化学自习室移动版

一、要点介绍

(1)肯定原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe^2＋、Fe^3＋、Cu^2＋、MnO₄^－、CrO₄^2－、Cr₂O₇^2－)。

(2)互斥原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H₂、水的电离情况等)。

(3)电中性原则：溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。

离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。

(4)进出原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。

二、应用与训练

某无色溶液中可能含有CrO₄^2－、NH₄^＋、SO₃^2－、Mg^2＋、Al^3＋、K^＋、SO₄^2－、Cl^－、NO₃^－中的一种或几种，已知所含离子的物质的量浓度相等。取甲、乙两支试管分别加入1mL该溶液进行如下实验：

①向甲中加入适量稀盐酸，无明显现象；

②向乙中逐滴滴加NaOH溶液至过量，现象为先有白色沉淀产生，进而产生刺激性气味气体，最后白色沉淀完全溶解。

对于该溶液中的离子成分，下列说法正确的是(　　)

A.一定含有NH₄^＋、Al^3＋、SO₄^2－、Cl^－、NO₃^－

B.一定不含CrO₄^2－、SO₃^2－、Mg^2＋、NO₃^－

C.可能含有Mg^2＋、K^＋、Cl^－、NO₃^－

D.一定不含CrO₄^2－、SO₃^2－、Mg^2＋、SO₄^2－

答案　A

解析：　无色溶液中一定不含有色离子CrO₄^2－，由①知一定不含SO₃^2－，由②知一定含NH₄^＋、Al^3＋，一定不含Mg^2＋，结合电荷守恒，已知所含离子的物质的量浓度相等，设为1 mol·L^－1   ，c(NH₄^＋)＋3c(Al^3＋)＝4 mol·L^－1，溶液中阴离子一定含SO₄^2－、Cl^－、NO₃^－，2c(SO₄^2－)+c(Cl^－)+c(NO₃^－)＝4 mol·L^－1，判断一定不含K^＋，溶液中一定含NH₄^＋、Al^3＋、SO₄^2－、Cl^－、NO₃^－，一定不含CrO₄^2－、SO₃^2－、Mg^2＋、K^＋。