化学自习室移动版

第一章 物质结构元素周期律

一、科学探究钠、钾金属性比较

1.实验目的：探究碱金属的性质变化规律

2.仪器与试剂：Na，K，酚酞试液，三角架，泥三角，酒精灯，坩埚，镊子，小刀，滤纸，火柴，蓝色钴玻璃，小烧杯

3.实验设计：

(1)将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热坩埚中，观察现象。同钠与氧气的反应比较。

(2)在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养皿中，观察现象。同钠与水的反应进比较。

4.拓展与思考：

(1)从钾、钠与氧气反应实验中，请总结出碱金属与氧气的反应有什么相似性、递变性？

(2)根据钾、钠与水反应的实验，请总结出碱金属与水反应有什么相同点、不同点？生成的碱性氢氧化物的碱性如何变化？

(3)根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同，你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？ 

二、实验 1－1 卤素单质间的置换反应

1.实验目的：探究卤族元素的性质变化规律

2.仪器与试剂：新制饱和氯水，NaBr 溶液，KI 溶液，CCl₄，溴水，试管，胶头滴管

3.现象与结论：

4.拓展与思考：

(1)由卤素单质间的置换反应，推测卤族元素得电子能力的强弱顺序该是怎样的？该顺序与原子结构有何关系？

(2)归纳判断元素金属性强弱的方法

(3)归纳判断元素非金属性强弱的方法 

三、科学探究验证 Na、Mg、Al 的金属性强弱

1.实验目的：探究 Na、Mg、Al 的金属性强弱

2.仪器与试剂：镁带，铝片，1mol/L 盐酸，酚酞试液，试管，胶头滴管，砂纸，试管夹，火柴，酒精灯

3.实验设计：

(1)取一小段镁带用砂纸去掉表面的氧化膜，放入 2 支小试管中，加入 2－3mL 水，并滴入 2 滴酚酞溶液，观察现象。过一 会儿，用酒精灯给 2 支试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。

(2)取一小段镁带和一小片铝，用砂纸除去它们表面的氧化膜，把镁带和铝片分别放入两支试管，再各加入 2－3mL 稀盐酸 观察现象。

4.拓展与思考：

(1)如何判断 Na、Mg、Al 金属性逐渐减弱？

(2))用原子结构理论对 Na、Mg、Al 金属性逐渐减弱进行解释。 

四、实验 1—2 钠在氯气中燃烧

1.实验原理：金属钠是活泼的金属，在常温下，由于钠与氯气反应生成氯化钠覆盖在钠的表层，阻止钠与氯气继续反应，所 以在常温下金属钠和氯气不会发生燃烧的反应；当把钠锯成屑和碎粒投入浓度较大的氯气中，由于接触面大，总热量大，钠 和氯气能迅速反应，冒烟或燃烧；当加热到钠熔化时，发生反应并且放出大量的热，反应剧烈，产生燃烧现象。 

2.仪器与试剂：盛有氯气的集气瓶，金属钠，小刀，虑纸，镊子，铁架台，石棉网，酒精灯，火柴

3.实验与现象：

4.实验改进：

(1)实验装置：

(2)实验步骤：①如下图接好实验装置，在烧杯中装入 250mL 水，打开止水夹，检查装置的气密性；②将止水夹拧紧，在 燃烧匙中加上绿豆大小的金属钠；③点燃酒精灯，将燃烧匙移到酒精灯上加热至金属钠燃烧起来，迅速将药匙放进集气瓶里， 迅速塞紧瓶口；④待集气瓶内的火焰熄灭，打开止水夹，观察现象。

参考答案

一、科学探究钠、钾金属性比较

3.(1)

(2)

二、实验1－1卤素单质间的置换反应

3.现象与结论：

4.(1)F、Cl、Br、I按原子序数递增的顺序，非金属性减弱，即：同主族元素，自上而下，非金属性减弱。

(2)根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度：置换出氢越容易，则金属性越强；根据金属元素最高价氧化物对应化水物碱性强弱：碱性越强，则原金属单质的金属性越强；根据对应阳离子氧化性强弱判断：金属单质间的置换反应。

(3)非金属元素单质与H₂化合的难易程度：化合越容易，非金属性也越强；形成气态氢化物的稳定性：气态氢化物越稳定，元素的非金属性也越强；最高氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，对应非金属元素非金属性也越强；非金属单质间的置换反应。

三、科学探究验证Na、Mg、Al的金属性强弱

3.(1)

(2)

4.(1)

(2)同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐增强，因此金属性逐渐减弱。

四、实验1—2钠在氯气中燃烧

3.

第二章化学反应与能量

五、实验 2－1 铝与盐酸反应

1.实验目的：探究在常温下铝与盐酸反应中热量变化的情况

2.仪器与试剂：铝条，6.00mol/ L 盐酸，砂纸，试管，温度计

3.实验与现象：

4.拓展与思考：

(1)在本实验中，对用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化，你将采取哪些简单易行的办法来了解反应中的热量变化？

(2)常见的放热反应有哪些？

六、实验 2－2 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应

1.实验目的：探究在常温下氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应过程中能量的变化

2.仪器与试剂：Ba(OH)₂·8H₂O ， NH₄Cl，玻璃棒，烧杯，玻璃片

3.实验与现象：

4.拓展与思考：

(1)根据铵盐与碱反应所产生的物质，你认为在实验中应该要注意什么问题？

(2)有些学生实验中烧杯没有与玻璃片粘在一起，请分析可能的原因。

(3)常见的吸热反应有哪些？ 六、实验 2－3 中和热

1.实验目的：探究氢氧化钠与盐酸反应中热量变化的情况

2.仪器与试剂：1 mol/L HCl，1 mol/L NaOH，烧杯，温度计

3.现象与结论：

4.拓展与思考：

(1)酸与碱发生中和反应生成1mol H₂O时所释放的热量称为中和热。如果要通过实验来测定盐酸与氢氧化钠反应的中和热，你如何设计实验，在实验中要注意那些地方？

(2)有热量放出一定是放热反应吗？

七、实验 2—4 原电池

1.实验目的：探究化学能向电能的直接转换

2.仪器与试剂：锌片，铜片，稀硫酸，烧杯，电流表，导线

3.实验与现象：

4.拓展与思考：

(1)通过氧化还原反应将化学能转化为电能的基本思路是什么？

(2)根据你所了解的电学知识，你知道电子是怎样流动的吗？你如何判定装置的正、负极？

(3)相同条件下，纯锌粒和粗锌粒(含杂质)与同浓度的稀硫酸反应的速率一样吗？为什么？ 

八、实验 2—5 温度对化学反应速率的影响

1.实验目的：探究温度对化学反应速率的影响

2.仪器与试剂：5%H₂O₂， FeCl₃ 溶液，冷水，热水，试管，烧杯，胶头滴管

3.实验与现象：

(1)实验：取两支大小相同的试管，各装入 2～～3mL 约 5%的 H₂O₂ 溶液，各滴入 1～～2 滴 1mol/L FeCl₃ 溶液。待试管中 有适量气泡出现时，将一支试管放入盛有冷水的烧杯中，另一支放入盛有 400C 左右热水的烧杯中，观察现象并进行对比。待 放入热水烧杯中的试管里出现大量气泡时，用带火星的木条检验生成的气体。

(2)现象与结论

(3)规律总结：在其它条件不变情况下，温度高化学反应速率快，反之，温度降低，化学反应的速率降低。 4.拓展与思考：把除去氧化膜的镁条放入一定浓度的稀盐酸的试管中，发现 H₂ 的生成速率 V 随时间 T 变化如图。其中０～T₁ 速率变化的原因是什么？T₁～T₂ 速率变化的原因是什么？

八、实验 2—6 催化剂对化学反应速率的影响

1.实验目的：探究催化剂对化学反应速率的影响

2.仪器与试剂：5%H₂O₂，FeCl₃ 溶液，MnO₂，试管，滴管

3.实验与现象：

(1)实验：在三个相同的带活塞的漏斗中分别加入 2～3 mL 约 5%的 H₂O₂，然后在一支试管中滴加 2 滴 1 mol/L 的 FeCl₃ 溶 液，另一支试管中加入少量 MnO₂ 固体。同时向三支试管中放入漏斗中的全部溶液，观察红墨水上升情况。

(2)现象与结论

(3)规律总结：在其它条件不变时，催化剂通常可以加快化学反应速率；不同催化剂对同一个反应的催化能力不同。

4.拓展与思考：

(1)催化剂有什么特性？

(2)催化剂参加化学反应吗？

(3)在 H₂SO₄ 和 KI 的混合溶液中加入足量的 H₂O₂，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：H₂O₂＋2I^－＝I₂＋O₂↑＋2H^＋，这个方程式正确吗？

八、实验 2—7 化学反应限度

1.实验目的：探究化学反应限度

2.仪器与试剂：1mol/L Na₂SO₄ 溶液，CaCl₂ 溶液，1mol/L 的 Na₂CO₃ 溶液，试管，滴管

3.实验与设计：

(1)实验：向 3～4 mL₁ mol/L 的 CaCl₂ 溶液中滴入 1 mol/L 的 Na₂SO₄ 溶液，直到不再有沉淀产生为止。

(2)提出假设：假设 1 溶液中不存在 Ca^2＋；假设 2 溶液中存在 Ca^2＋

(3)实验验证：静置，汲取上述实验上层清液于试管中，向清液中滴入适量 1 mol/L 的 Na₂CO₃ 溶液。

(4)现象与结论：

(5)规律总结：不少化学反应在实际进行时，所有反应物不能完全(按照方程式中相应物质的量关系)转变成生成物，都 具有可逆性；不同的平衡体系到达平衡状态时，反应限度不同。

4.拓展与思考：

(1)点燃氢气和氧气的混合物可剧烈地化合生成水，电解水时又可生成氢气和氧气，这是不是一个可逆反应？为什么？

(2)可逆反应能否进行到底？

参考答案

五、实验2－1铝与盐酸反应

3.

4.(1)用眼睛不能直接观察到反应中热量的变化，可直接用手触摸外壁感受热量的变化或用温度计来测量。当要准确地测量到能量的变化时，必须要用温度计。

(2)所有燃烧反应；中和反应；大多数化合反应；活泼金属跟水或酸反应；物质的缓慢氧化。

六、实验2－2氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应

3.

4.(1)由反应方程式Ba(OH)₂·8H₂O＋2NH₄Cl=BaCl₂＋2NH₃↑＋10H₂O可知，反应的产物有氨气，有刺激性气味，所以要吸收以防止污染环境。可用一多小孔塑料板，上面放浸有稀硫酸的棉花，盖在烧杯上。

(2)没有将晶体充分研细；晶体混合后没有用玻璃棒快速搅拌；药品量不够等。

(3)Ba(OH)₂·8H₂O＋2NH₄Cl=2NH₃↑＋BaCl₂＋10H₂O；大多数的分解反应；以H_2、CO、C为还原剂的氧化还原反应。

六、实验2－3中和热

3.

七、实验2—4原电池

3.

4.(1)设计一种装置，能使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行，并能使其间的电子转移，在一定的条件下形成电流即可。

(2)在电学中，电流的方向与电子流动方向相反。输出电流的一极是电源的正极，而流入电流的一极是电源的负极。在原电池中，电子从原电池的负极流出，经过导线流入原电池的正极。原电池两极的判断方法：

方法一：通过电流表指针偏转方向判断；

方法二：把一块干电池与电流表对接，可以看到指针偏转的方向指向正极；

方法三：理论推测——较活泼的金属容易失电子，所以较活泼的金属(锌片)失电子，即电子从锌片流向铜片，则锌片是装置的负极，铜片是装置的正极。

(3)不一样。因为粗锌粒中Zn与杂质在稀H₂SO₄中形成原电池，加快反应速率。

八、实验2—5温度对化学反应速率的影响

3.(2)

(3)升高，加快，降低，减慢。

4.镁与稀盐酸反应是放热反应，放出的热量使反应温度升高，化学反应速率增大。反应过程中，物质的量浓度变小使化学反应的速率减小。

八、实验2—6催化剂对化学反应速率的影响

3.(2)

(3)改变，不同。

4.(1)催化剂能极大地改变反应速率，而自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化。

(2)现在的理论一般认为催化剂参加反应，生成中间体，然后中间体再分解又生成该催化剂，所以反应前后质量和性质不变。有实验证明，虽然催化剂的性质和质量不变，但它的某些方面如形态改变，反应前块状，反应后粉末状，间接证明上述理论。

(3)不正确，O元素和I元素的化合价均上升，没有化合价降低的元素(或违背电荷守衡原理)。

八、实验2—7化学反应限度

3.(2)Ca^2＋； Ca^2＋

(4)

(5)不能，可逆性；不同。

4.(1)不是。因为反应条件不一样。

(2)不能，因而对于任何一个可逆反应都存在一个反应进行到什么程度的问题。

九、科学探究甲烷的取代反应

1.实验目的：探究反应条件对化学反应的影响

第三章有机化合物

2.仪器与试剂：盛有甲烷的试管，KMnO₄，浓盐酸，黑纸

3.实验与设计：

(1)实验：向 2 支盛有甲烷的试管中(其中一支用黑纸包好)，分别快速加入0.5g KMnO₄ 和 1mL 浓盐酸，然后迅速地轻轻 塞上胶塞，放在试管架上；没有包黑纸的试管在室内光线(日光灯)照射下，或用高压汞灯的紫外线照射；等待片刻，观察 现象。

(2)现象与结论：

4.拓展与思考：

(1)把 1 体积 CH₄ 和 4 体积 Cl₂ 组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽里，放在光亮处， 试推测可观察到的现象。

(2)取代反应和置换反应是不是相同的呢？

十、科学探究石蜡油的分解实验

1.实验目的：探究乙烯的性质

2.仪器与试剂：石蜡油，KMnO₄ 溶液，溴水，试管，水槽，碎瓷片，石棉网，酒精灯，铁架台

3.实验与设计：

(1)实验：将浸透了石蜡油(17 个碳以上的液态烷烃混合物)的石棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷 片加强热，石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片表面，发生反应，可得到一定量的气体生成物；用该生成物进行如下实验：通过酸 性高锰酸钾溶液中，观察现象；生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察现象；用排水法收集一试管气体，点燃，观察燃 烧的情况。

(2)现象与结论：

4.拓展与思考：

(1)乙烷与乙烯在结构上的最大不同点是什么？

(2)既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中乙烯以得到纯净乙烷的方法是什么？ 

十一、实验 3—1 苯的性质

1.实验目的：探究苯的结构

2.仪器与试剂：苯，KMnO₄ 溶液，溴水，试管

3.实验与设计：

(1)实验与现象：

(2)规律总结：苯分子虽然不饱和程度较大，但分子中并没有 C＝C，不能与溴发生加成反应，也不能被酸性 KMnO₄ 溶液 氧化。

4.拓展与思考：苯分子结构是碳碳单、双键交替的环状结构吗？

(1)提出假设：从苯的分子式看，C₆H₆ 具有不饱和性；从苯的凯库勒结构式看，分子中含有碳碳双键，所以，苯一定能使褪色。

(2)实验验证：①苯不能使  褪色。②经科学测定，苯分子里 6 个碳原子之间的键  ；6 个碳原子和 6 个氢原子 都在同一  上。

(3)结论：苯的凯库勒结构式中的双键跟烯烃双键 ，苯的性质没有表现出不饱和性，结构稳定，说明苯分子  一 般的碳碳单、双键交替的环状结构。

(4)应用：为了表示苯分子的结构点，结构式用  表示，用凯库勒式表示苯分子结构式是不确切的。 

十二、实验 3—2 乙醇的性质

1.实验目的：探究乙醇的结构

2.仪器与试剂：无水乙醇，钠，澄清石灰水，试管，小烧杯，尖嘴管

3.实验与设计：

(1)实验与现象：

(2)钠与水乙醇反应的实验现象比较

4.拓展与思考：

(1)如何用实验证明乙醇含 C、H 元素？

(2)如何用实验方法确定乙醇的结构应为 CH^3－CH^2－OH，而不是 CH^3－O－CH₃？ 

十三、实验 3—3 乙醇的催化氧化

1.实验目的：探究乙醇的催化氧化

2.仪器与试剂：无水乙醇，铜丝，酒精灯

3.实验设计：

4.拓展与思考：

(1)设计探究实验方案验证催化剂是不是不参加化学反应。

( 2 ) 司 机 是 否 酒 后 驾 车 ， 可 通 过 对 其 呼 出 的 气 体 进 行 检 验 而 查 出 ， 所 利 用 的 化 学 反 应 如 下 ： 2CrO₃( 红 色)＋3C₂H₅OH＋3H₂SO₄=Cr₂(SO₄)₃(绿色)＋3CH₃CHO＋6H₂ 被检测的气体的成分是 ，上述反应中的氧化剂是 ，还原 剂是 。

十四、科学探究乙酸的酸性

1.实验目的：探究乙酸的酸性及酸性强弱

2.仪器与试剂：乙酸，石蕊试液，碳酸钠，试管

3.实验设计：

4.拓展与思考：

(1)若在苯酚钠溶液中滴加 CH₃COOH 又会有什么现象呢？请用实验事实回答并解释理由。

(2)如何证明乙酸和氢氧化钠反应了呢？ 

十五、实验 3—4 乙酸的酯化反应

1.实验目的：探究乙酸乙酯的生成

2.仪器与试剂：乙酸，乙醇，浓H₂SO₄，饱和 Na₂CO₃ 溶液，试管，烧杯，铁架台、酒精灯

3.实验设计：

4.拓展与思考：

(1)酯化反应的实验时加热、加入浓硫酸。浓硫酸在这里起什么作用？

(2)在酯化反应的实验中，为什么要加冰醋酸和无水乙醇？

(3)为什么用来吸收反应生成物的试管里要装饱和碳酸钠溶液？

(4)为什么出气导管口不能插入碳酸钠液面下？ 

十六、实验 3—5 糖类和蛋白质的特征反应

1.实验目的：探究糖类和蛋白质的特征反应

2.仪器与试剂：10％的NaOH 溶液，2％的 CuSO₄ 溶液，10％的葡萄糖溶液，碘酒，土豆或面包，鸡皮，浓硝酸，酒精灯， 试管，蒸发皿

3.实验设计：

4.拓展与思考：

(1)有一个糖尿病患者去医院检验病情，如果你是一名医生，你将用什么化学原理去确定其病情的轻重？

(2)已知方志敏同志在监狱中写给鲁迅的信是用米汤写的，鲁迅是如何看到信的内容的？

(3)是否有过这样的经历，在使用浓硝酸时不慎溅到皮肤上，皮肤会有什么变化？ 

十七、实验 3—6 糖类和蛋白质的水解反应

1.实验目的：探究糖类和蛋白质的水解反应

2.仪器与试剂：20％蔗糖溶液，稀硫酸，NaOH 溶液，新制备的 Cu(OH)₂，试管，烧杯

3.实验设计：

4.拓展与思考：

(1)吃米饭或馒头时，为什么咀嚼就会感到甜味？

(2)如何判断淀粉发生了水解反应？

参考答案

九、科学探究甲烷的取代反应

3.(2)现象与结论：

4.(1)黄绿色逐渐消失；试管壁上有黄色油珠；水位在试管内上升；水槽内有少量晶体析出。

(2)取代反应和置换反应是不是相同的呢？

十、科学探究石蜡油的分解实验

3.(2)

4.(1)碳碳原子的结合方式，与乙烷的碳碳单键相比，乙烯的碳碳双键，比较“脆弱”，容易断裂，所以乙烯的性质比乙烷的性质活泼。

(2)乙烷是饱和烃，不与溴水及KMnO₄酸性溶液反应。乙烯通过溴水与Br₂发生加成反应生成的1，2－二溴乙烷(液态)留在溴水中，可行。而乙烯通过KMnO₄酸性溶液，有氧化生成的CO₂逸出，这样乙烷中乙烯虽被除去，却混入了CO₂，不可行。

十一、实验3—1苯的性质

3.(1)

(2)C＝C，不能，不能。

4.(1)酸性KMnO₄溶液或溴水(2)①酸性KMnO₄溶液或溴水②完全相同，平面(3)不同，不同于(4)十二、实验3—2乙醇的性质

(1)

(2)

4.(1)在酒精火焰上方罩一干冷的烧杯，烧杯内壁有水珠，证明酒精中含有H元素；然后迅速将烧杯倒转，加入少量澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明酒精中含有C元素。

(2)将钠投入乙醇中，若反应有气体产生，检验出该气体是氢气，则证明乙醇结构为CH^3－CH^2－OH，若不反应，则证明乙醇结构为CH^3－O－CH₃。

十三、实验3—3乙醇的催化氧化

3.

4.(1)先称量一根粗铜丝；再按照上述实验完成加热氧化乙醇；擦干后进行称量，看前后铜丝的质量是否真的不变。

(2)C₂H₅OH CrO₃ C₂H₅OH

十四、科学探究乙酸的酸性

3.

4.(1)会出现白色沉淀，因为CO₂可使苯酚钠溶液变浑浊，即碳酸的酸性强于苯酚。而乙酸的酸性又强于碳酸，所以酸性是亚硫酸＞乙酸＞碳酸＞苯酚。

(2)往NaOH溶液中先加入酚酞试剂，再加入乙酸，若红色消失证明酸、碱反应已发生。

十五、实验3—4乙酸的酯化反应

3.

4.(1)催化剂和吸水剂，该反应是可逆反应，加浓硫酸可促进反应向生成乙酸乙酯的反应方向进行。

(2)因为冰醋酸与无水乙醇基本不含水，可以促使可逆反应中酯的产率提高。

(3)乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小，易于分层析出，而且饱和碳酸钠溶液又可吸收蒸发出来的乙酸和大部分乙醇。

(4)防止因加热不匀称造成倒吸。

十六、实验3—5糖类和蛋白质的特征反应

3.

4.(1)取尿样，加入新制Cu(OH)₂，煮沸，观察发生的现象。

(2)将碘酒或碘水滴到用米汤写的信上，米汤遇碘会成蓝色。

(3)皮肤中的蛋白质遇浓硝酸会变为黄色。

十七、实验3—6糖类和蛋白质的水解反应

3

第四章化学可持续发展

十八、实验 4—1 铝热反应

1.实验目的：探究铝热反应的原理

2.仪器与试剂：5g 炒干的氧化铁粉未，2g 铝粉，氯酸钾，镁条，沙，小木条，滤纸，漏斗，蒸发皿，铁架台

3.实验设计：

4.拓展与思考：

(1)铝热反应有什么作用？

(2)实验中镁条和 KClO₃ 起什么作用？

(3))实验过程中，为什么必须将纸漏斗用水润湿？承接生成物的蒸发皿内为什么要盛放少量的细沙？ 

十九、科学探究海带中提取碘

1.实验目的：海带中 I^－检验

2.仪器与试剂：干海带、过氧化氢溶液(H₂O₂ 的质量分数为 3%)、稀硫酸溶液(3mol/L)、、酒精、淀粉溶液(质量分数为1%)、CCl₄，烧杯、试管、坩埚、坩埚钳、铁架台、三角架、泥三角、玻璃棒、酒精灯、量桶、胶头滴管、刷子、漏斗、滤纸、火柴、剪刀

3.实验设计：

(1)取 10g 食用干海带，用刷子把干海带表面附着物刷净，不要用水洗。将海带剪碎，用酒精润湿放入瓷坩埚中，把坩埚 置于泥三角上。

(2)用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完全烧成炭黑色灰后，停止加热，自然冷却。

(3)将坩埚内海带灰放至小烧杯中，再加入 15mL 蒸馏水，不断搅拌，煮沸 4min～5min，使可溶物溶解，10 分钟后过滤。

(4)将滤液中滴入 6 滴稀硫酸后，再加入约 3mL H₂O₂ 溶液，观察现象。滴入 1%淀粉液 1—2 滴，观察现象。

(5)向溶液中加入 2mL CCl₄，振荡萃取，静置 2 分钟后观察现象。并向滤液中加入 1%的淀粉溶液，观察现象。

(6)将萃取后的 CCl₄ 溶液蒸馏得到碘单质。

4.拓展与思考：

(1)在实验前为什么要用刷子刷而不用水冲洗干海带表面的附着物？

(2)碘易升华，为什么还可以用酒精灯灼烧干海带？

(3)能否用其它氧化剂代替双氧水？