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氧化还原反应的很多规律，如化合价有升必有降、电子有得必有失，而且升降总数相等、得失电子相等，都可以通过氧化还原反应方程式的配平及书写来考查。根据化合价有升必有降可以判断可能的产物，根据电子守恒、原子守恒以及电荷守恒等，可以配平氧化还原反应方程式，因而书写氧化还原反应方程式，尤其是在工艺流程题中对氧化还原反应方程式书写的考查成为一大热点。

一、氧化还原反应方程式配平

1、配平步骤

(1)标变价：标明反应前后变价元素的化合价；

(2)列变化：列出化合价的变化值；

(3)求总数：求最小公倍数，使化合价升降总数相等；

(4)配系数：确定氧化剂、还原剂或氧化产物、还原产物的化学计量数，观察法配平其它物质系数；

(5)查守恒：检查质量、电荷、得失电子是否守恒。

【名师点拨】配平口诀：标变价、列变化、求总数、定系数。

2、配平原则——三守恒

(1)得失电子守恒

特征：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总数相等。

本质：氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。

(2)质量守恒

反应前后原子的种类和数目不变。

(3)电荷守恒：对于离子反应方程式，方程式两边阴、阳离子所带电荷总数相等。

二、信息型氧化还原反应方程式的书写

1、书写步骤——四部曲

2、氧化还原反应型离子方程式的书写流程

(1)找出反应微粒：通过氧化还原反应中元素价态的变化，找出发生氧化还原反应的微粒。

(2)正确预测产物：依据氧化还原反应规律确定氧化产物和还原产物。

(3)配平变价微粒：应用最小公倍数法确定得失电子的数目，配平含变价元素的相关物质。

(4)确定缺项物质：根据溶液酸碱性及电荷守恒确定缺项物质是H₂O、OH^－还是H^＋。

(5)整体元素配平：通过观察法确定所有物质的化学计量数。

(6)三查检验验证：检查物质拆分是否正确，电荷、质量是否守恒。

【名师点拨】

3、氧化还原反应型方程式的配平模型

先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。具体为：　

(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。

(2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。

(3)缺项配平法：先使得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H^＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH^－，生成物一边加水。然后进行两边电荷数配平。

【名师点拨】当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

典例剖析

典例1.　直接型的配平

H₂S＋HNO₃―→S↓＋NO↑＋H₂O

解析：配平步骤如下：

第二步：列得失。

第三步：求总数。从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。

故H₂S和S的化学计量数为3，NO和HNO₃的化学计量数为2。

第四步：配系数。先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。

3H₂S＋2HNO₃===3S↓＋2NO↑＋4H₂O

第五步：查守恒。其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行验证。

答案：3H₂S＋2HNO₃===3S↓＋2NO↑＋4H₂O

典例2.　缺项型的配平

将NaBiO₃固体(黄色，微溶)加入MnsO₄和H₂SO₄的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi^3＋无色)。配平该反应的离子方程式：

解析：(1)由溶液显紫色可推知有MnO₄^－生成，确定变价元素物质的化学计量数。

化合价分析如下：

Bi(＋5→＋3)　2× 5(化学计量数5配在NaBiO₃和Bi^3＋前)

Mn(＋2→＋7)　5×2(化学计量数2配在Mn^2＋和MnO－4前)

(2)利用原子守恒确定缺项物质及其他物质的化学计量数。

5NaBiO₃＋2Mn^2＋＋　　　→5Na^＋＋5Bi^3＋＋2MnO₄^－＋　　　　　。

(3)据补项原则，在酸性条件下，方程式左边多O，故应补H^＋，而方程式右边少O，故应补H₂O，再根据原子守恒配平H^＋和H₂O之前的化学计量数。

答案：5NaBiO₃＋2Mn^2＋＋14H^＋===5Na^＋＋5Bi^3＋＋2MnO₄^－＋7H₂O。

典例3.　离子方程式的书写

写出酸性条件下MnO₂与NaHSO₃溶液反应的离子方程式是_____。

解析：第1步：MnO₂＋HSO₃^－―→Mn^2＋＋SO₄^2－

第2步：Mn降低2价，S升高2价，故在MnO₂、HsO₃^－前系数均为1：

MnO₂＋HSO₃^－―→Mn^2＋＋SO₄^2－

第3步：方程式左边带1个负电荷，右边不带电荷，溶液显酸性，故在方程式左边添加1个H^＋使电荷守恒：MnO₂＋HSO₃^－＋H^＋―→Mn^2＋＋SO₄^2－

第4步：根据原子守恒在方程式右边加1个H₂O：MnO₂＋HSO₃^－＋H^＋===Mn^2＋＋SO₄^2－＋H₂O

答案：　MnO₂＋HSO₃^－＋H^＋===Mn^2＋＋SO₄^2－＋H₂O

典例4.直给信息型

(1)已知在酸性介质中FeSO₄能将＋6价铬还原成＋3价铬。写出Cr₂O₇^2－与FeSO₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式：___________________。

(2)用NaClO 、－NaOH溶液氧化AgNO₃，制得高纯度的纳米级Ag₂O₂。写出该反应的离子方程式：___________________。

(3)KMnO₄氧化废水中Mn^2＋生成MnO₂的离子方程式为_______________________。

(4)温度高于200℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4∶1)，该反应的化学方程式：______________________。

(5)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO₂)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO₂)₂。生产中溶液需保持弱碱性。在酸性溶液中Ca(NO₂)₂会发生分解，产物之一是NO，反应的离子方程式：___________________________。

典例5.工艺流程型

(1)利用钴渣［含Co(OH)₃、Fe(OH)₃等］制备钴氧化物的工艺流程如下：

Co(OH)₃溶解还原反应的离子方程式为_________________________。

(2)二氧化氯(ClO₂)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO₂方法。该法工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO₃)与盐酸反应生成ClO₂。发生器中生成ClO₂的化学方程式为________。

答案：　(1)2CO(OH)₃＋SO₃^2－＋4H^＋===2CO^2＋＋SO₄^2－＋5H₂O

(2)2NaClO₃＋4HCl===2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2NaCl＋2H₂O

实战演练

答案：　(1)4　1　1　1　2(2)5　1　3　3　3　3(3)2　16　10　2　5　8

答案：　Al₂O₃　3C　N₂　2　3CO

走近高考

［2020·北京等级考，17(3)(4)］(3)HNO₃^－NaCl与王水［V(浓硝酸)∶V(浓盐酸)＝1∶3］溶金原理相同。

①将溶金反应的化学方程式补充完整：

Au＋　　NaCl＋　　HNO₃＝HAuCl₄＋           ＋           ＋         NaNO₃

②关于溶金的下列说法正确的是　　。

A．用到了HNO₃的氧化性

B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性

C．用浓盐酸与NaNO₃也可使Au溶解

(4)若用Zn粉将溶液中的1 mol HAuCl₄完全还原，则参加反应Zn的物质的量是　　mol。

答案：　(3)①4　5　NO　2H₂O　4　②Ac　(4)1·5