化学自习室移动版

在涉及金属铝及其化合物的计算中，有一类重要的计算，就是铝盐溶液与强碱溶液、偏铝酸盐与强酸溶液的反应计算，这类计算有其特殊的计算关系和相应的图象。

一、铝盐与强碱互滴类

（1）. 与NaOH生成沉淀规律：

①当时，。

②当时，。

③当时，。

用数轴表示AlCl₃溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：

二、偏铝酸盐与盐酸互滴类

（2） AlO₂^-与强酸（H⁺）生成沉淀计算规律：

(1) 当0＜≤1时，产生Al(OH)₃沉淀，n[Al(OH)₃]＝n(H⁺)

(2) 1＜＜4时，生成Al(OH)₃部分溶解，n[Al(OH)₃]＝ [4n ( AlO₂^-)－n (H⁺)]

(3) 当 ≥4时，无Al(OH)₃。

3.向NaOH和NaAlO₂溶液中滴加盐酸至过量

现象 ：开始无沉淀，沉淀到最大值，后来全溶解。

三、混合铝盐溶液中滴加碱类

向盐酸和MgCl₂、AlCl₃混合溶液中不断滴加NaOH溶液至过量

结论 ：溶液碱性逐渐增强，Mg（OH）₂与强碱溶液共存，Al(OH)₃不能。

离子方程式：H⁺+OH^-= H₂O         Mg²⁺+2OH^―= Mg（OH）₂↓   

Al³⁺＋3OH^―＝Al(OH)₃↓             Al(OH)₃＋OH^－＝AlO₂^-＋2H₂O

四、金属离子混合溶液加碱类

 混合溶液与OH^-反应时，确定物质的量。

若与OH^-反应关系如图，则

①②

五、明矾与溶液反应类 明矾与溶液反应方程式：

生成沉淀规律：①当时，；

②当时，；

③当时，。

六、重要物质加入铝盐溶液类

Na、Na₂O、Na₂O₂、SO₃、NO₂   等先与水反应，再与铝盐反应。

七、计算方法    1.公式法： 利用物质的量判断属哪类情况，对号入座求算。

2.守恒法：运用质量、电荷、电子守恒等思维，进行铝的计算。

3.对比法：根据所给数据，比对分析有关物质和过剩量物质，缜密思考。

4.比例法：找出铝及其化合物在反应中，物质的量、质量等存在的比例关系求。

例1. 准确称取6g铝土矿样品（含 ）放入盛有100mL某浓度的硫酸的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入NaOH溶液，产生沉淀质量m与加入NaOH溶液体积V的关系。

回答：

（1）硫酸物质的量浓度_______________。（2）若a=2.3，用于沉淀所消耗NaOH溶液体积是_________mL，矿中各组成成分质量分数：为_________，为_________。

解析：（1）样品只有、与H₂SO₄反应。滤液：H₂SO₄、Al₂（SO₄）₃、Fe₂（SO₄）₃   ，加35mL NaOH时，沉淀值最大，此时沉淀为Al(OH)_3、、Fe（OH）₃  ， 形成溶液，由电荷守恒，根据元素守恒知

     ，得  

 （2）沉淀Al³⁺消耗OH^―量与溶解Al(OH)₃所耗OH^―比为3：1，沉淀Al³⁺所用NaOH溶液为；耗用NaOH溶液：。

答案：（1）1.75 mol/L   （2）2.7   ；  85% ； 12%

点评：考查铝盐与碱反应规律，图象关键点和守恒法运用。