化学自习室移动版

第一章 从实中验学化学

一、实验 1－1 粗盐的提纯

1.实验仪器：

2.步骤与现象：

(1)在进行溶解操作时，不要让玻璃棒碰击烧杯内壁，以防打破烧杯液体外流。

( 2 ) 过 滤 操 作 中 “ 一 贴 二 低 三 靠 ” ： ① 一 贴 ： ； ② 二 低 ： ； ③ 三 靠： 。

(3)等有 就停止加热，剩下的只要用蒸发皿的余热使溶液蒸发至干就可以了，这可以防止蒸发皿温度过 高而炸裂。在进行蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌液体，以免                        。

3.拓展思考：仅通过溶解、过滤、蒸发得到的固体是纯净的食盐吗？可能还含有什么杂质？用什么方法可以检验出它们呢？

二、实验 1－2 SO₄^2－离子的检验

1.思考分析：在进行物质检验时，一般先对试样的外观进行观察，确定其          等，然后准备试样进行检验。当试样 是固体时，一般应将固体试样                 ，观察               等。如需要加鉴别试剂检验时，应从溶液中取出  ，再滴加几滴试剂进行检验，观察现象。

2.检验硫酸根离子所用的试剂是 BaCl₂ 溶液、稀盐酸(或稀硝酸)。加入顺序可            ，也可               。

3.步骤与现象：

4.拓展思考：某种混合溶液中可能含有 Cl^－、H^＋、SO₄^2－中两种或多种离子，试根据物质检验的一般思维过程方法，设计方案 确定所含离子种类。

三、实验 1—3 从自来水制取蒸馏水

1.实验原理：                          。

2.实验仪器：                                。

3.步骤与现象

(1)在进行蒸馏操作前，要在蒸馏烧瓶中加入几粒  ，防止液体暴沸。

(2)冷凝管中冷却水                 口进，            口出

(3)温度计是                ，所以它的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿。

(4)Cl^－离子的检验方法：加 AgNO₃ 溶液后有                   沉淀，再加稀硝酸，沉淀               。

4.拓展思考：分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？

四、实验 1—4 萃取和分液

1.实验原理：                              。

2.实验仪器：                      。

3.步骤与现象：

(1)实验前要对分液漏斗进行检漏操作，检查分液漏斗 是否漏水。

( 2 ) 能 用 酒 精 代 替 四 氯 化 碳 。 因 为 选 择 萃 取 剂 将 碘 水 中 的 碘 萃 取 出 来 ， 这 种 萃 取 剂 应 具 备 的 性 质 是                  。

(3)分液的实验操作中放出下层液体时，要将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔。 主要目的是                   。

4.拓展思考：在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设 计一种简便的判断方法。

五、实验 1－5 物质的量浓度的溶液的配制

1.实验仪器：天平(含滤纸)，药匙，玻璃棒，小烧杯，量筒，胶头滴管。

(1)用天平称量氯化钠时，左盘放             ，右盘放            。

(2)容量瓶是用来配制  ，其上标有  ，常用规格有 50mL、100mL、250mL、500mL、 1000mL 等。容量瓶使用前要检查是否             ；                   的操作不能在容量瓶中进行；容量瓶只能用来                 。

2.实验步骤：

(1)计算：需要 NaCl 固体的质量为            g。

(2)称量：用托盘天平称量时，称量 NaCl 固体的质量为             g。

(3)溶解：把称好的 NaCl 固体放入            中，用量筒量取  蒸馏水溶解。

(4)移液：待溶液           后，将烧杯中的溶液用 引流注入容量瓶中。

(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁               次，洗涤液也都注入容量瓶。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。

(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下           时，改用               滴加蒸馏水至  。

(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，                  。

(8)装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶，贴上标签，注明溶液的名称和浓度。

3.误差分析

4.拓展思考：

(1)在使用容量瓶配制溶液时，为什么必须要等溶液温度恢复到室温后，再将溶液转移到容量瓶中？

(2)将烧杯里的溶液转移到容量瓶中以后，为什么要用蒸馏水洗涤烧杯 2 次～3 次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中？

(3)在用容量瓶配制溶液时，如果加水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加水到刻度线。这种做法对吗？如果不对， 会引起什么误差？如果已经这样做了，又该怎么办？

(4)若用氢氧化钠固体配制一定浓度的氢氧化钠溶液，应该怎样用托盘天平称量 NaOH 固体？

参考答案

一、实验1－1粗盐的提纯

1.天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈

2.

(2)滤纸紧贴漏斗内壁；滤纸边缘略低于漏斗边缘、液面低于滤纸边缘；烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒底端靠三层滤纸处、漏斗颈的末端紧靠烧杯内壁。

(3)较多食盐晶体析出；液体局部过热，致使液滴飞溅出来。

二、实验1－2 SO₄^2－离子的检验

1.颜色、状态、气味；溶解，溶解后溶液的颜色、在溶解过程中有无气体产生、有无沉淀生成以及沉淀的颜色；一小部分。

2.先加酸、再加BaCl₂溶液；先加BaCl₂溶液、再加酸。

3.

4.(1)测pH， 若pH=7，肯定无H^＋；(2)取样，滴加足量Ba(NO₃)₂溶液，通过观察是否有白色沉淀判断是否有SO₄^2－；(3)过滤或静置取上层清夜，滴加AgNO₃通过观察是否有白色沉淀判断是否有Cl^－。

三、实验1—3 从自来水制取蒸馏水

1.利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。

2.温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶

3.3.步骤与现象

(1)沸石(或碎瓷片)(2)下，上(3)测量水蒸气的温度(4)白色，不溶解

4.蒸馏方法。如目前世界各国淡水缺乏已是不争的事实，而海水相对充足，用海水制取蒸馏水，就是用蒸馏法除去海水中的离子。

四、实验1—4萃取和分液

1.分离在某种溶剂中溶解度相差很大的液态混合物。

2.铁架台，铁圈，铁夹，分液漏斗，烧杯

3.不，下，无，紫红；活塞和上口处；不，不溶于水，且比水更容易使碘溶解，而酒精易溶于水；使分液漏斗内压强与外界大气压相等，有利于下层液体的流出。

4.取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。

五、实验1－5物质的量浓度的溶液的配制

1.天平(含滤纸)，药匙，玻璃棒，小烧杯，量筒，胶头滴管。

(1)氯化钠，砝码。

(2)一定体积、一定物质的量浓度溶液的精密计量仪器；温度、容量和刻度线；漏水；溶解或稀释的；配制溶液，不能贮存溶液。

2.(1)58·5(2)58·5(3)烧杯，适量(4)冷却，玻璃棒 (5)2～3(6)1～2cm，胶头滴管，刻度(7)摇匀

3.

4.(1) 根据“热胀冷缩”原理，热溶液体积偏大，则所加水偏少，导致所配溶液浓度偏高。

(2)因为溶解溶质或稀释溶液的烧杯中，还留有溶质的溶液，蒸馏水洗涤后所得溶液若不转移到容量瓶中，会使容量瓶中的溶质的量低于计算值，从而使所配溶液的浓度偏低。

(3)不对。这样做会导致所配溶液浓度偏低。如果这样做了，应倒掉重新配制。

(4)用托盘天平称量固体NaOH时，不能用纸称量。这是因为N_aOH具有很强的腐蚀性，并极易潮解，且易与空气中的CO₂反应。所以在称量固体NaOH时，应将NaOH放在烧杯中，并盖上玻璃片，在称量时动作还应尽量快。

第二章 化学物质及其变化

一、科学探究氢氧化铁胶体的制备

1.实验仪器：铁架台(带铁圈、)漏斗、烧杯、玻璃棒、剪子、滤纸、试管、酒精灯、火柴、激光笔。

2.实验药品:CuSO₄ 溶液、饱和三氯化铁溶液、蒸馏水、泥土。

3.实验步骤：向烧杯中加入 25mL 蒸馏水，加热至          ，向沸水中 加入 5—6 滴 FeCl₃ 饱和溶液。继续煮沸至溶液呈       色， 停止加热，就得到了           色的 Fe(OH)₃ 胶体。

⑴实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水。原因是                    。

⑵实验操作中，必须选用饱和氯化铁溶液而不能用稀氯化铁溶液。原因是                。

⑶往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。这样操作的原因是                 。

4.三种分散系的比较：

(1)当一束强光通过胶体时，在与光线  方向上观察到一条               ， 这种现象叫做丁达尔效应。胶体粒子直径小于可 见光的波长(400—700nm)使光波发生了散射。溶液中粒子直径小于 1nm，散射极其微弱，无此现象。

(2)胶体有丁达尔效应，而溶液和浊液         丁达尔效应。利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。

(3)胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而           的分散质则不能。

5.拓展思考：

(1)你怎样解释可口可乐、雪碧、冰红茶、绿茶、氢氧化铁胶体等能通过滤纸；氢氧化铁沉淀，泥水不能通过滤纸的现象？

(2)为什么泥水被光束照射时没有光的通路，静置后上层有一条光的通路， 过滤后再照射有光的通路？

(3)你认为用什么标准给三种分散系分类合适？

二、实验 2—1 离子反应

1.实验目的：探究溶液中反应前后离子的变化情况。

2.步骤与现象：

3.提出假设：实验 1 溶液颜色变浅，但依然为蓝色。可能原因有                    

4.实验验证：

【实验结论】①和②混合前后 Cu^2＋、SO₄^2－、Na^＋、Cl^－四种离子均没有发生变化，所以可能的原因是                 ；①和③混合 Ba^2＋与 SO₄^2－相互结合，溶液中不再有大量的                  ，而 依然存在于溶液中。 

5.拓展思考：BaCl₂ 溶液与 C USO₄ 溶液反应的实质是什么？

三、实验 2—2 离子反应的本质

1.实验目的：探究电解质在水溶液中电离出的所有离子间是否都能相互反应。

2.步骤与现象：

3. 提 出 假 设 ：

( 1 )                                  ；

( 2 )                                    ；

(3)                                       。

4.实验验证：

【实验结论】溶液颜色变红说明                     ，溶液红色褪去说明                       ，灯泡没有熄灭说明溶液 中                       。

5.分析下列反应前后溶液中离子的存在情况，写出离子反应方程式：

【实验结论】四个不同的中和反应，他们的化学方程式                    ，离子反应方程式却                 ，这表明酸、碱中和反应的本质 是                                  。

5.拓展思考：

(1)中和反应的实质是什么？

(2)离子方程式与化学方程式表示意义有什么不同？

四、实验 2—3 离子反应发生的条件

1.实验目的：探究离子反应发生的条件。

2.实验与分析：

3.归纳与结论：酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是是两种电解质在水溶液中相互交换离子的反应。这类 反应发生的条件是： ，只要具备上述条件之一，离子反应就能发生。 4.拓展思考：下列反应如果是离子反应写出离子反应方程式。不是离子反应说明理由。

(1)稀 H₂SO₄ 和 NaOH 溶液：

(2)KNO₃ 和 NaCl 溶液混和：

(3)Cu(OH)₂ 和稀 H₂SO₄：

(4)Al(OH)₃ 的稀 H₂SO₄：

参考答案

一、科学探究氢氧化铁胶体的制备

3.沸腾，逐滴，红褐色，红褐色。⑴自来水中含电解质、杂质较多，易使制备的胶体马上发生凝聚，导致实验失败。⑵因为氯化铁溶液浓度过稀，不利于氢氧化铁胶体的形成。⑶长时间的加热能够导致氢氧化铁胶体聚沉。

4.(1)垂直，光的通路(2)无(3)浊液

二、实验2—1离子反应

2.步骤与现象：

3.CuSO₄溶液被NaCl溶液稀释；CuSO₄溶液被消耗。

4.

稀释；Ba^2＋和SO₄^2－，Cu^2＋和Cl^－

5.两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。Ba^2＋＋SO₄^2－=BaSO₄↓

三、实验2—2离子反应的本质

3.(1)NaOH与HCl电离出的离子没有发生反应；(2)NaOH与HCl电离出的离子全部发生反应；(3)NaOH与HCl电离出的离子部分发生反应。

4.

Na^＋和OH-，OH-参加反应，溶液中仍有自由移动的离子，Na^＋与Cl^－没有反应。

4.不同，相同， H^＋与OH^－结合生成H₂O。

5.(1)酸、碱中和反应的本质是H^＋与OH^－结合生成H₂O。(2)离子方程式可表示某一具体化学反应，也表示同一类型的离子反应，这是跟化学方程式不同。

四、实验2—3离子反应发生的条件

2.实验与分析：

3.生成沉淀、放出气体、生成水

4.(1)H^＋＋OH-=H₂O

(2)KNO-₃和NaCl溶液混和前后离子数目和种类没有发生变化，故没有发生离子反应。

(3)Cu(OH)₂＋2H^＋=Cu^2＋＋2H₂O

(4)Al(OH)₃---＋3H^＋=Al^3＋＋3H₂O

第三章 金属及其化合物

一、实验 3－1 和实验 3—2 钠与氧气反应

1.实验目的：探究在常温下和在加热条件下

2.仪器及试剂：钠，滤纸，小刀，玻璃片，镊子，三角架，泥三角，坩埚，酒精灯

3.步骤与现象：

(1)用                夹取存放在煤油中的金属钠；

(2)用           吸干表面的煤油防止干扰观察现象；

(3)钠块开始燃烧时，立即                。

(4)未用完的钠块全部  。

4.归纳与结论：钠的化学性质很活泼，在                  条件下都能跟氧气反应生成不同的产物，但             时与氧气的反应更加剧 烈。(条件不同，现象不同，产物不同。)

5.拓展思考：通过实验你了解金属钠的哪些物理性质？

二、科学探究氧化膜对内层金属起保护作用

1.实验目的：探究致密的氧化膜对内层金属起保护作用

2.仪器及试剂：铝箔，坩埚钳，砂纸，酒精灯

3.步骤与现象：

4.归纳与结论：

(1)金属的活动性越  ，与氧气反应就越              进行(如钠露置空气中就氧化)；金属活动性越          ，与氧气发生反应时         

(如铁在空气中不能被点燃)，俗语说“真金不怕火炼”就说明金在 。

(2)金属和氧气反应一般生成                ，例 MgO、Al₂O_3、CuO，但钠在氧气中燃烧生成           ，铁在氧气中燃烧生成              。

(3)金属表面的氧化物有的疏松，                 ，如铁；金属表面的氧化物有的致密，可以            ，如镁、 铝。

5.拓展思考：

(1)若要观察到铝的燃烧应采取哪些措施？

(2)铝的这种性质在生活中有什么重要意义？

三、实验 3—3 钠与水反应

1.实验目的：探究在常温下钠与水反应的现象

2.仪器及试剂：金属钠，蒸馏水，酚酞，小烧杯，玻璃片，小刀，镊子，滤纸

3.现象与结论：

4.拓展思考：

(1)按照不同的分类方法，钠与水的反应属于什么类型的反应？

(2)钠为什么保存在煤油中？能否保存在汽油或 CCl₄ 中？

(3)金属钠着火，能否用水灭？为什么？应该如何处理？

四、科学探究铁粉与水蒸气反应

1.实验目的：探究铁  与冷水、热水反应，是否与  反应

2.实验原理：                                                           

3.实验装置：

(1)湿棉花的作用：                         ；

(2)肥皂泡的作用：                      。

4.实验现象：                                   。

5.实验改进：

(1)反应速度快，整个过程三分钟可以完成。

(2)成功率高，气流均匀，收集验纯和燃烧的现象都非常明显。

(3)硅胶可以反复使用，而且可以用于其他实验(比如干燥)。

6.拓展思考：实验设计要遵循以的基本原则是什么？

五、实验 3－4 铝与氢氧化钠溶液的反应

1.实验目的：探究铝遇到碱时能不能发生反应

2.仪器及试剂：铝片，盐酸溶液，NaOH 溶液，试管，试管夹，木条，火柴

3.步骤与现象：

4.归纳与结论：                                           

5.拓展思考：

(1)在上述实验中，为什么铝片放入盐酸和 NaOH 溶液中，不立即产生气泡？

(2)为什么铝制餐具不能用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物?

六、实验 3－5 Na₂O₂ 和水反应

1.实验目的：探究过氧化钠 能否与水反应

2.仪器及试剂：过氧化钠，酚酞，试管，试管夹，木条，火柴

3.现象与结论：

5.拓展思考：氧化钠与过氧化钠的比较

七、科学探究 Na₂CO₃ 和 NaHCO₃ 的性质

1.实验目的：探究 Na₂CO₃ 和 NaHCO₃ 的性质

2. Na₂CO₃ 和 NaHCO₃ 在水中的溶解性

3. Na₂CO₃ 和 NaHCO₃ 的热稳定性

(1)实验步骤：检查装置                       性；向大试管中加碳酸钠及碳酸氢钠；向小试管中加                     ；用                 加 热。

(2)现象与结论

4.拓展思考：

(1)如何从 NaHCO₃ 溶液中得到 NaHCO₃ 固体？

(2)如何 Na₂CO₃ NaHCO₃？

①固体：                     。

②溶液：                      。

八、实验 3－6 焰色反应

1.实验原理：金属和它们的化合物，在                  能产生不同的颜色；焰色反应属                   ；与元素 等无关；只有              金属元素有焰色反应；利用焰色应可检验某些常规方法  。

2.操作方法：把装在玻璃棒上的铂丝(也可用光洁无锈的铁丝或镍、铬 、钨丝)放在酒精灯火焰里  ，等到          跟             的 时 候 ， 用 铂 丝 蘸 碳 酸 钠 溶 液 ， 放 在 火 焰 上 ， 观 察 火 焰 颜 色 。 每 次 试 完 后 都要             ，在火焰上灼烧到没有什么颜色。在观察钾的火焰颜色的时候，要透过               去 观察，这样可以滤去黄色的光，避免碳酸钾里钠的杂质所造成的干扰。 

3.实验现象：用铂丝蘸碳酸钠溶液在火焰上灼烧时火焰呈            ；当蘸碳酸钾溶液或氯化钾在火焰上灼烧时，透 过蓝色钴玻璃观察，火焰呈                 。

 4.实验结论：多种金属或它们的化合物灼烧时火焰呈特殊的颜色，可以用来检验一些   ，测定它 们的存在。钠盐呈             色、钾盐呈               色、钙盐呈             色、锶盐呈             色、铜盐呈               色。

九、实验 3－7 和 3—8Al(OH)₃ 的实验室制法及性质

1.实验原理：Al^3＋＋3NH₃·H₂O=                     ，Al(OH)₃＋3H^＋=                  ，Al(OH)₃＋OH^－=         

2.仪器及试剂：0.5mol/L Al₂(SO₄)₃ 溶液，氨水，2mol/L 盐酸，2mol/L NaOH 溶液，试管，试管夹

3.步骤与现象：

( 1 ) 制 备 ： 在 试 管 里 加 入 10mL0·5mol/LAl₂(SO₄)₃ 溶 液 ， 滴 加 氨 水 ，                     ， 继 续 滴 加 氨 水，           。

(2)性质：

4.实验结论：在 Al₂(SO₄)₃ 溶液中滴加氨水有 生成，继续加氨水稍过量，沉淀             ，说明 Al(OH)₃ 不溶于弱碱。Al(OH)₃ 在强酸与强碱溶液里都能溶解，这说明它既能与           反应，又能与                 溶液反应，它是氢氧化物。

5.拓展思考：

(1)什么是两性氢氧化物？

(2)实验室制备氢氧化铝用氢氧化钠与氯化铝溶液反应来制取好不好？为什么？

(3)Al(OH)₃ 为什么可以制胃药？

十、实验 3－9 氢氧化铁与氢氧化亚铁的制备

1.实验原理：FeCl₃＋3NaOH=                  ；FeSO₄＋2NaOH=                ，                                  =4Fe(OH)₃

2.仪器及试剂：氯化铁，硫酸亚铁，氢氧化钠溶液，试管，胶头滴管

3.步骤与现象：

4.拓展思考：

(1)FeSO₄ 溶液中滴入 NaOH 溶液为什么很难观察到白色沉淀？

(2)如何改进实验，使观察到上述白色成为可能？

十一、实验 3－10 Fe^3＋的检验

1.实验原理：  (红色)

2.仪器及试剂：FeCl₃ 溶液，FeCl₂ 溶液， KSCN 溶液，试管

3.现象与结论：

4.归纳与结论：KSCN 溶液不但能 铁盐与亚铁盐，并且还是一种很好的  Fe^3＋的试剂，反应灵敏度很高，能 从在含有其它 Fe^2＋等离子的干扰时检验出是否含  。

5.拓展思考：

(1)如何检验溶液中的 Fe^2＋是否被空气中氧气氧化？

(2)怎样鉴别铁盐与亚铁盐的溶液？

十二、实验探究 Fe^3＋离子的的氧化性和 Fe^2＋的还原性

1.实验目的：探究 Fe^3＋离子的  性和 Fe^2＋的  性

2.仪器及试剂：KSCN 溶液，FeCl₃ 溶液，新制氯水，铁粉，试管

3.实验与现象：

4.归纳与结论： Fe^2＋与 Fe^3＋之间是可以相互转化。＋3 价的 Fe^3＋的盐溶液也能被  生成＋2 价的 Fe^2＋的盐溶液，＋2 价的 Fe^2＋

的盐溶液也能被 生成＋3 价的 Fe^3＋的盐溶液。

 5.拓展思考：

(1)实验室中硫酸亚铁或氯化亚铁溶液长时间放置将会有什么变化？

(2)如何防止硫酸亚铁或氯化亚铁溶液变质可行的办法是？

(3)如何除去 FeCl₃ 溶液中的少量 FeCl₂？

(4)如何除去 FeCl₂ 溶液中的少量 FeCl₃？

参考答案

一、实验3－1和实验3—2钠与氧气反应

1.钠在空气中的变化的不同

2.钠，滤纸，小刀，玻璃片，镊子，三角架，泥三角，坩埚，酒精灯

3.步骤与现象：

(1)镊子

(2)滤纸

(3)立即撤掉酒精灯。

(4)全部放回原试剂瓶中。

4.常温或加热的，加热

5.拓展思考：通过实验你了解金属钠的哪些物理性质？

二、科学探究氧化膜对内层金属起保护作用

3.

4.归纳与结论：

(1)强，易(如钠露置空气中就氧化)；弱，反应条件较高(如铁在空气中不能被点燃)，加热条件下不与氧气反应。

(2)普通氧化物， Na₂O₂， Fe₃O₄。

(3)不能保存内层金属，可以保存内层金属。

5.(1)增大铝与空气的接触面，如将铝粉撒到火焰上，可观察到耀眼的白光；提高反应的温度，如将铝箔略卷，尖端夹一根火柴，然后将火柴引燃，把火柴和铝箔一起伸入到氧气瓶中，可观察到耀眼的白光等。

(2)致密的氧化铝氧化膜对内层金属铝起保护作用，日用铝制品可以较长时间使用。

三、实验3—3钠与水反应

1.实验目的：探究在常温下钠与水反应的现象

2.仪器及试剂：金属钠，蒸馏水，酚酞，小烧杯，玻璃片，小刀，镊子，滤纸

3.现象与结论：

四、科学探究铁粉与水蒸气反应

1.不，水蒸气

2.3Fe＋4H₂O(g)Fe₃O₄＋4H₂↑

3.(1)发生水蒸气；(2)检验产生的气体。

4.加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声，反应后，试管内的固体仍呈黑色。

6.(1)实验原理、实验操作程序和方法必须正确；(2)尽量避免使用有毒药品和进行具有一定危险性的实验操作；(3)实验原理、实验操作程序和方法必须正确；(4)方案简单易行，应采用简单的实验装置，用较少的步骤和药品，并能在较短的时间内完成实验。

五、实验3－4铝与氢氧化钠溶液的反应

3.

4.铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，都能产生一种可燃性气体H₂。

5.(1)在反应中可观察到开始反应较慢，后来渐渐加快，这是因为开始时是铝表面的氧化膜先发生作用，氧化膜反应完以后才有H₂产生，而且随着反应的进行，温度升高，反应速率也加快。

(2)铝和氧化铝能跟酸、碱反应，因而铝的保护膜和铝制品会直接被酸、碱、盐侵蚀，所以，铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性或咸的食物。

六、实验3－5 Na₂O₂和水反应

3.

5.

七、科学探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质

2.

3.(1)实验步骤：气密；澄清石灰水；酒精灯。

(2)现象与结论

4.(1)减压、低温蒸干。

(2)①加热方法；加入同浓度的盐酸，反应剧烈的是N_AHCO₃；加热并把产生的气体通入澄清的石灰水中。②CaCl₂ 或BaCl₂ 溶液；滴加稀盐酸，立即产生气泡的是N_AHCO₃。

八、实验3－6 焰色反应

1.灼烧，物理变化，元素存在状态(单质、化合物)、物质的聚集状态(气、液、固)，少数，不能鉴定的金属元素。

2.灼烧，原来的火焰颜色相同，用稀盐酸洗净铂丝，在火焰上灼烧到没有什么颜色，蓝色的钴玻璃。

3.黄色；紫色。

4.金属或金属化合物，黄色、紫色、砖红色、洋红色、绿色。

九、实验3－7 和3—8Al(OH)₃的实验室制法及性质

1.3NH₄^＋ ＋Al(OH)₃↓，Al^3＋＋3H₂O， AlO₂^－＋2H₂O

3.步骤与现象：

(1)有白色胶状沉淀生成，沉淀不溶解。

(2)

4.白色胶状沉淀，不溶解，强酸，强碱，两性。

十、实验3－9氢氧化铁与氢氧化亚铁的制备

1.实验原理： Fe(OH)₃↓＋3NaCl； Fe(OH)₂↓＋Na₂SO₄， 4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O

3.

4.(1) Fe(OH)₂被空气中的氧气氧化成了红褐色的Fe(OH)₃

(2)Fe^2＋容易被氧化，所以要新配制。氢氧化钠溶液应煮沸除去溶解的氧气，FeSO₄溶液上加隔氧剂(如苯)，为了防止滴加NaOH时带入空气，可将吸收NaOH的长滴管伸入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液。

十一、实验3－10 Fe^3＋的检验

1.Fe^3＋＋3SCN^－=Fe(SCN)₃(红色)

3.

4.鉴别，检验，Fe^3＋。

5.(1)滴加KSCN 溶液，溶液变血红色，说明已被氧化。

(2)观察溶液的颜色：若观察到浅绿色，则说明是亚铁盐溶液，若观察到棕黄色，则说明是铁盐溶液；滴加NaOH溶液：若产生红褐色沉淀，则说明是铁盐，若先生成白色沉淀，继而转化成灰绿色，最后变成红褐色，则说明是亚铁盐；滴加KSCN溶液：KSCN与FeCl₂溶液混合后没有没有明显现象，KSCN与FeCl₃溶液混合后溶液变红色。

十二、实验探究Fe^3＋离子的的氧化性和Fe^2＋的还原性

1.氧化性，还原性

3.

4.还原，氧化。

5.(1)被空气中亚铁盐被氧化成铁盐。(2)在硫酸亚铁或氯化亚铁溶液中加入铁粉，使Fe^3＋被还原生成Fe^2＋。(3)向溶液中通入氯气或滴加新制氯水，使Fe^2＋被还原生成Fe^3＋。(4)在溶液中加入铁粉，使Fe^3＋被还原生成Fe^2＋。

第四章 非金属及其化合物

一、实验 4－1 硅酸的制取

1.实验原理：                                      

2.仪器及试剂：硅酸钠溶液，稀盐酸溶液， 酚酞，试管、滴管

3.实验与现象：

4.归纳与结论：                          。

5.拓展思考：

(1)能否通过 SiO₂ 与 H₂O 反应的方法来制取其对应的水化物——硅酸(H₂SiO₃)？

(2)实验室里的 Na₂SiO₃ 溶液为什么要密封保存？

 二、实验 4－2 硅酸钠的防火功能

1.实验目的：探究硅酸钠的                  功能

2.仪器及试剂：硅酸钠饱和溶液，小木条，酒精灯

3.步骤与现象：

(1)步骤：取两个小木条或滤纸条，分别放入蒸馏水和硅酸钠饱和溶液中，使之充分吸湿、浸透，取出沥干后， 同时放在酒精灯外焰处。

(2)现象与结论：

4.拓展思考：总结硅酸钠的性质和用途。

(1)硅酸钠           溶于水；水溶液呈            性，水溶液称                  。

(2)向溶液滴加稀盐酸有                ，通二氧化碳也有                  。

(3)硅酸钠能用于作黏合剂、防腐剂、防火作用等。 

三、实验 4－3 H₂ 在 Cl₂ 中燃烧

1.实验原理：                              

2.仪器及试剂：氢气，氯气，集气瓶，导气管，火柴

3.现象与结论：

4.拓展思考：H₂ 能在 Cl₂ 中燃烧， Na、Cu 等也能在 Cl₂ 中燃烧，燃烧是否一定要有 O₂ 参加吗？

四、实验 4－4 和 4－5 氯水和氯气漂白作用的验证

1.实验目的：探究氯水和氯气是否有  作用

2.仪器及试剂：氯气，新制氯水，有色纸条(布条、有色花瓣)，广口瓶，集气瓶，玻璃片

3.步骤与现象：

4.归纳与结论：氯水  使有色的纸条或布条，有色的花瓣褪色，而干燥的氯气

使其褪色，这说明了氯气  漂 白性，而是氯气与水反应生成的  起漂白作用。

5.拓展思考：

(1)久置氯水和新制氯水在成分上有何不同？为什么会产生这一差别？

(2)把氯气通入到紫色石蕊溶液中，有什么现象？原因呢？

五、实验 4－6 氯离子的检验 

1.实验目的：探究氯离子的检验方法

2.仪器及试剂：稀盐酸，氯化钠溶液，碳酸钠溶液，自来水，蒸馏水，硝酸银溶液，稀硝酸，试管

3.现象与结论：

4.归纳与结论：某溶液中加入AgNO₃ 溶液，若产生白色沉淀，再加稀硝酸后，白色沉淀        ，则证明        ；反之，加稀硝酸后，白色沉淀              ，则证明                     。

5.拓展思考：

(1)滴加 AgNO₃ 有白色沉淀生成，能不能断定溶液中有氯离子呢? (2)为什么滴加 AgNO₃ 溶液后还要再加稀硝酸呢？

六、实验 4－7 二氧化硫的水溶性

1.实验目的：探究二氧化硫的水溶性

2.仪器及试剂：盛有 SO₂ 的试管(用胶塞塞好)，石蕊试液(含滴管)，品红试液试管，火柴，水槽，酒精灯

3.步骤与现象：

4.拓展思考：

(1)可逆反应与普通的化学反应有何联系和区别？

(2)氯水的漂白与二氧化硫的漂白有何不同呢？

七、科学探究

1.实验目的：探究工业生产硝酸的原理

2.实验设计：

4.拓展思考：你的设计对工业上生产 HNO₃ 有什么启示？

八、实验 4－8 氨气喷泉实验

1.实验目的：探究氨气  溶于水

2.仪器及试剂：充满氨气的圆底烧瓶，水，酚酞试液，双孔胶塞，铁架台，导气管，滴管

3.现象与结论：

4.拓展思考：

(1)形成喷泉的原因是什么？

(2)为什么如果只是打开橡皮管上的夹子，不挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶，喷泉就不会引发？

(3)喷泉实验成功的关键因素有哪些？

九、实验 4－9 浓 H₂SO₄ 的强氧化性

1.实验目的：探究浓 H₂SO₄ 的强氧化性

Cu＋2H₂SO₄(浓)                                     

2.仪器及试剂：浓硫酸，铜丝，品红溶液或紫色石蕊试液，铁架台，铁夹，酒精灯，试管

3.步骤与现象：

4.归纳结论 ： 加热条件下，铜              与浓硫酸反应，产生的气体使品红溶液褪色，使紫色石蕊溶液变             ，说明气 体是          。反应后被稀释的液体呈        色，说明生成了                  。

5.拓展思考：

(1)浓硫酸在反应中的作用是什么?

(2)稀 H₂SO₄ 是否具有氧化性?两者相比有何差别?

参考答案

一、实验4－1 硅酸的制取

1.Na₂SiO₃＋2HCl=H₂SiO₃↓＋2NaCl

3.

4.可溶性硅酸盐与酸反应生成难溶性硅酸。

5.(1)SiO₂不溶于水，也不与水反应．因此，不能通过SiO₂与H₂O反应的方法来制取其对应的水化物——硅酸(H₂SiO₃)。(2)因为硅酸的酸性比碳酸还弱，所以空气中的CO₂可以和Na₂SiO₃水溶液发生如下反应Na₂SiO₃＋H₂O＋CO₂ =H₂SiO₃↓＋Na₂CO₃从而使硅酸钠变质，因此保存硅酸钠要密封保存。同时，又由于硅酸钠为矿物胶，有较强的粘性，也不能用磨口的玻璃瓶和玻璃塞，以免瓶口粘结。

二、实验4－2硅酸钠的防火功能

1.防火

3.(2)

4.(1)能；碱，水玻璃。(2)白色沉淀生成，白色沉淀生成。

三、实验4－3

H₂在Cl₂中燃烧

1.H₂＋Cl₂====2HCl

3.

4.由一些金属、非金属在氯气中燃烧的实验，可知燃烧不一定有氧气参加。一切发光、发热的剧烈的化学反应，都可以叫做燃烧。

四、实验4－4和4－5氯水和氯气漂白作用的验证

1.漂白

3.

4.能，不能，没有，次氯酸。

五、实验4－6 氯离子的检验

3.

4.不溶解，含有Cl-；溶解，不含有Cl-。

5.(1)不能。如果在Na₂CO₃溶液中加入AgNO₃溶液也会产生白色的沉淀。

(2)Ag₂CO₃沉淀溶于稀硝酸。所以在用AgNO₃溶液检验Cl—时，要在生成的白色沉淀中滴加稀硝酸，以排除CO₃₂—等的干扰。

六、实验4－7 二氧化硫的水溶性

3.

4.(1)SO₂溶于水和H₂O反应生成H₂SO₃，H₂SO₃很不稳定，易分解成SO₂和H₂O。这两个反应是同时同条件下进行的，SO₂和H₂O是第一个反应的反应物，又是第二个反应的产物，H₂SO₃是第一个反应的产物，又是第二个反应的反应物。如果我们把SO₂溶于水和H₂O反应生成H₂SO₃反应叫正反应，H₂SO₃分解成SO₂和H₂O的反应就叫逆反应。这样既能向正反应方向进行的同时，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应。表示用可逆号。注意可逆反应强调在同时、同条件下不同的方向进行，这同时说明可逆反应不能向一方进行到底，即产物和反应物同时并存。

(2)

七、科学探究

1.实验目的：探究工业生产硝酸的原理

2.实验设计：

4.拓展思考：你的设计对工业上生产HNO₃有什么启示？

从上述实验结果可知，只有2/3的二氧化氮转化为硝酸，而1/3的二氧化氮转化为一氧化氮。因此，硝酸工业常在吸收反应进行过程中补充一些空气，使生成的一氧化氮再氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水又生成硝酸和一氧化氮。经过这样多次的氧化和吸收，二氧化氮可以比较完全地被水吸收，能够尽可能多地转化为硝酸。

八、实验4－8 氨气喷泉实验

1.极易

3.

九、实验4－9 浓H₂SO₄的强氧化性

1.CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O

3.步骤与现象：

4.可能，红，二氧化硫， CuSO₄。

5.(1)浓H₂SO₄与金属铜反应表现氧化性同时表现酸性。

(2)浓硫酸的氧化性由其分子中(最高价)引起。稀硫酸也有氧化性，由H^＋表现。 H^＋的氧化性比的氧化性弱且还原产物不同。