化学自习室移动版

氯分子中Cl－Cl键的键能是239KJ·mol^－1。为什么Cl－Cl键能比F－F键能大呢？氟位于第二期，而氯位于第三周期，它具有空的3d轨道。当利用这种空的d轨道作为电子对接受体时，就能产生新的化学键。

也就是说在Cl₂分子中既有靠未成对电子形成的共价键，又有靠孤对电子和空轨道形成的配位键。每个Cl原子同时既是电子对的给予体，也是电子对的接受体，其间的键可以表示为

这就是氯分子中键能比氟分子中键能高的原因。也就是说氯分子中存在着多重键，而氟分子中不可能形成多重键，否则，氟分子应该比氯分子更稳定些。