化学自习室移动版

一、考查内容：

1、化学反应与能量

(1)热化学方程式的书写。

(2)利用断成键理论计算ΔH。

(3)利用盖斯定律计算ΔH或书写热化学方程式。

(4)利用活化能理论解释化学反应的能量变化及催化剂对活化能的影响。

2、反应速率

(1)计算化学反应速率。

v=Δc/ΔT

也有用单位时间内物质的量的变化、体积的变化、压强的变化表示反应速率。注意这些表达方式的缺点是若没有空间的限制，并不能准确表达出反应的快慢。

三段法计算：浓度、转化率、产率、体积分数、平均相对分子质量、分压、K等。

(2)化学反应速率的影响因素。

①催化剂：一般会加快反应速率。通过降低活化能来实现。

②温度：升温加快反应速率。

注意：若催化剂与温度一起作用于化学反应时，催化剂对主要起速率起影响作用，温度对催化剂的活性起影响作用。不要回答出温度也能提高反应速率。

③浓度：注意的是，提高反应物的浓度，会提高反应速率。

容易混淆的是，可逆反应的正反应速率和总反应速率，要分清。

④压强：增大压强，必须提高了反应物的浓度，反应速率才会提高。

⑤表面积：反应物的表面积增大，会使反应速率加快。在工业流程中经常考查。

⑥活化能：反应的活化能越高，反应速率越慢。

3、化学平衡

(1)对化学平衡状态的理解：

可逆反应达到最大限度的一种状态，表面上浓度不变，实际上正逆反应都在进行的一定相对稳定状态。

(2)平衡的标志：

反应过程中变化的现象或数据，不变了，达到平衡了。

注意分析是的恒压体系还是恒容体系。

(3)平衡移动：

勒夏特列原理的熟练运用。

(4)平衡常数：

表达式的书写。Kc、Kp的计算。比较Q_c与K来判断反应的进行方向。

分压计算时：

恒定体积的容器中：每mol气体的分压是定值。

恒定压强的容器中：每mol气体的分压与体积成反比。

(5)等效平衡：

两个相似体系的比较或一个体系在两个环境下的比较。

等效平衡的应用：充气问题。

4、反应方向(自发性)

ΔG=ΔH－T•ΔS＜0，反应能自发进行，分为肯定自发、高温自发、低温自发、肯定不自发。

注意，分析是的反应自动发生的可能性，不是反应在任何条件都不能发生。

二、基本题型：

1、利用盖斯定律计算反应热

已知：CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(1) ΔH=－890.3kJ·mol^－1

C₂H₂(g)＋5/2O₂(g)=2CO₂(g)＋H₂O(1) ΔH=－1299.6kJ·mol^－1

2H₂(g)＋O₂(g)＝2 H₂O(1) ΔH=－571.6kJ·mol^－1

则2CH₄(g)＝C₂H₂(g)＋3H₂(g)的 ΔH=                kJ·mol^－1(答案：＋376.4)

2、关于活化能的理解

科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(III)表面发生解离反应时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(III)表面的物种用×标注。

此历程中活化能最小的反应方程式为。

答案：CH₂O＋2H×=CHO×＋3H×或CH₂O×=CHO×＋H×。

分析：

每一个过渡态的左边为反应物，右边为生成物。左边到过渡态的能量变化为活化能。活化能越高，该反应的反应速率越慢。

本题中活化能最小的是过渡态3，左边为反应物CH₂O×＋2H×，右边为生成物CHO×＋3H×。

3、温度催化剂共同作用于反应速率

CO＋H₂O⇌CO₂＋H₂ ΔH＜0

在0.1 MPa下，将总进料量1 mol 且n(CO)：n(H₂O)=1：1.3的混合气体充入一刚性密闭容器中，在催化剂的作用下反应。实验测得在600－700℃时，反应速率随温度的升高明显下降，原因是。

答案：温度升高，催化剂的活性降低，反应速率减慢。

分析：当温度和催化剂共同作用于反应速率时，反应速率主要由催化剂决定。温度的升高或降低对反应速率的影响不大，但对催化剂的活性影响很大，而催化剂的活性对反应速率影响很大。

4、反应速率影响因素、平衡移动、平衡常数与温度和ΔH的关系

如图表示反应N₂(g)＋3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH=－92.2kJ•mol^－1在t₀^－t₆时间段内反应速率的变化图，已知在t₁、t₃、t₄时改变外界条件，每次外界条件的改变都是单一条件的改变。

下列有关说法正确的是

A．t₁时改变的条件是压缩反应容器

B．t₃时改变条件后反应的正活化能和ΔH均下降

C．平衡常数K(t₀－t₁)＞k(t₂－t₃)＞k(t₅－t₆)

D．氨气的体积分数φ(t₂－t₃)＞ φ(t₃－t₄)＞φ(t₅－t₆)

答案：D

分析：经过分析，t₁为升温，t₃加催化剂，t₄为降压。

B中ΔH不变。

C、放热反应升温后K减小，其它条件不改变平衡常数，所以平衡常数K(t₀－t₁)＞K(t₂－t₃)=K(t₅－t₆)。

D、逆向移动，NH₃的物质的量减小，体积分数减小。

5、反应物的比例对反应物转化率的影响

若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2NO(g) ＋2CO( g)⇌N₂(g)＋2CO₂(g) ΔH＜0，不同温度下，平衡时N₂的体积分数随n(CO)/n(NO)的变化曲线如图所示。

(1)A、B、C三点中对应NO转化率最大的是           。

(2)C、D点对应平衡常数C点(填“＞”“＜”或“=”)D点，理由是              。

答案：(1)C，(2)＞，因为ΔH＜0，T₁下生成物N₂的量较少，所以T₁温度高于T₂，升温时K减小。

分析：(1)调整两反应物的比例判断转化率时，谁的比例越小，谁的转化率越高。(2)放热反应升温时，平衡逆向移动，平衡常数减小。

6、三段法计算转化率

T₁℃时，向1L 恒容密闭容器中充入0.3mol CH₄，只发生反应2CH₄(g)⇌C₂H₄(g) ＋2H₂(g)。

(1)达到平衡时，测得c(C₂H₄)=C(CH₄)。CH₄的平衡转化率为               。

(2)反应达到平衡状态时，若改变温度至T₂℃，CH₄的浓度以0.01mol•L^－1•S^－1的平均速率增多，经 t S后再次达到平衡，此时c(CH₄)=2c(C₂H₄)，则t=                 。

答案：(1)66·7%，(2)5。

分析：

(1)2CH₄(g)⇌C₂H₄(g) ＋2H₂(g)

 0.3      0

 －2x    ＋x

 0.3－2x   x

 0.3－2x  =  x

解得：x=0.1

转化率=0.2/0.3=66.7%

(2)2CH₄(g)⇌C₂H₄(g) ＋2H₂(g)

 0.1     0.1     0.1

＋2y     －y

0.1＋2y   0·1－y

0.1＋2y = 2(0.1－y)

解得：y=0.025

CH₄增加0.05mol/L，时间需要5s。

7、等效平衡

297K时，存在CH₃OH(g)⇌CO＋2H₂，在密闭容器I(体积为4L)和密闭容器II(体积为8L)中分别充入下列物质发生反应(单位为mol)

达到平衡时两个容器中c(H₂)相等且为0.5mol/L。则a=                  。

答案：6。

分析：

I、II若达到平衡时c(H₂)相等，则两体系为等效平衡。两体系的体积是两倍关系，则物质的量为等效于两倍关系。

II体系的物质的量相当于CO为8mol，H₂为12mol。则I体系中的物质的量CO为4mol，H₂为6mol。

8、反应自发性的判断

ScR催化法是工业上消除NO的常用方法，原理为：

4NH₃(g)＋4NO(g)＋O₂(g)⇌4N₂(g)＋6H₂O(g)  ΔH= －1632.4 K•mol^－1。

该反应常温下                     自发进行(填“能”或“不能”)，请说明原因。

答案：能，反应后气体分子数变多，ΔS＞0，又因为ΔH＜0，肯定自发。

三、综合题型：

1、选择题：

利用CH₄可消除NO₂的污染，反应原理为CH₄(g)＋2NO₂(g)⇌N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)，在10 L 恒容密闭容器中分别加入0.50mol CH₄和1.2 mol NO₂，测得不同温度下n(CH₄)随时间变化的有关实验数据如表所示。

下列说法错误的是

A．该反应为放热反应，M=0. 15

B．T₁K下，0 ~10min内，NO₂的平均反应速率为0.003mol•L^－1•min^－1

C．T₂K下，化学平衡常数K=(0.0352×0·072)/ (0.015 ×0. 052)

D．T₁K下，50min时再往容器中投入与起始等量的反应物，CH₄的平衡转化率会增大

答案：D

分析：

A、考查反应速率的影响因素及平衡的建立：根据不同温度下同一时间的数据对比，T₂反应速率快，T₂的温度高。温度高时，达到平衡的时间更短。所以T₂在40分钟时也达到平衡。数据与50分钟时的数据相同，为0.15。

B、考查反应速率的计算：

v=Δc/ΔT=[(0.5mol－0.35mol)×2/10L]/10min=0.003mol•L^－1•min^－1

C、考查计算平衡常数：

用三段法计算得：c(CH₄)=0.015mol/L，c(NO₂)=0.05mol/L，c(N₂)=C(CO₂)=0.035mol/L，c(H₂O)=0.07mol/L，K=(0.035×0.035×0.072)/(0.015×0.052)

D、考查等效平衡的应用：

相当于增压，增压后平衡逆向移动，CH₄的转化率减小。

2、综合题一：

工业上常用1－丁烯催化脱氢的方法制备1，3－丁二烯。将0.1mol 1－丁烯和0.675mol 水蒸气组成的混合气，在80KPa恒压下进行反应：

CH₃CH₂CH=CH₂(g)CH₂=CCH=CH₂(g)＋ H₂(g) ΔH

请回答下列问题

(1)已知化学键能如下，

C－C：348 kJ/mol、C=C：612kJ/mol、C－H：412kJ/mol、H－H：436kJ/mol

由此计算ΔH=                              kJ/mol。

(2)如图表示脱氢反应中温度对1－丁烯的平衡转化率的影响，工业生产通常控制反应温度为600℃。

①请解释工业生产控制温度在600℃的原因 。

②此温度下反应进行2.5小时后，达到平衡，从开始反应到建立平衡，以H₂表示的平均反应速率为v(H₂)=KPa•h^－1；脱氢反应的平衡常数K_P=                 KPa。

(3)在密闭容器中反应达到平衡后，再充入1.575mol1－丁烯和1.625mol  1，3－丁二烯，化学反应向                     (填“正反应”、“逆反应”或“不移动”)方向进行。

分析：

(1)考查用断成键理论计算ΔH

ΔH=断键吸收能量－成键放出能量

=(348 kJ/mol×2＋612kJ/mol＋412 kJ/mol×8)－(348 kJ/mol×1＋612kJ/mol×2＋412kJ/mol×2＋436kJ/mol)

=＋124 kJ/mol

(2)①考查条件对反应速率、平衡转化率影响

本反应吸热，温度升高，反应正向移动，转化率提高。

本反应使用催化剂，温度不是加快反应的主要因素，催化剂才是。但催化剂反应需要在一定温度下才有活性。工业反应温度使用600℃而没有采用更高温度肯定考虑了催化剂的活性。

所以本题的答案是：600℃时转化率较高，并且催化剂活性强。

②考查分压的求解：p_分=p_总压╳n/n(总)

利用三段法：

CH₃CH₂CH=CH₂⇌CH₂=CCH=CH₂＋H₂

0.10         0         0

－0.025      ＋0.025     ＋0.025

0.075       0.025      0.025

n_总=0.075mol＋0.025mol ＋0.025mol ＋0.675mol=0.8mol

p_H2=80KPa×0.025mol/0.8mol=2.5KPa

v(H₂)=2.5KPa/2.5H= 1KPa•h^－1

又考查了压强平衡常数的求解

pCH₃CH₂CH=H₂=80KPa×0.075mol/0.8mol=7.5KPa

pCH₂=CCH=H₂=80KPa×0.025mol/0.8mol=2.5KPa

Kp=2.5KPa×2.5KPa/7.5KPa=5/6 KPa

(3)考查了Qp与Kp的比较

n(CH₃CH₂CH=CH₂)=0.075mol＋1.575mol=1.65mol

n(CH₂=CCH=CH₂)=0.025mol＋1.625mol=1.65mol

n(H₂)=0.025mol

n_总=1.65mol＋1.65mol＋0.025mol＋0.675mol=4mol

pH₂=80KPa×0.025mol/4mol=0.5KPa

pCH₃CH₂CH=H₂=80KPa×1.65mol/4mol=33KPa

pCH₂=CCH=H₂=80KPa×1.65mol/4mol=33KPa

Q_P=33KPa×0.5KPa/33KPa=0.5 KPa

Qp＜Kp

反应向正反应方向进行。

3、综合题二：

NO₂可发生二聚反应生成N₂O₄，化学方程式为2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，上述反应达到平衡后，

(1)升高温度可使体系颜色加深，则该反应的ΔH(填“＞”或“＜”)                      0。

(2)已知该反应的正反应速率方程为v(正)=K_正•c²(NO₂)，逆反应速率方程为v(逆)=K_逆•c(N₂O₄)，其中K_正、K_逆分别为正、逆反应的速率常数。则图(lgK表示速率常数的对数；1/T表示温度的倒数)所示①、②、③、④四条斜线中，能表示lgK正随变化关系的是斜线，能表示lgK逆随1/T变化关系的是斜线。

(3)图中A、B、C、D点的纵坐标分别为a＋1.5、a＋0.5、a－0.5、a－1.5，则温度T₁时化学平衡常数K=                mol•L^－1。

(4)已知温度T₁时，某时刻恒容密闭容器中NO₂、N₂O₄浓度均为0.2mol•L^－1，此时v(正)               (填“＞"或“＜’’)v(逆)。

(5)上述反应达到平衡后，继续通入一定量的NO₂，则NO₂的平衡转化率将 ，NO₂的平衡浓度将                (填“增大”，“减小”，或“不变”)。

分析：

(1)考查化学平衡移动原理

升温向吸热方向移动，本题逆向移动，所以正反应放热，ΔH＜0。

(2)考查了温度升高与速率常数之间的关系

速率=速率常数╳浓度幂：升温瞬时，浓度并不变，而正、逆反应速率都提高，说明正、逆速率常数都变大。

坐标向右表示降温，lgK减小，③④可能表示K_正或K_逆。

又因为降温后平衡向正向移动，v(正)＞v(逆)，说明K_正减小得慢。

所以③表示lgK_正，④可能lgK_逆。

(3)考查了利用速率常数解平衡常数

平衡常数的表达式为K= c(N₂O₄)/c²(NO₂)

速率的表达式为v(正)=K_正•c²(NO₂)，v(逆)=K_逆•c(N₂O₄)

两者有相同的数据，需要找到两者在平衡时的联系。

在平衡时，v(正)= v(逆)，所以K_正•c²(NO₂)=K_逆•c(N₂O₄)

c(N₂O₄)/c²(NO₂)=K_正/K_逆

通过(2)的分析，T₁时，lg K_正=a－0.5，则K_正=1╳10^a－0.5；lg K_逆=a－1.5，则K_逆=1╳10^a－1.5

c(N₂O₄)/c²(NO₂)=(1╳10^a－0.5)/(1╳10^a－1.5)=10

K=10 mol•L^－1

(4)考查了利用Q_c与K的比较判断反应方向

Q_c= c(N₂O₄)/c²(NO₂)=0.2/0.22=5mol•L^－1

Q_c＜K，平衡正向移动，v(正)＞ v(逆)。

(5)考查了等效平衡的应用：充气问题

等效于增压，平衡正向移动，NO₂转化率提高。但平衡时NO₂的浓度提高。

四、难点问题

1、关于活化能图像的应用

我国科学家实现了在铜催化条件下将DMF[(CH₃)₂NCHO]转化为三甲胺[N(CH₃)₃]。

计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示

下列说法正确的是

A．由图可以判断DMF转化为三甲胺的反应属于吸热反应

B．N(CH₃)₃＋OH×＋H×=N(CH₃)₃(g)＋H₂O(g)是该反应历程的决速步

C．使用铜作催化剂可以降低反应的活化能，从而改变反应的焓变

D．该历程中最大能垒(活化能)E_正=2.16 eV

答案：B

分析：

A、从起始点到终点可以看出此反应为放热反应。

B、此反应的活化能最高，反应速率最慢，是决定反应速率的关键步骤。

C、催化剂能降低活化能，加快反应速率，但不能改变焓变。

D、最大活化能是b选项中的反应，能垒为1.19eV。

2、数据转换的计算

反应2CH₄(g)⇌C₂H₂(g)＋3H₂(g)发生过程中，CH₄还会发生副反应2CH₄(g)⇌C₂H₄(g)＋2H₂(g)，其他条件一定，测得平衡时几种气体的lg p(p表示分压，单位为Pa)与温度的关系如图所示。

列式计算反应2CH₄(g)⇌C₂H₂(g)＋3H₂(g)在a点温度时的平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算，lg(0.05=－1.3)。

答案：5╳10⁴Pa²。

分析：

A点的数据为：p(CH₄)=＋3、lgp(C₂H₂)=－1.5、lgp(H₂)=＋4

解得：p(CH₄)=1╳103Pa、lgp(C₂H₂)= 1╳10^－1.5Pa=0.05Pa、p(H₂)= 1╳10⁴Pa

代入平衡常数表达式得：K=[0.05Pa╳(1╳10⁴Pa)³]/(1╳10³Pa)²=5╳10⁴Pa²

3、多个平衡在同一体系中，共用同一种物质形成平衡时的计算

共用的同一种物质不进行拆分，物质的总浓度作用于每一个平衡。

用Fe₂O₃干法脱除NH₃涉及的部分反应及平衡常数KP的对数值与温度的关系如下：

①NH₃(g) ＋9/2Fe₂O₃(s)⇌1/2N₂(g) ＋3Fe₃O₄(s) ＋3/2H₂O( g) ΔH₁

②NH₃(g) ＋6Fe₂O₃(s)⇌1/2N₂O(g) ＋4Fe₃O₄(s) ＋3/2H₂O(g) ΔH₂

③NH₃( g) ＋15/2Fe₂O₃(s)⇌NO(g) ＋5Fe₃O₄(s) ＋3/2H₂O(g) ΔH₃

若一定条件下，向体积为V L 的恒容密闭容器中加入2mol NH₃和足量Fe₂O₃发生上述反应，达到平衡时，容器中N₂、N₂O、H₂O分别为a mol、b mol、c mol，此时NO(g)的浓度为                                  mol•L^－1(用含a、b、c、V的代数式表示)，该温度下反应③的平衡常数为                         。

答案：(2/3c－2a－2b)/V，[(c－3a－3b)╳(c/V)^3/2]/(3－c)

分析：

(1)利用N₂、N₂O、H₂O分别是amol、b mol、c mol，求出③生成的水为c－3a－3b mol。然后求出NO为(c－3a－3b)╳2/3= 2/3c－2a－2b mol。

(2)根据三个反应中H₂O与NH₃的相同比例，求出剩余的NH₃为2－(2/3)c mol。

(3)体系中总的剩余的NH₃和体系生成的总的水作用于每一个平衡。

c(H₂O)=c/V mol•L^－1；c(NH₃)=[2－(2/3)c]/V mol•L^－1；c(NO)=(2/3c－2a－2b)/V mol•L^－1

代入表达式，得

K=[(c－3a－3b)╳(c/V)^3/2]/(3－c)

4、平衡数据不正常变化的原因分析

ScR催化法是工业上消除NO的常用方法，其原理为：4NH₃(g)＋4NO(g)＋O₂(g)⇌4N₂(g)＋6H₂O(g) ΔH= －1632.4 kJ•mol^－1。

NO和NH₃在有氧条件及Ag₂O催化作用下，当反应温度升高到550～700℃时，NO转化率明显下降，NO₂产率明显上升(如图所示)的原因可能是                                             (用化学学方程式表示)。

答案：4NH₃(g)＋7O₂(g)⇌4NO₂(g)＋6H₂O(g)

分析：

有些同学会分析为2NO＋O₂=2NO₂，或Ag₂O分解出O₂造成O₂的浓度提高，发生2NO＋O₂=2NO₂。这两种分析的问题在于，NO的转化率都是提高的。

NO的转化率明显降低，是指NO不再参与反应。而产生的NO₂产率明显上升，只能是NH₃与O₂反应所致。

5、分压计算并求反应速率(或平衡常数Kp)：

利用测压法在刚性反应器中研究800℃时NO(g)与O₂(g)的化合反应：

2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g)

2NO₂(g)⇌N₂O₄( g)

其中NO(g)与O₂(g)化合的反应为不可逆反应，NO₂二聚为N₂O₄的反应可以迅速达到平衡。起始投料比n(NO)：n(O₂) =1：1，体系的总压强为33.2 KPa。

NO(g)与O₂(g)化合的反应速率v=4.2╳10^－2╳p²(NO)╳p(O₂)(KPa•min^－1)，t=52 min时，测得体系中p (NO) =6.2 KPa，v=           KPaKPa•min^－1(计算结果保留1位小数)。

答案：18.4。

分析：

在恒容容器中，反应前后的分压之比，等于物质的量之比。(在恒压体系中不一定)

反应前NO(g)与O₂(g)的物质的量相等，则分压相等，p(NO)=p(O₂)=16.6KPa，利用三段法计算：

2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g)

16.6KPa 16·6KPa

－2x   －x

6.2KPa

x=5.2KPa

解得反应后p(O₂)=11.4KPa，代入表达式

v=4.2╳10^－2╳6.22╳11.4KPa•min^－1=18.4KPa•min^－1

6、通过处理数据进行问题分析

在0.1 MPa下，将总进料量1 mol 且n(CH₃OH)：n(H₂O)=1：1.3的混合气体充入一刚性密闭容器中反应。

CH₃OH(g)⇌CO＋2H₂   ΔH＞0

CO＋H₂O(g)⇌CO₂＋H₂   ΔH＜0

平衡时，测得CH₃OH的含量在给定温度范围内极小，H₂、H₂O(g)、CO、CO₂四种组分含量与反应温度关系如图所示。试解释a的含量约是b的含量3倍的原因。

答案：a为H₂，b为CO₂，当CO的转化率很大时，CO₂的产量与H₂的产量之比约为1：3。

分析：

利用三段法计算分析：

CH₃OH的含量在给定温度范围内极小。假设CH₃OH全部反应

CH₃OH(g)⇌CO＋2H₂

1   0   0

－1 ＋1  ＋2

0  1   2

将数据代入第二个反应，采用两次假设

CO＋H₂O(g)⇌CO₂＋H₂

1  1.3   0  2

0  0.3   1  3

若几乎不反应，则平衡组分的比例H₂：H₂O：CO：CO₂=2：1.3：1：0，这与图像不符。

若几乎完全反应，则平衡组分的比例H₂：CO₂：H₂O：CO =3：1：0.3：0，这与图像基本符合。

【练习】

1、用Fe₂O₃干法脱除NH₃涉及的反应如下：

①NH₃(g) ＋9/2Fe₂O₃(s)⇌1/2N₂(g) ＋3Fe₃O₄(s) ＋3/2H₂O( g) ΔH₁

②NH₃(g) ＋6Fe₂O₃(s)⇌1/2N₂O(g) ＋4Fe₃O₄(s) ＋3/2H₂O(g) ΔH₂

③NH₃(g) ＋15/2Fe₂O₃(s)⇌NO(g) ＋5Fe₃O₄(s) ＋3/2H₂O(g )ΔH₃

反应2NO(g)＋N₂(g)⇌2N₂O(g)的ΔH=                         。(用ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃表示)。

2、CO甲烷化反应为：CO(g)＋3H₂(g)⇌CH₄(g)＋H₂O(l)。下图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化(部分物质省略)。(已知CO的分子结构与N₂相似)

下列说法正确的是

A．步骤①、②、③均为吸热过程

B．步骤②中只有极性键的形成，没有极性键的断裂

C．反应速率：③＞②

D．使用催化剂可降低该反应的焓变，从而使反应速率加快

3、向容积为2L 的真空密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应

C(s)＋2NO(g)⇌N₂(g)＋CO₂(g)ΔH＞0

NO和N₂的物质的量变化如表所示，反应在T₁℃、T₂℃下分别达到平衡时容器的总压强分别为P₁KPa、P₂KPa。

下列说法错误的是

A．T₁℃时，0～10min内，以NO表示的反应速率v(NO)=0.06p₁KPa•min^－1

B．T₁℃下，反应的平衡常数为9/16

C．第15 min后，温度调整到T₂℃，数据变化如表所示，则p₁＞p₂

D．若30 min时，保持T₂℃不变，再加入三种气体物质各2 mol，再次达平衡时NO的体积分数为20%

【练习答案】

1、4ΔH₂－2ΔH₁－2ΔH₃

2、C

3、C