化学自习室移动版

题组一　连续型

1．指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。

1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO₂通入NaOH溶液中：

碱过量：CO₂＋2OH^－===CO₃^2－＋H₂O；

碱不足：CO₂＋OH^－===HCO₃^－。

2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO₂通入NaAlO₂溶液中：

NaAlO₂过量：2AlO₂^－＋CO₂＋3H₂O===2Al(OH)₃↓＋CO₃^2－ ；

NaAlO₂不足：AlO₂^－ ＋CO₂＋2H₂O===Al(OH)₃↓＋HCO₃^－   。

3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na₂CO₃溶液与稀盐酸：

盐酸不足：CO₃^2－ ＋H^＋===HCO₃^－   ；

盐酸过量：CO₃^2－＋2H^＋===CO₂↑＋H₂O。

4)铝盐溶液与强碱溶液反应

铝盐过量：Al^3＋＋3OH^－===Al(OH)₃↓；

强碱过量：Al^3＋＋4OH^－===AlO₂^－＋2H₂O。

5)NaAlO₂溶液与强酸溶液反应

NaAlO₂过量：AlO₂^－＋H^＋＋H₂O===Al(OH)₃↓；

强酸过量：AlO₂^－＋4H^＋===Al^3＋＋2H₂O。

6)Fe与稀HNO₃溶液反应

Fe过量：3Fe＋2NO₃^－＋8H^＋===3Fe^2＋＋2NO↑＋4H₂O；

稀HNO₃过量：Fe＋NO₃^－＋4H^＋===Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O。

题组二　先后型

2．一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。

1)NH₄HSO₄溶液与NaOH溶液的反应

NaOH不足：H^＋＋OH^－===H₂O；

NaOH过量：NH₄^＋＋H^＋＋2OH^－===NH₃·H₂O＋H₂O。

2)向含有OH^－、CO₃^2－ 、AlO₂^－的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为

OH^－＋H^＋===H₂O；

AlO₂^－＋H^＋＋H₂O===Al(OH)₃↓；

CO₃^2－＋H^＋===HCO₃^－ 、HCO₃^－＋H^＋===H₂O＋CO₂↑；

Al(OH)₃＋3H^＋===Al^3＋＋3H₂O。

3)向含有H^＋、Al^3＋、NH₄^＋ 的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为

H^＋＋OH^－===H₂O；

Al^3＋＋3OH^－===Al(OH)₃↓；

NH₄^＋＋OH^－===NH₃·H₂O；

Al(OH)₃＋OH^－===AlO₂^－＋2H₂O。

题组三　配比型

3．当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。

1)Ca(HCO₃)₂溶液与NaOH溶液反应

①NaOH不足：Ca^2＋＋HCO₃^－＋OH^－===CaCO₃↓＋H₂O；

②NaOH过量：Ca^2＋＋2HCO₃^－＋2OH^－===CaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2－ 。

2)NaHCO₃溶液与Ca(OH)₂溶液反应

①NaHCO₃不足：HCO₃^－＋OH^－＋Ca^2＋===CaCO₃↓＋H₂O；

②NaHCO₃过量：Ca^2＋＋2OH^－＋2HCO₃^－===CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O。

3)Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液反应

①n[Ba(OH)₂]∶n(NaHSO₄)＝1∶1

Ba^2＋＋OH^－＋H^＋＋SO₄^2－ ==BaSO₄↓＋H₂O，此时溶液呈碱性；

②n[Ba(OH)₂]∶n(NaHSO₄)＝1∶2

Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO₄^2－===BaSO₄↓＋2H₂O，此时溶液呈中性，若向该溶液中再加入Ba(OH)₂溶液，离子方程式为SO₄^2－＋Ba^2＋===BaSO₄↓。

4)NH₄Al(SO₄)₂与Ba(OH)₂溶液反应

①n[NH₄Al(SO₄)₂]∶n[Ba(OH)₂]＝1∶1

3Ba^2＋＋3SO₄^2－＋2Al^3＋＋6OH^－===3BaSO₄↓＋2Al(OH)₃↓；

②n[NH₄Al(SO₄)₂]∶n[Ba(OH)₂]＝1∶2

NH₄^＋＋Al^3＋＋2SO₄^2－＋2Ba^2＋＋4OH^－===NH₃·H₂O＋Al(OH)₃↓＋2BaSO₄↓。

“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式

1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。

2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。

3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。