化学与生活生产知识点总结
时间:2022-08-03 14:37 来源:未知 作者:化学自习室 点击:次 所属专题： 化学与生活
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1.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂。
2.酒精消毒的作用是凝固细菌体内的蛋白质，从而杀死细菌。酒精浓度越高，蛋白质凝固作用越强。95%的酒精能将细菌表面包膜的蛋白质迅速凝固，并形成一层保护膜，阻止酒精进入细菌体内，因而不能将细菌彻底杀死。待到适当时机，薄膜内的细胞可能将薄膜冲破而重新复活。如果酒精浓度低于70%，虽可进入细菌体内，但不能将其体内的蛋白质凝固，同样也不能将细菌彻底杀死。只有70%－75%的酒精即能顺利地进入到细菌体内，又能有效地将细菌体内的蛋白质凝固，因而可彻底杀死细菌。
3.开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，可以缓解城市汽车尾气排放带来的污染问题。
4.地沟油的主要成分是：高级脂肪酸甘油酯，故在碱性条件下水解，而矿物油是烃的混合物与氢氧化钠不反应，可以用氢氧化钠溶液鉴别地沟油与矿物油。
5.普通玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英在玻璃窑中经高温熔融制得。
6.糯米酿制甜酒的过程中，淀粉最终均水解成乙醇。
7.食品包装中常放入装有硅胶和铁粉的小袋，可防止食物受潮和氧化变质。
8.“乙醇汽油”是向汽油中添加了一定比例的乙醇，该混合燃料的热值也发生了改变。混合燃料的热值应该是介于乙醇的热值和汽油热值之间，与两者的混合比例有关。
9.缺碘易患甲状腺肿大；缺钙易患软骨病；缺维生素C易患坏血病，白血病是指骨髓造血功能有问题，与坏血病是两码事。
10.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现碳的循环利用。
11.在金属活动顺序表中铜排在氢后面，故不能发生析氢，只能发生吸氧腐蚀。12.鸡蛋清加入轻金属盐发生聚沉，加入重金属盐(如CuSO4)发生变性；密度小于4.5 g.cm3是轻金属(如Na\Mg\Al)，密度大于4.5g.cm3的是重金属(如铁、铜、钡)。
13.丹砂为硫化汞，常温下汞易与硫发生反应，不与氧气反应，硫化汞受热易分解，炼丹术是早期氧化还原反应的应用，推动了金属的冶炼和四大发明火药的出现。
14.食品包装袋中常用保鲜剂的组成为铁粉、炭粉和氯化钠，铁粉、炭粉和氯化钠在潮湿空气中构成原电池，发生吸氧腐蚀，铁作负极，炭作正极，除去食品中的O2和H2O(g)。
15.碘单质有毒，碘化钾有苦味，若加入食盐会使食盐也带有苦味，所以它们都不适合加入食盐用。目前我国在食盐中加碘主要使用碘酸钾，而过去则是碘化钾.碘化钾的优点是含碘量高(76.4%)，缺点是容易氧化，稳定性差，使用时需在食盐中同时加稳定剂.碘酸钾稳定性高不需要要稳定剂，但含碘量较低(59.3%).相比之下，使用碘酸钾优点还是较大的。如果用碘化钠，碘化钠也很容易被氧化，所以最好是加入碘酸钾.只有碘酸钾适合。但碘酸钾过量会对人的视网膜，晶体等有损害，加速白内障的形成。
16.为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴食醋。
17.盐溶液蒸干灼烧时所得产物的几种判断类型：
(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)→CuSO4(s)；
盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)→Al(OH)3→Al2O3。
(2)酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。
(3)考虑盐受热时是否分解
Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2→CaCO3(CaO)；NaHCO3→Na2CO3；KMnO4→K2MnO4＋MnO2；NH4Cl→NH3↑＋HCl↑。
(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化
例如，Na2SO3(aq）→Na2SO4(s)。
18.索维尔制碱法：原料利用率低，有CaCl2副产物，几乎无用。侯氏制碱法：原料利用率高，副产物NH4Cl，肥料。
19.工业制硫酸，从沸腾炉出来的SO2要经净化后才能进入接触室，目的是防止催化剂中毒，从沸腾炉出来的SO2中混有大量的粉尘，使催化剂失去活性而中毒。
20.燃烧秸杆、化石燃料都会产生不完全燃烧的固体颗粒，或硫、氮氧化物，能加剧雾霾天气的发生。
21.碘是人体必需的微量元素，但不是要多吃富含碘的食物，而是要适量摄取。
22.新鲜蔬菜经过高温做熟后，维生素C的结构被破坏，所含维生素C会有损失。
23.PM 2.5是指大气中动力学当量直径小于或等于2.5×10－6m(的颗粒物)。
24.“绿色化学”的核心是在源头上避免对环境造成污染。
25.大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少硫、氮氧化物的排放。
26.明矾净水时，铝离子发生水解反应，生成氢氧化铝具有净水作用，发生了化学及物理变化，氢氧化铝不具有氧化性，不能杀菌消毒。
27.某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料。碳纤维的微观结构类似人造石墨，是乱层石墨结构，和碳化硅属于无机物，属于无机非金属材料。
28.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，硅胶(具有吸湿性)能吸收水分，但铁是较活泼的金属，具有还原性，能防止食品被氧化。
29.某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特征的焰色反应，是某些金素元素的物理性质。
30.活性炭利用吸附性漂白，臭氧利用强氧化性漂白，则漂白原理不同。
31.采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量。“静电除尘”除去可吸入颗粒物，“燃煤固硫”可减少污染物的排放，“汽车尾气的催化净化”除去污染物。
32.邻苯二甲酸二辛酯不可用作食品添加剂。
33.青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁。
34.用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用。高铁酸钾的还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，能起到净水剂的作用。
35.钠和钾的合金用于快中子反应堆热交换剂是利用其导热性。
36.臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且不影响水质。
37.因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理。
38.医疗上常用体积分数为75%的酒精进行皮肤消毒。
39.葡萄糖制镜或保温瓶胆过程中发生银镜反应，利用了葡萄糖的还原性。
40.氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂。
41.晶体硅作半导体材料是因为具有特殊的导电性，而与熔点高硬度大无关。
42.氧化铁用作红色涂料是因为其显红棕色且化学性质相对较稳定，而与能否与酸反应无关。
43.磁性氧化铁的成分是Fe3O4(黑色)，通常用作颜料和抛光剂。
44.高纯度硅常用于制造芯片，二氧化硅常用于制造光导纤维。
45.钠可从熔融的TiCl4中置换出金属钛。
46.麻黄具有平喘止咳的作用，常常用于治疗咳嗽。
47.因碳酸氢钠可与酸反应，可用碳酸氢钠作抗酸药，在服用时喝些醋酸可抵消药效。
48.硅胶疏松多孔，吸附能力强，可用作催化剂载体和食品干燥剂。
49.天然纤维主要包括棉、麻和羊毛、蚕丝等，其中棉、麻的主要成分是纤维素，羊毛、蚕丝的主要成分是蛋白质。
50.合成纤维和人造纤维通称化学纤维。
51.同素异形体之间的相互转化是非氧化还原反应。
52.石油裂解的目的是获得化工基本原料乙烯、丙烯、甲烷等；石油裂化的目的是提高汽油的产量。
53.防冻剂是一种能在低温下防止物料中水分结冰的物质，尿素[CO(NH2)2]可用于防冻剂。
54.黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾。
55.过滤操作要领是“一贴二低三靠”，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁。
56.“固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖”，前一个固体一般指粉末状固体。
57.油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，“碱”指NaHCO3，“矾”指明矾[KAl(SO4)2·12H2O]，“盐”指NaCl。
58.钠保存在煤油中，钾的密度大于钠，钾也可以保存在煤油中。
59.H3PO4是中强酸。
60.电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因。
61.蜡烛的主要成分是石蜡，是各种烃的混合物。
62.《神农本草经》说：“水银……镕化(加热)还复为丹。”这里的“丹”是指氧化物。
63.清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅，……，虚弱者忌之。宜外用，勿服。……”这里的“鼻冲水”是指氨水。
64.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“太阳流珠，常欲去人……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指硫黄。
65.丹砂为硫化汞，不稳定，加热发生分解，温度降低时，又可发生Hg＋S===HgS。
66.《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了“KNO3的氧化性”。
67.《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”这是利用了“焰色反应”。
68.我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3]，因为明矾的水溶液水解显酸性。
69.炉甘石的主要成分为碳酸锌不含铅元素。
70.含氟牙膏可预防龋齿。
71.海啄声纳系统远优于无线电定位系统，是因为海啄发出的波比无线电波在水中能量衰减少。
72.皮肤沾有苯酚时，立即用乙醇擦洗。
73.锡石的化学式是SnO2。
74.Na2SO4·10H2O在揉合时脱水是吸热过程； NH4NO3等溶解也是吸热过程。
75.在加热或高温的条件下，Mg能和CO2、N2、O2发生氧化还原反应，高温下的镁蒸气不能在二氧化碳、空气和O2中冷却，但可以在氢气中冷却。
76.臭氧空洞主要与氟氯烃的排放有关。
77.纳米铜指粒子直径介于1 nm到100 nm之间的铜，化学性质与原子核外电子排布有关，纳米铜和普通铜化学性质相同。
78.固态冰的密度小于液态水的密度与水分子间形成氢键有关。在冰中水分子间以氢键结合成排列规则的晶体，由于结构中有空隙，造成体积膨胀，所以密度减小。
79.合金的熔点比组分金属低，硬度比组分金属大。
80.“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，而不是产生了污染再治理。
81.废旧显示器是电子垃圾，含有铅、镉、砷、镍、汞等有毒物质，处理不当将给人类和自然界造成极大的危害。
82.二氧化碳和甲烷等对从地表射向太空的长波特别是红外辐射有强烈的吸收作用，从而部分阻碍了地球向太空辐射能量，因此会导致“温室效应”，从而引起全球变暖。
83.雾霾天气能见度降低，会造成严重的交通问题，也不利于大棚作物的生长，因为植物不能正常地进行光合作用，雾霾颗粒的大小在胶体颗粒的范围之内，是一种胶体。
84.在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源。
85.高温结构陶瓷氮化硅(Si3N4)具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机。
86.臭氧在空气中超过10－4%时，对人体健康有害。
87.以水性涂料代替油性涂料符合绿色化学的概念。
88.人体摄入大量铝盐易患“老年性痴呆”症。
89.氟氯烃为一类含有氟和氯的有机物，是制冷效果极佳的制冷剂，但它会破坏臭氧层，科研人员正在积极研发环保型的替代产品，以减少氟氯烃的使用量。
90.在雪中加入盐(不一定必须是食盐)之后，会使水的凝固点降低，不易结冰。因为，加入电解质会使水的凝固点降低。
91.在含硫的燃料中加入适量生石灰，可以减少二氧化硫的排放量，生成的二氧化硫在高温下能被生石灰吸收。
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