化学自习室移动版

①关于第一章的编排体系；

老师提出上面这些问题

看第一章内容结构，上述问题在第一节。教材基于先介绍能成层能级的概念，有了能级就可以引出研究原子晶体的基本方法—原子光谱，而讲原子光谱概念就需要引出基态激发态的概念。接着，研究原子的吸收光谱和发射光谱的基础上，归纳出了构造原理，有了构造原理就可以对核外电子进行排布啦，也就是原子核外电子排布(也就是spDF)。接着对核外电子排布进一步研究，这就需要先引入原子轨道的概念，进而介绍泡利原理和洪特规则。

这就是第一节的核心要求，①首先让学生会写核外电子排布。然后去理解为什么电子这么排布？这就要求学习原子轨道(sp轨道的电子云模型)，②掌握原子核外电子的运动状态。

②为什么用构造原理，不是近似能级图；

光谱基态的特征，不同元素不一样的特征，归纳总结才有了构造原理，是经验而不是理论推导的，强调的是电子填入的顺序，没有提到能级高低。而近似能能级图是保利根据大量光谱实验数据，还需要大量理论计算的结果，按它们能量的高低顺序排序，并据此绘成近似能级图，与构造原理排布情况大致相符合。显然，构造原理在近似能级图之前。如果教材要用近似能级图，就必须介绍四个量子数的概念，这就难度很大。

另外，电子排布的最终结果是要使得原子的能量处于最低状态，也就是能量最低原理：核外电子在各原子轨道上的排布方式应使整个原子能量处于最低的状态。

③插入100多个，太多，教学如何使用？

建议：充分挖掘图中的教学信息

以上面第一电离能为例，我们可以分析同一周期元素的规律，同一主族元素的规律，还有反常数据如何去解释。

④关于“整体与提升”的教学，提升难度太高？

新教材中，整理是本章节的知识，而把具体知识变成素养，就放在提升了。比如把元素及其规律进行提升，如何落实呢？

我们举例这个元素位构性(红框的位置和结构是知识)。这个老师以硒元素为例，先讲硒元素的结构和位置，再基于位置和结构去讨论硒元素的性质。这样就把化学学科素养落实到了具体教学中。

⑤价层电子对互斥模型和杂化轨道理论都很难，为什么安排在一起？

这是第二章的内容，第一节和第二节是讲结构，第三节讲性质。价层电子对互斥模型是用来预测分子的空间结构的模型(先知道分子的结构)，在用杂化轨道理论进行解释这个模型(解释为什么是这样的结构)。

这个模型比较难，难点在于计算孤对电子数，建议老师给出这个公式，教会学生理解a/x/b是什么就可以计算了，根据实际习题多训练就很好掌握。孤对电子对数＋中心原子与结合原子的б键个数，就有了价层电子对数。在基于上右图，得出理论模型。在考虑孤对电子数，就可以预测空间结构。

上面就是一些计算的实例，多练习就好掌握了。

⑥如何计算乙炔和乙烯中心原子的价层电子对数？

教材之介绍了单中心单原子或者离子，乙烯乙炔属于多中心多原子。

乙炔举例：这里以左侧一个碳原子为中心，中心原子的孤对电子对数=[4－1×1－(4－1)×1]/2=0 ，这里4－1是因为右侧的碳已经有一个电子和H成键，这样还能接受的最多电子数就是3。然后找中心原子和成键结合原子之间的б键，成键原子一个是H，一个是碳碳三键，但多重键只计算其中б键，所以也碳碳三键其实当成单键处理，那б键=2。最终价层电子数=2＋0=2。这就是sp杂化。同样计算乙烯。

⑦关于干冰晶体如何告诉学生有12个紧邻分子？

在晶胞右侧加一个晶胞。先对比1号和0号原子的距离是否一样，不一样，1号更近。

这样就找同一个平面最近的4个原子，接着竖面和切面分别4个原子，一共12个。

⑧关于共价晶体；

教材中这个是真实的晶胞图，老师反映看不清，建议把晶胞提出来看。

硅氧四面体是最基本的结构单元，每个硅氧四面体链接就成了网状结构。

二氧化硅晶体主要存在矿石中，其连接方式多种多样，比如方英石就比较规整，这就是旧教材给出的结构，但是这样的结构很少，研究意义不大，就没选这个结构。

自然界低温石英更常见，它的网状结构没有那么规整，比较杂乱，这个规律就是顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链(不同于有机的长链)。

⑨离子晶体性质的表述；

随着科技发展，存在很多熔点沸点低的离子晶体，比如离子液体。现在教材就只描述具体物质。但为了让学生知道不同晶体有不同熔点，教材增加了一个思考讨论，让学生自己比较，有的熔点也很低。

⑩关于教材内容的删减。

金属的堆积模型，空间利用率这些，都被删掉了；离子晶体晶胞模型比较少；晶格能也删掉了。第三章超分子，物质聚集状态太多，能不能删掉。

这是新旧课标对比，新教材也是基于课标，所以删掉了一些内容，增加了一些内容。增加的都是概念性内容，不用深入拓展。比如晶体X衍射，就是仪器来获取X射线衍射图，这些数据可用来分析计算晶体结构，所以就只是介绍了这个方法。