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(1) 无机含氧酸的氧化性反映的实质是指其成酸元素得电子的能力，成酸元素得电子能力越强，则其氧化性越强。

(2) 氧化性酸的强氧化性表现在如下几个方面：

① 能与排在常见金属活动性顺序表中氢后面的金属单质反应。如：

Cu＋2H₂SO₄(浓)= CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O

3Ag＋4HNO₃(稀)= 3AgNO₃＋NO↑＋O₂↑

② 能将变价金属从零价氧化成较高的价态。如：

2Fe＋6H₂SO₄(浓)= Fe₂(SO₄)₃＋3SO₂↑＋6H₂O

3Cu＋8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O

③ 能与不太活泼的非金属单质反应。如：

C＋2H₂SO₄(浓)= CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O

C＋4HNO₃(浓)= CO₂↑＋4NO₂↑＋2H₂O

P＋5HNO₃(浓)= H₃PO₄↑＋5NO₂↑＋H₂O

I₂＋10HNO₃(浓)= 2HIO₃↑＋10NO₂↑＋4H₂O

④能多种元素从较低价态氧化到较高介态。例如：

4HNO₃(稀)＋FeS=Fe(NO₃)₃＋S↓＋NO↑＋2H₂O

HClO＋H₂SO₃=HCl＋H₂SO₄

(3) 氧化性酸的氧化性强弱，一般情况下存在以下规律：

① 对于同一氧化性酸，浓度越大(或溶液中氢离子浓度越大)氧化性越强。

例如：浓硝酸比稀硝酸氧化性强，稀的高氯酸氧化性很弱，但浓高氯酸却有很强的氧化性。

从电极电势上看，增大酸根或氢离子的浓度，氧化能力增强，例如：硝酸根及氢离子浓度增大(尤其是氢离子浓度)电极电势的值变大。这可由Nernst方程解释：E=E^θ＋0.0591/n lg(ox)^m／(red)ⁿ

〔对于有 H^＋ 参加的反应，氧化态物质应包括 H^＋ 和酸根，否则不用考虑 H^＋〕

由此方程式可知：增大H^＋和酸根离子的浓度，均可提高电极电位，从而使酸的氧化性增强。

② 同一种元素形成的不同价态的含氧酸，一般低价态的比高价态的氧化性强。

例如： 

HClO＞HClO₂＞HClO₃＞HClO₄      

HNO₂＞HNO₃

③ 同周期主族元素形成的最高价含氧酸或相对应的低价含氧酸，从左到右，氧化性依次增强。例如，高氯酸常温下氧化性很强，硫酸浓度大加热时才表现出强氧化性，磷酸则几乎无氧化性。HClO₃＞H₂SO₃

④ 同族副族元素含氧酸的氧化性随原子序数z的增加而略有下降。

⑤ 同主族元素形成的同价态含氧酸，氧化性强弱的规律复杂，一些常见各族元素含氧酸的氧化性强弱顺序如下：

HBrO₄≈H₅IO₆＞HClO₄

HBrO₃＞HClO₃＞HIO₃      

HClO＞HBrO＞HBrO

H₂SeO₄≈H₆TEO₆＞H₂SO₄ 

HNO₃＞H₃AsO₄＞H₃PO₄

(4) 影响含氧酸氧化能力强弱的因素

一种含氧酸被还原的难易程度主要取决于四方面的因素：

① 中心原子(即成酸元素的原子，用R表示)结合电子的能力

中心原子电负性愈大，愈容易获得电子而被还原，因而氧化性愈强。该因素可说明主族元素含氧酸氧化还原能力强弱。

如： HNO₃ ＞ H₂SO₄ ＞ H₃PO₄

例外情况： 

H₂SeO₃ ≈ H₆TEO₆ ＞ H₂SO₄ 

HBrO₃＞HClO₃＞HIO₃

② 中心原子和氧原子之间键(R－O键)的强度

含氧酸还原为低氧化态或单质的过程包括R－O键的断裂。影响R－O键强度的因素有中心原子的电子层结构、成键情况、H^＋离子反极化作用等。

下面是一些含氧酸根的分子构型及成键情况：

③ 在含氧酸还原过程中伴随发生的其它过程的能量效应

在实际的反应中常伴随有一些非氧化还原过程的发生，如水的生成、溶剂化和去溶剂化作用、离解、沉淀的生成、缔合等。这些过程的能量效应有时在总的能量效应中占有很大比重。如果这些过程放出的净能量愈多，则总反应进行趋势愈大，即含氧酸的氧化性愈强。

④ 含氧酸根自身的稳定性

(其稳定性与酸根的结构构型，对称性及R－O键强度有关)。如：硫酸根比亚硫酸根稳定，硝酸根比亚硝根稳定，所以氧化性：H₂SO₄(稀)＜H₂SO₃；HNO₃(稀)＜HNO₂。