分类总结与量有关的离子方程式书写
时间:2021-10-24 17:29 来源:未知 作者:化学自习室 点击:次 所属专题： 定一法
版权申明：凡是署名为“化学自习室”，意味着未能联系到原作者，请原作者看到后与我联系（邮箱：79248376@qq.com）！
一、NaOH
1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，后沉淀消失。其离子反应分步写：
(1)Al3＋＋3OH－==Al(OH)3↓
(2)Al(OH)3＋OH－==AlO2－＋2H2O
若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现白色沉淀。其离子反应分步写：
(1)Al3＋＋4OH－==AlO2－＋2H2O
(2)3AlO2－＋Al3＋＋6H2O==4Al(OH)3↓
若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成：
Al3＋＋4OH－==AlO2－＋2H2O
若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为：
Al3＋＋3OH－==Al(OH)3↓
2、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液
化学方程式:NaOH＋Ca(HCO3)2==H2O＋CaCO3↓＋NaHCO3
离子方程式：OH－＋Ca2＋＋HCO3－==H2O＋CaCO3↓
若向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液
化学方程式:Ca(HCO3)2＋2NaOH==2H2O＋CaCO3↓＋Na2CO3
离子方程式：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－==2H2O＋CaCO3↓＋CO32－
3、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液
化学方程式:NH4HCO3＋2NaOH==NH3·H2O＋H2O＋Na2CO3
离子方程式：NH4＋＋HCO3－＋2OH－==NH3·H2O＋H2O＋CO32－
若向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热
化学方程式:NH4HCO3＋2NaOH==NH3↑＋2H2O＋Na2CO3
离子方程式：NH4＋＋HCO3－＋2OH－==NH3↑＋2H2O＋CO32－
4、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全
化学方程式:Mg(HCO3)2＋4NaOH==2H2O＋Mg(OH)2↓＋2Na2CO3
离子方程式：Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－==2H2O＋Mg(OH)2↓＋2CO32－
若向Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全
化学方程式:2NaOH＋Mg(HCO3)2==Mg(OH)2↓＋2NaHCO3
离子方程式：2OH－＋Mg2＋==Mg(OH)2↓
5、碳酸氢钙与烧碱
在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液：
Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3↓＋H2O
反滴时则为：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
6、氢氧化钠与氢硫酸
NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH溶液中均无明显现象，发生的离子反应方程式分别为：
(1)OH－＋H2S=HS－＋H2O
(2)2OH－＋H2S=S2-＋2H2O
若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸，则原理类似。
二、HCl
1、向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写：
(1)AlO2－＋H＋＋H2O==Al(OH)3↓
(2)Al(OH)3＋3H＋==Al3＋＋3H2O
若向盐酸溶液中滴入NaAlO2溶液至过量，其离子反应分步写：
(1)AlO2－＋4H＋==Al3＋＋2H2O
(2)3AlO2－＋Al3＋＋6H2O==4Al(OH)3↓
若向NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成：
AlO2－＋4H＋==Al3＋＋2H2O
若向足量NaAlO2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：
AlO2－＋H＋＋H2O==Al(OH)3↓
2、向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写：
(1)CO32－＋H＋==HCO3－
(2)HCO3－＋H＋==CO2↑＋H2O
若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成：
CO32－＋2H＋==CO2↑＋H2O
若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：
CO32－＋H＋==HCO3－
三、CO2
1、向NaAlO2溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写
(1)2AlO2－＋CO2＋3H2O==2Al(OH)3↓＋CO32－
(2)CO32－＋CO2＋H2O==2HCO3－
若向NaAlO2溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成：
AlO2－＋CO2＋2H2O==Al(OH)3↓＋HCO3－
若向足量NaAlO2溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：
2AlO2－＋CO2＋3H2O==2Al(OH)3↓＋CO32－
2、向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写
(1)2OH－＋CO2==CO32－＋H2O
(2)CO32－＋CO2＋H2O==2HCO3－
若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成：
OH－＋CO2==HCO3－
若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：
2OH－＋CO2==CO32－＋H2O
3、CaCl2的氨饱和溶液中通入二氧化碳：有白色沉淀CaCO3，因为NH3的溶解度大，溶液中有大量NH3即OH－过量，不断通入CO2可溶解大量CO2成为CO32－使[CO32－]达到较大而有CaCO3沉淀生成；而先通入CO2时，因为CO2的溶解度较小，使[CO32－]较小而无CaCO3沉淀生成。
四、澄清石灰水
1、向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水
化学方程式:Ca(OH)2＋2NaHCO3==2H2O＋CaCO3↓＋Na2CO3
离子方程式：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－==2H2O＋CaCO3↓＋CO32－
若向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液
化学方程式:NaHCO3＋Ca(OH)2==H2O＋CaCO3↓＋NaOH
离子方程式：HCO3－＋Ca2＋＋2OH－==H2O＋CaCO3↓＋OH－或HCO3－＋Ca2＋＋OH－==H2O＋CaCO3↓
2、小苏打与澄清石灰水
在小苏打溶液中滴入少量澄清石灰水：
2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
反滴时则为：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O
3、澄清石灰水与磷酸二氢钠
在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氢钠溶液：
3Ca2＋＋4OH－＋2H2PO4－=Ca3(PO4)2↓＋4H2O
反滴时则为：
先发生：Ca2＋＋2OH－＋2H2PO4－=CaHPO4↓＋HPO42－＋2H2O
后发生：Ca2＋＋OH－＋H2PO4－=CaHPO4↓＋H2O
五、Ba(OH)2
1、氢氧化钡与磷酸
在氢氧化钡溶液中滴入少量磷酸，出现白色沉淀：
3Ba2＋＋6OH－＋2H3PO4=Ba3(PO4)2↓＋6H2O
在磷酸中滴入少量氢氧化钡溶液，无明显现象：
OH－＋H3PO4=H2PO4－＋H2O
2、向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全
化学方程式:NaHSO4＋Ba(OH)2==H2O＋BaSO4↓＋NaOH
离子方程式：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－==BaSO4↓＋H2O
若向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至中性
化学方程式:2NaHSO4＋Ba(OH)2==2H2O＋BaSO4↓＋Na2SO4
离子方程式：2H＋＋2SO42－＋Ba2＋＋2OH－==2H2O＋BaSO4↓＋SO42－
或：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－==2H2O＋BaSO4↓
若在中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，将看到白色沉淀生成：
SO42－＋Ba2＋==BaSO4↓
3、向明矾溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀。
化学方程式:KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2==2H2O＋2BaSO4↓＋KAlO2
离子方程式：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－==2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O
若向Ba(OH)2溶液中逐渐滴入明矾溶液时，当生成的沉淀的物质的量为最大值时，发生下列反应。
化学方程式:KAl(SO4)2＋3/2Ba(OH)2==3/2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋1/2K2SO4
离子方程式：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－==3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
4、氢氧化钡与硫酸氢钠
当Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液至中性时：
2HSO4－＋Ba2＋＋2OH－=2H2O＋BaSO4↓＋SO42－
继续滴加Ba(OH)2溶液时，上述反应中的SO42－与Ba2＋结合：
Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓
当NaHSO4溶液滴入足量Ba(OH)2溶液中时也出现白色沉淀：
H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O
六、卤族
1、氯化铜和氨水
在氯化铜溶液中滴入少量氨水，出现蓝色沉淀：
Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH4＋
在氨水中滴入少量氯化铜溶液，溶液呈深蓝色：
Cu2＋＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O
2、苯酚与溴水
在浓溴水中滴入少量苯酚溶液，立即出现白色沉淀，并可进而转为黄色沉淀。
在苯酚溶液中滴入少量溴水，只出现白色沉淀。
3、FeBr2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：
A、Cl2过量时即当n(FeBr2):n(Cl2)==1:1.5时，Fe2＋、Br－均被Cl2氧化，发生下列反应：
化学方程式:2FeBr2＋3Cl2==2FeCl3＋2Br2
离子方程式：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2==2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2
B、Cl2不足时即当n(FeBr2):n(Cl2)==1:0.5时，只有Fe2＋被Cl2氧化，发生下列反应：
化学方程式:FeBr2＋1/2Cl2==1/3FeCl3＋2/3FeBr3
离子方程式：2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－
C、当n(FeBr2):n(Cl2)==1:1时，Fe2＋全部被Cl2氧化，Br－部分被氧化，发生下列反应：
化学方程式:FeBr2＋Cl2==2/3FeCl3＋1/3FeBr3＋1/2Br2
离子方程式：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2==2Fe3＋＋4Cl－＋Br2
4、FeI2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：
因I－＞Fe2＋(还原性)故Cl2在氧化FeI2溶液时，I－先被氧化，其次是Fe2＋被氧化。
A、Cl2过量时即当n(FeI2):n(Cl2)==1:1.5时，I－、Fe2＋均被Cl2氧化，发生下列反应；
化学方程式:2FeI2＋3Cl2==2FeCl3＋2I2
离子方程式：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2==2Fe3＋＋6Cl－＋2I2↓
B、Cl2不足时即当n(FeI2):n(Cl2)==1:1时，只有I－被Cl2氧化，发生下列反应：
化学方程式:FeI2＋Cl2==FeCl2＋I2↓
离子方程式：2I－＋CI2==2Cl－＋I2↓
C、当n(FeI2):n(Cl2)==4:5时，I－全部被Cl2氧化，Fe2＋部分被氧化，发生下列反应：
化学方程式:4FeI2＋5Cl2==2FeCl3＋2FeCl2＋4I2↓
离子方程式：2Fe2＋＋8I－＋5Cl2==2Fe3＋＋10Cl－＋4I2↓
七、NH3·H2O
向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解为止
离子方程式：Ag＋＋NH3·H2O==AgOH↓＋NH4＋
AgOH＋2NH3·H2O==[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O
若向氨水中逐滴加入AgNO3溶液，则发生下列反应：离子方程式：
Ag＋＋2NH3·H2O==[Ag(NH3)2]＋＋2H2O
在硝酸银溶液中逐滴滴入氨水，边滴边振荡，先出现浑浊后消失，所得溶液为银氨溶液。
(1)Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4＋
(2)AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O
在氨水中逐滴滴入硝酸银溶液，边滴边振荡，只出现棕黑色沉淀：
Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4＋
2AgOH=Ag2O＋H2O
八、其他
1、三氯化铁与硫化钠
在三氯化铁溶液中滴入少量硫化钠溶液，出现黄色沉淀：
2Fe3＋＋S2-=2Fe2＋＋S↓
在硫化钠溶液中滴入少量三氯化铁溶液，出现黑色沉淀和黄色沉淀混合物：
2Fe3＋＋3S2-=2FeS↓＋S↓
2、向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液
化学方程式:Ba(HCO3)2＋2NaHSO4==2H2O＋2CO2↑＋BaSO4↓＋Na2SO4
离子方程式：2HCO3－＋Ba2＋＋2H＋＋SO42－==2H2O＋2CO2↑＋BaSO4↓
若向足量的Ba(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaHSO4溶液
化学方程式:NaHSO4＋Ba(HCO3)2==H2O＋CO2↑＋BaSO4↓＋NaHCO3
离子方程式：H＋＋SO42－＋HCO3－＋Ba2＋==H2O＋CO2↑＋BaSO4↓
- 全部评论（0）
