化学自习室移动版

化学平衡移动的内容抽象、思维能力要求高，而判断转化率的变化对学生来说又是一个难点，他们往往把握不准而丢分。学生在解答化学平衡中转化率的变化得分率底，还有另一个原因是题目给的条件分析不透彻。因此，要在课堂上让学生理解转化率的变化，关键是教师要精选例题，特别要引导学生在审题过程中进行4个关注：一要关注容器是否可变，二要关注化学反应是否可逆，三要关注各物质的状态是否都为气体，四要关注反应两边气体体积是否相等。下面就化学平衡移动导致转化率的变化用具体实例进行分析讨论。

一、增大或减少某反应物浓度判断转化率的变化

对于可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，若增大某一反应物浓度可使另一反应物转化率增大，而自身转化率下降，学生对转化率的这种变化很难接受，故可以设计以下例题帮助学生理解概念。

例1．在557℃时，密闭容器中进行下列反应CO＋H₂OCO₂＋H_2， 若CO起始浓度为2mol/L(1)，水蒸气浓度为3mol/L(2)，达到平衡时，测得CO₂的浓度为1.2mol/L。求CO及H₂O的转化率。
　　分析：在掌握起始浓度、转化率、平衡浓度之间的关系和正确理解转化率概念的基础上，抓住转化浓度，利用常规解题方法。

            CO ＋ H₂O(气)CO₂ ＋ H₂

起始浓度 mol/L    2　　　3　　　  0　　 0

转化浓度 mol/L    1.2　　1.2　　　1.2　 1.2

平衡浓度 mol/L    0.8　　1.8　　   1.2　 1.2

所以，CO的转化率=1.2/2×10⁰%=60%；H₂O(气)的转化率=1.2/3×10⁰%=40%

例2．若将例1中的划线部分(2)改成水蒸气浓度为6mol/L，而其他条件不变，达到平衡时，测得CO₂的浓度为1.5mol/L。同样按上述方法求算，可得CO转化率为75%，H₂O的转化率为25%。

例3．若将例1中的划线部分(1)改成CO起始浓度为1mol/L，而其他条件不变，达到平衡时，测得CO₂的浓度为0.75mol/L。同样按上述方法求算，可得CO转化率为75%，H₂O的转化率为25%。

以上三小题转化率可归纳为 CO ＋ H₂O(气)CO₂ ＋ H₂     转化率CO%    H₂O%

例1起始浓度 mol/L　   2　  3　    0　  0      60%      40%

例2起始浓度 mol/L　   2　  6　　0　  0      75%      25%

例3起始浓度 mol/L　   1　  3　　0　  0      75%      25%

通过以上三题的计算可得出以下结论：

1、增大某一反应物浓度可使其它反应物转化率增大，自身转化率下降；

2、若容器体积不变，使其它反应物的浓度减小，则自身的转化率也下降。

3、若容器体积不变， 对于反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，达到平衡后，按原比例同倍数的增加反应物A和B的量

若a＋b＜c＋d，A、B的转化率均减小

若a＋b＞c＋d，A、B的转化率均增大

若a＋b=c＋d，A、B的转化率均不变

由此可反映出反应物转化率的变化可能是化学平衡向正向移动的结果，也可能是化学平衡向逆向移动的结果。

二、增大分解反应的反应物浓度判断转化率变化

在上一难题解决之后，学生又遇到新的问题，增大分解反应的反应物浓度，转化率又该怎么判断？

举例：

(1)2NO₂(g) N₂O₄(g)；    ΔV＜0     反应物的转化率增大

(2)PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)； ΔV＞0     反应物的转化率减小

(3)2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)； ΔV=0     反应物的转化率不变

对以上3种情况可分别举例，可让学生加深对概念的理解：

例1：某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2NO₂(g)N₂O₄(g)，在相同条件下，若分别向容器中通入一定量的NO₂气体或N₂O₄气体，重新达到平衡后，容器内N₂O₄的体积分数比原平衡时(     )

A．都增大

B．都减小

C．前者增大后者减小

D．前者减小后者增大

解析：2NO₂(g)N₂O₄(g)是气体体积减小的可逆反应。反应达到平衡后，无论向密闭容器中加入还是N₂O₄气体，可视为加压，平衡都向右移动，达到新平衡时NO₂的转化率都增大。答案选A

例2：例一定温度下，将a mol PCl₅通入一个容积不变的反应器中，达到如下平衡：PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)，测得平衡混合气体压强为P₁，此时再向反应器中通入a mol PCl₅，在温度不变的条件下再度达到平衡，测得压强为P₂，下列判断正确的是(   )

A.2P₁＞P₂

B.PCl₅的转化率增大　

C.2P₁＜P₂

D.PCl₃%(体积含量)减少

解析：PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)是气体体积增大的可逆反应。如反应达到平衡后，再向密闭容器中加入PCl₅， PCl₃的物质的量会有增加，此时可视为加压，平衡向左移动，反应达到新的平衡时PCl₅在平衡混合物中的百分含量也较原平衡时有所增加，但PCl₅的转化率降低。答案选A

例3： 2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)是气体体积不变的可逆反应，反应达到平衡后，再向固定密闭容器中加入HI，c(HI)的浓度增大，HI平衡转化率不变。对于气体体积不变的可逆反应，反应达到平衡后增加反应物，达到新的化学平衡时反应物的转化率不变。

由以上三个例题可以总结为：恒温恒容的容器，当增大某物质的量时，可将浓度问题转换为压强问题，增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动，最后再判断转化率变化。

三、增大压强判断各反应物转化率变化

对于可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，(a＋b ≠c＋d，)在压强变化导致平衡移动时，学生感到困惑的是充入“惰性气体”化学平衡朝哪个方向移动？转化率如何变化？可归纳为以下两方面：

1. 恒温恒容条件下充入“惰性气体”，化学平衡不移动。因平衡体系的各组分浓度均未发生变化，故各反应物转化率不变。

2. 恒温恒压条件下充入“惰性气体”，化学平衡向气体体积增大的方向移动。因为此时容器容积必然增大，相当于对反应体系减压，继而可判断指定物质的 转化率变化。

变式训练：

1、在一容积可变的密闭容器中，通入1molX和3mol Y，在一定条件下发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，到达平衡后，Y的转化率为a%，然后再向容器中通入2mol Z，保持在恒温恒压下反应，当达到新的平衡时，Y的转化率为b%。则a与b的关系是(  )

A．a＝b

B．a＞b

C．a＜b

D．不能确定

2、两个体积相同的密闭容器A、B，在A中充入SO₂和O₂各1mol，在B中充入SO2和O₂各2 mol，加热到相同温度，有如下反应2SO₂(g)＋ O₂(g)2SO₃(g)，对此反应，下述不正确的是(    )

A．反应速率B＞A　　　　　　　

B．SO₂的转化率B＞A

C．平衡时各组分含量B= A　　　

D．平衡时容器的压强B＞A

3、一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(气)＋yb(气)nC(气)，达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/L。保持温度不变将容器的容积扩大1倍，再达平衡时，测得A气体的浓度为0.3mol/L，则下列叙述中正确的是(   )
　　A、x＋y＜n　　　　　 　

B、该化学平衡向右移动
　　C、B的转化率增大　　

D、C的体积分数减小

4、一定温度下，在一个体积可变的密闭容器中加入2 mol H₂和2 mol N₂，建立如下平衡： N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)相同条件下，若向容器中再通入1 mol H₂和，1 mol N₂又达到平衡．则下列说法正确的是(    )

A．NH₃的百分含量不变　

B．N₂的体积分数增大

C．N₂的转化率增大

D．NH₃的百分含量增大

5、某温度下的密闭容器中发生如下反应：M(g)+N(g)2E(g)，若开始时只充入2 mol E(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M和)1 mol N的混合气体，则达平衡时M的转化率为)( )

A．20%

B.40%

C.60%

D.80%

参考答案： 1、 A  2、C   3、D   4、A    5、C

总之，判断转化率的变化关键是正确判断平衡移动的方向，当增大物质的浓度难以判断平衡移动的方向时，可转化为压强问题进行讨论；当增大压强难以判断平衡移动的方向时，可转化为浓度问题进行讨论。教师在教学中不断培养学生解决化学平衡问题的技巧和方法，则学生的思维将得以拓展，化学平衡移动原理就能运用自如。