如何求难溶氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH ?
时间:2020-07-17 11:13 来源:未知 作者:蔡惠君 点击:次 所属专题: pH调节 金属离子沉淀PH值 氢氧化物沉淀
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例9 某溶液中含杂质Fe3+为0.01 mol·L-1,已知室温下Fe(OH)3 的Ksp=2.64×10-39,计算(1)开始生成Fe(OH)3 沉淀的pH;(2)Fe3+沉淀完全时的pH。(被沉淀离子浓度小于1.0×10-5 mol·L-1 时, 可以认为已沉淀完全)
解析:开始沉淀和沉淀完全时Fe3+浓度是不一样的。
(1)开始时c (Fe3+)=0.01 mol·L-1,根据:
Ksp=c (Fe3+)·c 3(OH-)。开始沉淀Fe3+,所需c (OH-)= mol·L-1=6.41×10-13 mol·L-1,
pOH=12.19,pH=1.81。
(2)Fe3+沉淀完全时,c (Fe3+) ≤ 1.0×10-5 mol·L-1
完全沉淀Fe3+,应满足c (OH-) ≥ mol·L-1=6.41×10-12 mol·L-1
故pOH ≤ 11.19,pH ≥ 2.81
[ 结论] 难溶氢氧化物m(OH)n} 开始沉淀和沉淀完全时的pH 与溶液中金属离子的浓度有关,当金属离子c (Mn+) 初始浓度时,c (OH-)= 为开始沉淀时的条件;当c (Mn+) ≤ 1.0×10-5 mol·L-1 时,c (OH-) ≥ 为沉淀完全时的条件。
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- (1920295922) 评论 如何求难溶氢氧化物开始沉:感谢。感谢!感谢~
- (1724939396) 评论 如何求难溶氢氧化物开始沉:没钱啊兄弟
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