化学自习室移动版

H：原子半径最小；外层电子数=周期数；电子总数=电子层数；Ia族中能形成共价化合物的元素；在化合物中，其数目改变对质量分数变化影响不大；原子序数最小；没有中子；成酸碱的必要元素；单质密度最小；单质可由金属与水或酸反应得到；单质是电解水产物之一；与氧可生成两种液态化合物H₂O，H₂O₂。

He：最外层属饱和结构，但不是8个电子；电子总数是电子层数的二倍。相对原子质量为4，不要误以为是2。

Li：最外层电子数是次外层的一半；不能形成过氧化物。密度最轻的金属；保存于石蜡中。

Be：最外层电子数=次外层电子数；最外层电子数=电子层数；氧化物为BeO；价态＋2价。

B：最外层电子数比次外层多一个；BF₃属非极性分子；氢化物为B₂H₆；硼酸是洗涤溅在皮肤上碱液的药品；H₃BO₃为一元酸；硼砂是硼酸盐玻璃材料。

C：最外层电子数是次外层的二倍；是形成化合物最多的元素；有金刚石，石墨，C₆₀等碳的同素异形体；氧化物CO和CO₂；碳酸和碳酸盐。

N：最外层电子比次外层电子多3个；单质在空气中含量最多，除稀有气体外它算是难以与其他物质反应的了。化学肥料的三元素之一。氢化物为NH₃，气态氢化物水溶液唯一呈碱性的物质；NxOy有6种。

O：最外层电子是次外层的三倍；地壳中含量最多；占空气体积的21%；与金属生成金属氧化物；有一些特殊化合物形成；O₂能助燃。

F：最外层电子数比次外层多5个；除H外，前18号元素原子半径最小；无正价；不能被任何物质氧化；能与水反应置换出水中的氧；CaF₂难溶，AgF能溶于水，HF为弱酸。

Ar：它的核外电子层结构为8电子稳定结构，Cl^－、S^2-、K^＋、Ca^2＋等简单阴、，阳离子具有与Ar原子相同的电子层结构。应当熟记。

Na：最外层电子数是次外层的1/8，最内层的1/2；前18号主族元素中原子半径最大；碱为NaOH，有Na₂O，Na₂O₂等氧化物；Na₂O₂漂白及H₂O，CO₂反应放出O₂；与K的合金是原子能反应堆的导热材料。

Mg：最外层电子数=最内层电子数，次外层电子数是最外层电子数的4倍。Mg(OH)₂是难溶性中强碱；Mg遇热水反应可放出H₂。

Al：最外层比次外层少5个电子；最外层电子数=电子层数；Al是两性金属，Al₂O₃是两性氧化物；Al₂(SO₄)₃是两性氢氧化物，地壳中含量最多的金属。Al₂(SO₄)₃与NaHCO₃制灭火器。

Si：最外层电子数是次外层的一半，最内层的两倍；地壳中含量排第二位；SiO₂(比H₂CO₃酸性弱)；SiO₂是制硅酸盐水泥的原料，玻璃的主要成分。

P：最外层比次外层少3个电子；P₄是分子晶体；H₃PO₄通常为固体，式量与H₂SO₄相同，均为98。

S：最外层比次外层少2个电子；最外层与最内层电子数之和=次外层电子数；氢化物H₂S有臭鸡蛋气味；硫铁矿(黄铁矿)FeS₂中S呈－1价。