碱理论从“质子体系”推广到“非质子体系”;能很好的说明以下反应   

①Fe3+HCO3→Fe(OH)3CO2(未配平)  

②乙酸KHH2乙酸钾  

③NH4ClKNH2KClNH3(未配平)  

④SbF5KFKSbF6(液态BrF3体系)  

⑤SOCl2CsSO3CsClSO2(未配平);

适用于非水溶剂体系和超酸体系。   

缺点:只能用于自电离溶剂体系;不能说明在苯、氯仿、醚等溶剂体系中的酸碱反应。 

4.Lewis理论,------“酸碱电子理论”

定义:凡能提供电子对的物质叫碱,能从碱接受电子对的物质叫酸。 

酸 碱: A:B   

重要性及优点:能说明不含质子的物质的酸碱性,如金属阳离子、缺电子化合物、极性双键分子(典型的羰基分子)、价层可扩展原子化合物(某些P区元素的配合物)、具有孤对电子的中性分子、含有C=C键分子(典型的蔡斯盐);应用最为广泛。   

注意:Lewis碱包括全部Brownst碱,Lewis酸则不一定包括Brownst酸。   

缺点:在判断酸碱强度时,电子理论和质子理论有部分冲突,如对Zn2+的判断 

(责任编辑:化学自习室)
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