化学自习室移动版

首先注意的是在水溶液中，是不存在O^2－的。

书写离子反应时，有时除了因为离子反应的原因而必须写入的离子外，溶液中的其它粒子也参与了反应。其中主要是指水溶液中的H₂O、H^＋、OH^－参与反应。其规律主要总结如下：

1、关于O的增减：

(1)当主要离子在反应后氧原子的个数变多时，即A→AO时，

在酸性或中性溶液中，A＋H₂O→AO＋2H^＋。

在碱性溶液中，A＋2OH^－→AO＋H₂O。

如：

SO₂＋Cl₂＋2H₂O=SO₄^2－＋2Cl^－＋2H^＋

3S＋6OH^－=2S^2-＋SO₃^2－＋3H₂O

(2)当主要离子在反应后氧原子的个数变少时，即AO→A时，

在酸性溶液中，AO＋2H^＋→A＋H₂O。

在中性或碱性溶液中，AO＋H₂O→A＋2OH^－。

如：

3S^2-＋2NO₃^－＋8H^＋=3S↓＋2NO↑＋4H₂O

Na₂O₂＋2I^－＋2H₂O=2Na^＋＋I₂＋4OH^－

2、关于H的增减

(1)当主要离子在反应后H原子的个数变少时，即HX→X时，

在酸性溶液中，HX→X＋H＋

在中性或碱性溶液中，HX＋OH^－→X＋H₂O

如：

HS^－＋Cu^2＋=CuS↓ ＋H^＋

HCO₃^－＋ OH^－=CO₃^2－＋H₂O

(2)当主要离子在反应后H原子的个数变多时，即X→HX时，

在酸性溶液中，X＋H＋→HX

在中性或碱性溶液中，X＋H₂O→HX＋OH^－

如：

S^2-＋2H^＋=H₂S↑

CH₃COO^－＋H₂O⇌CH₃COOH＋OH^－

3、关于OH的增减

(1)当主要离子在反应后的个数变少时，即MOH→M时，

在酸性溶液中，MOH＋H^＋→M＋H₂O

在中性或碱性溶液中，MOH→M＋OH^－

如：

Cu(OH)₂＋2H^＋=Cu^2＋＋2H₂O

AgOH＋2NH₃=Ag(NH₃)₂^＋＋OH^－

(2)当主要离子在反应后OH原子团的个数变多时，即M→MOH时，

在酸性溶液中，M＋H₂O→MOH＋H^＋

在中性或碱性溶液中，M＋OH^－→MOH

如：

Al^3＋＋3H₂O⇌Al(OH)₃＋3H^＋

Mg^2＋＋2OH^－=Mg(OH)₂↓

这种解决问题的办法，不仅在书写氧化还原类型的离子反应时非常实用，在电化学的电极方程式书写中，也非常有用。

4、这个规律在非水溶液体系中进行离子反应时，也会用对应的环境中的粒子来处理。

如在熔融Na₂CO₃中，CO在一个电极生成CO₂，则电极反应写为：CO＋CO₃^2－－2e^-=2CO₂。

在电极反应中，CoO₂在含Li^＋的有机溶液中，生成LiCoO₂，则电极反应写为：Li^＋＋CoO₂＋e^-= LiCoO₂。

【练习】

(1)SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，被氧化。

5SO₂＋2MnO₄^－＋           =5SO₄^2－＋2Mn^2＋＋               。

(2)K₂S被稀HNO₃氧化。

3S^2-＋2NO₃^－＋            =3S↓＋2NO↑＋           。

(3)KI被NaClO氧化。

2I^－＋ClO^－＋          =I₂＋Cl^－＋        。

(4)Na₂SO₃在碱性溶液中被通入的Cl₂氧化。

SO₃^2－＋ Cl₂＋          = SO₄^2－＋2Cl^－＋                。

【练习答案】

(1)2H₂O，4H^＋。

(2)8H^＋，4H₂O。

(3)H₂O，2OH^－。

(4)2OH^－，H₂O。