化学自习室移动版

01.原子结构

02.核素原子一定含有质子和中子

【错误；反例如氕原子，只含有一个质子，没有中子。】

03.任何粒子的质子数等于电子数

【错误；原子的质子数等于电子数。】

04.中子数不同而质子数相同的粒子一定是同种元素的不同核素

【错误；如³⁵₁₇Cl与³⁵₁₇Cl^－。】

05.核外电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里

【正确；解析略】

06.₂₄Cr原子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

【错误；₂₄Cr原子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹。】

07.2p能级有1个未成对电子的基态原子的价电子排布为2s²2p⁵

【错误；2p能级有1个未成对电子的基态原子的价电子排布为2s²2p⁵或2s²2p¹。】

08.质子数大于核外电子数的粒子一定为阳离子

【正确；解析略】

09.价电子排布为5s²5p¹的元素位于第五周期第ⅠA族，是S区元素

【错误；价电子排布为5s²5p¹的元素位于第五周期第ⅢA族，是p区元素。】

10.K与K^＋的质子数相同而核外电子数不同

【正确；解析略】

11.各能层的能级都是从S能级开始至F能级结束

【错误；某些元素各能层的能级是从S能级开始至F能级结束。】

12.各能层所含有的电子数一定是该能层序数平方的2倍

【错误；各能层所含有最多的电子数一定是该能层序数平方的2倍。】

13.3p²表示3p能级有两个轨道

【错误；3p能级有三个轨道。】

14.1s²2s¹2p¹表示的是激发态原子的电子排布

【正确；解析略】

15.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7

【正确；解析略】

16.原子的电子层数越多，原子半径越大

【正确；解析略】

17.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高(2011∙山东，13B)

【错误；选项据能量最低原理可知离核近，能量低。】

18.在一个基态多电子的原子中，不可能有两个完全相同的电子

【正确；解析略】

19.M层全充满而N层为4s²的原子与核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²的原子位于同一族。

【错误；位于同一周期。】

20.如果某一基态原子3p能级上仅有2个电子，它们的自旋状态必然相反

【错误；如果某一基态原子3p能级上仅有2个电子，它们分别位于两个轨道，自旋状态相同。】

21.N原子最外层电子的轨道表示式：

【错误；该轨道表式不是最外层带电子的，是原子核外的所有电子的，正确的表达为：。】

22.原子结构与元素的性质

23.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大

【错误；同周期元素第一电离能与原子半径递变规律不同。】

24.具有下列最外层电子排布式的原子中，①3s²3p¹、②3s²3p²、③3s²3p³、④3s²3p⁴第一电离能最大的是③

【正确；解析略】

25.具有下列电子排布式的原子中，①1s²2s²2p⁶3s²3p²、②1s²2s²2p³、③1s²2s²2p²、④1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，原子半径最大的是①

【正确；解析略】

26.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价(2011∙山东，13A)

【错误；F无正价，O最高出现的是＋2(OF₂中)，无＋6价。】

27.第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小

【正确；同周期中碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体最大。】

28.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7(2011∙安徽，11B)

【错误；F无正价。】

29.S^2-的结构示意图：(2011·江苏，2B)

【错误；该示意图为硫原子的结构示意图。】

30.锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳(2012·海南，19－I A)

【错误；碳和锗同主族，碳在第二周期，而锗在第四周期，锗是金属元素，故其第一电离能低于碳。】

31.①Na、K、Rb；②N、P、As；③O、S、Se；④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④

【正确；解析略】

32.电负性大于1.8的一定为非金属，小于1.8的一定为金属

【错误；金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8。】

33.同一主族从上到下，元素电负性呈现减小的趋势

【正确；解析略】

34.电负性差值大于1.7时，一般形成离子键，小于1.7时，一般形成共价键

【正确；解析略】

35.同周期从左到右，主族元素电负性逐渐增大

【正确；解析略】

36.电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大

【错误；电负性越大，非金属性越强，第一电离能不一定大，如N与O。O的非金属性比N强，但第一电离能小于N。】

37.同一周期第一电离能越大，电负性越强

【错误；同一周期第一电离能与电负性递变规律不吻合。】

38.根据元素周期律，氮与氧、镁与铝相比，都是后者的第一电离能大

【错误；镁与铝相比，都是前者的第一电离能大。】

39.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强(2011·山东，13C)

【正确；P、S、Cl同周期从左到右，原子半径减小，原子核对核外电子吸引能力增加，得电子能力增强，非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物酸性增强。】

40.金属元素电负性一定小于非金属元素电负性　

【错误；没有考虑过渡元素的情况。】

41.在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价

【正确；解析略】

42.某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X^3＋

【错误；根据数据，前两个数据明显小于后面的数据，可能生成的阳离子是X^2＋。】

43.共价键

44.共价键的成键原子只能是非金属原子

【错误；共价键的成键原子也可以是金属与非金属原子，如AlCl₃。】

45.所有的共价键都有方向性

【错误；氢原子形成氢分子时的H－H单键无方向性，一个氢原子的1s轨道与另一个氢原子的1s轨道重叠成键没有方向限制，因为s轨道呈球形对称。】

46.NH₃与H₃O^＋互为等电子体

【正确；解析略】

47.SiF₄和SO₃^2－的中心原子均为sp³杂化

【正确；解析略】

48.乙炔分子中既有非极性键又有极性键，既有σ键又有π键

【正确；解析略】

49.在任何情况下，都是σ键比π键强度大

【错误；在氮气分子中，由于键长短，导致π键的重叠程度比σ键大。】

50.极性分子中一定不含非极性键，非极性分子中不含极性键

【错误；如H₂O₂是极性分子，含有非极性键；CH₄分子是非极性分子，但含有极性键。】

51.CH₄分子中的sp³杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

【错误；中心碳原子中能量相近的2s轨道和3个2p轨道混合起来形成的一组能量相同的4个一样的新轨道。】

52.正四面体结构的分子的键角一定是109°28′

【错误；如白磷，键角为60°。】

53.分子的稳定性与分子间作用力的大小无关

【正确；解析略】

54.凡AB₃型的共价化合物，其中心原子A均采用sp³杂化轨道成键

【错误；如BF₃中心原子B采用sp²杂化轨道成键。】

55.在所有分子中都存在化学键

【错误；稀有气体分子中没有化学键。】

56.碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍

【错误；碳碳三键和碳碳双键的键能分别小于碳碳单键键能的3倍和2倍。】

57.C₂H₂分子中σ键与π键的数目比为1∶1

【错误；C₂H₂分子中σ键与π键的数目比为3∶2。】

58.σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转

【正确；解析略】

59.σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强

【正确；解析略】

60.分子中键能越大，分子化学性质越稳定

【正确；解析略】

61.s-s σ键与s-p σ键的电子云形状对称性相同

【正确；解析略】

62.键长等于成键两原子的半径之和

【错误；形成共价键的两个原子之间的核间距，原子之间成键重叠，所以不等于成键两原子的半径之和。】

63.σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成

【正确；解析略】

64.分子的立体构型

65.水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°

【错误；水分子中键角为105°】

66.NH₃分子的空间构型是三角锥形

【正确；解析略】

67.SO₄^2－的空间构型为正四面体形

【正确；解析略】

68.NH₄^＋离子呈平面正方形结构

【错误；NH₄^＋为正四面体结构而非平面正方形结构】

69.NH₄^＋为正确四面体结构，可推测PH₄^＋也为正四面体结构(2011·四川，7B)

【正确；解析略】

70.四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型(2012·海南，19－I B)

【正确；解析略】

71.气态SeO₃分子的立体构型为正四面体

【正确；解析略】

72.PH₃分子呈三角锥形(2012·上海，4 A)

【正确；解析略】

73.CS₂为V形的极性分子

【错误；CS₂为直线型形的非极性分子。】

74.NO₃^－的空间构型是平面三角形

【正确；NO₃^－离子中氮原子无孤对电子，配位原子为3，则N采用sp²杂化，所以NO₃^－的空间构型为平面三角形。】

75.配位键是共用电子对由一个原子单方向提供给另一原子共用所形成的共价键

【正确；解析略】

76.在NH₄^＋和[Cu(NH₃)₄]^2＋中都存在配位键(2009·海南，19－3B)

【正确；解析略】

77.分子中中心原子杂化后形成的轨道构型与分子的构型是相同的

【错误；分子中中心原子杂化后形成的轨道构型与分子的构型不一定相同，如H₂O分子，氧原子以sp³杂化，呈四面体形，而分子构型呈V形。】

78.ClO₃^－的空间构型为平面三角形(2010·海南，19－ⅠB)

【错误；中心原子Cl有一对孤对电子，所以为三角锥形】

79.PCl₃和BCl₃分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

【错误；根据|元素的化合价|＋原子的最外层电子数＝8，则该原子的最外层达到8个电子的稳定结构，BCl₃中B原子的最外层电子数为3，化合价为＋3，因此B原子未达到8个电子的稳定结构。】

80.1个甘氨酸分子中存在9对共用电子

【错误；甘氨酸的结构式为由结构式可以看出1个甘氨酸分子中存在10对共用电子】

81.CH₂Cl₂和CCl₄均是四面体构型的非极性分子

【错误；CH₂Cl₂是四面体构型的极性分子。】

82.中心原子的杂化轨道数＝σ键数＋孤对电子数

【正确；解析略】

83.卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强

【正确；对比HF、HCl、HBr、HI分子中H—X极性键强弱，卤素中非金属性越强，键的极性越强是正确的。】

84.配位化合物中只有配位键

【错误；配位化合物中一定含有配位键，但也含有其他化学键。】

85.分子的性质

86.卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即CX₄)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而增大

【错误；卤素氢化物中的氟化氢沸点反常，因为分子间存在氢键。】

87.卤素单质按F₂→I₂，熔沸点逐渐升高

【正确；解析略】

88.SiH₄的沸点高于CH₄，可推测PH₃的沸点高于NH₃(2011·四川，7A)

【错误；PH₃的沸点低于NH₃，因为后者分子间存在氢键。】

89.C₂H₆是碳链为直线形的非极性分子，可推测C₃H₈也是碳链为直线形的非极性分子(2011·四川，7D)【

错误；C₃H₈是碳链为直V线形的极性分子。】

90.H₂O的沸点比H₂S高很多，原因是O—H键比S—H键的键能大

【错误；H₂O的沸点比H₂S高很多，原因是H₂O分子间存在氢键。】

91.分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

【错误；分子晶体中分子间作用力越大，影响的是物理性质，分子稳定性与分子结构有关。】

92.水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键

【错误；水加热到很高温度都难分解是因水分子内的共价键造成的。】

93.氢键是一种特殊的化学键

【错误；氢键不是化学键。】

94.水分子间既存在范德华力，又存在氢键

【正确；解析略】

95.氢键是氢元素与其他元素形成的化学键

【错误；氢键与氢有关但不属于化学键】

96.可燃冰(CH₄·8H₂O)中甲烷分子与水分子间形成了氢键

【错误；可燃冰中水分子间存在氢键，但CH₄与H₂O之间不存在氢键。】

97.乙醇分子和水分子间只存在范德华力

【错误；乙醇分子、水分子中都有—OH，符合形成氢键的条件。】

98.氢键具有方向性和饱和性【正确；解析略】

99.碘化氢的沸点高于氯化氢的沸点是因为碘化氢分子间存在氢键

【错误；HI分子间只存在范德华力的作用。】

100.H₂和O₂之间存在氢键

【错误；H₂与O₂分子中的共价键均为非极性键，分子间只存在范德华力。】

101.H₂O₂分子间存在氢键

【正确；H₂O₂分子中的H几乎成为“裸露”的质子，与水分子一样，H₂O₂分子间也存在氢键】

102.氢键的存在一定能使物质的熔、沸点升高

【错误；分子内氢键对物质的熔、沸点影响很小。】

103.极性分子中可能含有非极性键

【正确；在极性分子H₂O₂中存在非极性键。】

104.H₂O比H₂S稳定是因为水分子间存在氢键

【错误；H₂O比H₂S稳定是O—H键键能大于S—H键键能，而与氢键无关。】

105.水溶性：HCl＞H₂S＞SO₂(2009·上海，8B)

【错误；水溶性：HCl＞ SO₂＞H₂S。】

106.晶体的常识

107.固态物质一定是晶体

【错误；固态物质不一定是晶体，晶体是结构微粒周期性有序排列。】

108.具有规则几何外形的固体一定是晶体

【错误；具有规则几何外形的固体不一定是晶体，如玻璃。】

109.冰和固体碘晶体中相互作用力相同

【错误；冰和固体碘晶体中相互作用力不相同，前者分子间存在氢键。】

110.晶胞是晶体中的最小的“平行六面体”

【错误；晶胞是晶体结构的基本单元，不一定是平行六面体。】

111.晶体内部的微粒按一定规律周期性的排列

【正确；解析略】

112.晶体一定有各向异性

【正确；解析略】

113.晶体一定有固定的熔点

【正确；解析略】

114.晶体具有自范性，非晶体没有自范性

【错误；自范性是晶体与非晶体的本质区别。】

115.玻璃是由Na₂SiO₃、CaSiO₃和SiO₂熔合成的晶体

【错误；玻璃是由Na₂SiO₃、CaSiO₃和SiO₂熔合成的混合物，是玻璃体不是晶体。】

116.固体SiO₂一定是晶体

【错误；固体SiO₂不一定是晶体，有无定形状态。】

117.非晶体材料的所有性能都优于晶体材料

【错误；非晶体材料常常表现出一些优异性能，但并不能说所有性能都优于晶体。】

118.晶胞是晶体的最小的结构重复单元

【正确；解析略】

119.缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体块

【正确；解析略】

120.晶体根据结构和性质只可分为分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体四大类

【错误；还有混合型晶体，如石墨。】

121.将液态的塑料冷却后所得到的固体是晶体

【错误；塑料冷却后所得到的固体不是晶体，不是固体就是晶体，晶体是结构微粒有序排列。】

122.晶胞中的粒子可能不完全属于该晶胞

【正确；晶体中有的粒子被若干个晶胞所共有而不专属于某个晶胞。】

123.任何晶体中都含有化学键，如离子键、共价键、金属键、氢键等

【错误；由稀有气体组成的分子晶体中不含任何化学键，只有范德华力，且氢键不属于化学键。】

124.已知晶胞的组成就可推知晶体的组成

【正确；知道晶胞的组成利用“分割法”即可推知晶体的组成。】

125.在相同的热力学条件下，晶体与同种物质的非晶体、液体、气体相比较，其内能最小

【正确；解析略】

126.晶体的某些物理性质常会表现出各向异性

【正确；解析略】

127.分子晶体与原子(共价)晶体

128.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

【错误；分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低，如汞的熔点(－60℃)比冰的熔点(0℃)低，汞是液态金属，属于金属晶体，而冰是固态的水，它属于分子晶体。】

129.分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高

【错误；分子晶体中，共价键键能越大，决定分子的稳定性。该分子晶体的熔、沸点高低决定于分子间作用力。】

130.分子晶体中的每个分子内一定含有共价键

【错误；分子晶体中不是每个分子内都有共价键，如稀有气体形成的分子晶体。】

131.构成分子晶体的微粒中一定含有共价键

【错误；稀有气体晶体中的微粒没有共价建。】

132.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

【错误；如钨的熔点(3410℃)比硅(1410℃)高，因此，原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高。】

133.原子晶体的熔点一定比离子晶体的高

【错误；离子晶体氧化镁的熔点高达2800摄氏度，而原子晶体二氧化硅的熔点只有1600摄氏度。】

134.原子晶体中，共价键越强，熔点越高

【正确；解析略】

135.干冰(CO₂)晶体中包含的作用力为分子间力和共价键

【正确；解析略】

136.原子晶体熔化需要破坏圾性键或非极性键

【正确；解析略】

137.SiO₂晶体中包含的作用力只有共价键

【正确；解析略】

138.原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键

【错误；原子晶体中的相邻原子间可以存在极性共价键，如二氧化硅晶体中的Si—O键是极性共价键。】

139.分子晶体的熔点不一定比金属晶体低

【错误；如金属汞熔点很低。】

140.干冰和冰都属于分子晶体

【正确；解析略】

141.金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

【正确；解析略】

142.干冰晶体中，每个CO₂分子周围距离相等且最近的CO₂分子共有12个

【正确；解析略】

143.CO₂和SiO₂是同主族元素的氧化物，它们的晶体结构相似，性质也非常相似

【错误；CO₂是分子晶体，SiO₂是原子晶体，晶体结构不同，性质不同。】

144.二氧化硅和干冰晶体熔化时所克服的作用力类型相同

【错误；二氧化硅克服的是共价键，干冰晶体熔化时所克服的是分子间作用力。】

145.锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质(2012·海南，19－I D)

【正确；锗和碳都易于形成四个键，能形成原子晶体结构的单质。】

146.原子晶体的原子半径越小，形成共价键的键长越短，共价键的键能越大，其晶体熔沸点越高

【正确；解析略】

147.原子晶体是所有原子间通过共价键结合成的晶体或相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体

【正确；解析略】

148.原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性共价键

【正确】

149.金刚石的硬度大于硅，其熔沸点也高于硅

【正确；】

150.CH₄、CO₂都是非极性分子，因此它们分子的空间结构相同

【错误；CO₂直线形，CH₄正四面体构型】

151.金属晶体

152.金属一般具有银白色光泽，是物理性质，与金属键没有关系

【错误；金属具有金属光泽是金属中的自由电子吸收了可见光，又把各种波长的光，大部分再发射出来，因而金属一般显银白色光泽】

153.金属晶体具有延展性的原因是密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键

【正确；金属晶体具有延展性是由于密堆积层的阳离子受到外力作用时容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键。】

154.金属元素的单质在常温下均为金属晶体[来源

【错误；常温下金属汞为液态，不是晶体。】

155.金属键具有方向性和饱和性

【错误；金属键具没有方向性和饱和性。】

156.金属晶体的熔点一定比分子晶体的熔点高

【错误；金属晶体的熔点有的很低，如汞。】

157.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用【正确；解析略】

158.价电子越多的金属原子的金属性越强

【错误；价电子多的金属元素的金属性不一定强，如Fe的价电子数比Na多，但其金属性却没有Na强】

159.金属铜采取方式堆积

【正确；解析略】

160.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子

【错误；金属导电是因为金属内部的自由电子受外加电场的影响定向移动造成的。】

161.镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高

【正确；解析略】

162.金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动

【错误；金属导电的实质是金属内部的自由电子受外加电场的影响定向移动造成的。】

163.金属晶体一般具有较高的硬度，所以金刚石属于金属晶体

【错误；金刚石属于原子晶体。】

164.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光

【错误；由于自由电子可吸收所有频率的光，然后很快释放出各种频率的光，因此绝大多数金属具有银白色或钢灰色光泽。】

165.最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强

【错误；过渡金属元素原子最外层都是1~2e^-】

166.金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电

【正确；金属导电性是在外加电场下，电子气中的电子定向移动形成电流。】

167.金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，自由电子通过与金属离子发生碰撞，传递了能量

【正确；导热性是自由电子受热后，与金属离子发生碰撞，传递能量。】

168.钋Po的堆积方式为简单立方堆积，空间利用率为52%，配位数为6

【正确；解析略】

169.锌Zn堆积方式为镁型，空间利用率为68%，配位数为8

【错误；Zn为镁型，空间利用率为74%，配位数为12】

170.金属键的强弱和金属晶体熔沸点的变化规律：阳离子所带电荷越多，半径越小，金属键越强，熔沸点越高

【正确；解析略】

171.金属晶体体心立方堆积的空间利用率最高

【错误；金属晶体的堆积方式中空间利用率分别是：简单立方堆积52%，体心立方堆积68%，六方最密堆积和面心立方最密堆积均为74%。因此简单立方堆积的空间利用率最低，六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率最高。】

172.离子晶体

173.离子晶体是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体

【正确；解析略】

174.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

【错误；在晶体中只要有阳离子不一定有阴离子，如在金属晶体中没有阴离子。】

175.离子晶体一定都含有金属元素

【错误；离子晶体不一定都含有金属元素，如铵盐形成的晶体。】

176.金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体

【正确；解析略】

177.离子晶体中可能含有共价键【正确；离子晶体中可能含有共价键，如氢氧化钠等】

178.离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物

【错误；分子晶体许多是单质】

179.离子晶体是由阴、阳离子构成的，所以离子晶体能够导电

【错误；虽然离子晶体是由阴、阳离子构成的，但在固态时没有自由移动的离子，所以不能够导电，只有在水溶液中或熔融状态下才能导电。】

180.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个

【错误；NaCl晶体中，Na^＋周围最近的Na^＋在小立方体的面对角线上，故有12个Na^＋最近且等距离。】

181.晶格能越大，离子晶体的熔、沸点越高，硬度越大

【正确；解析略】

182.某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体

【错误；某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体不一定是离子晶体，也可能是分子晶体，如冰醋酸。】

183.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

【正确；解析略】

184.离子晶体中只含离子键，不含共价键

【错误；离子晶体中一定存在离子键，可能存在共价键，如NH₄Cl、NaOH等。】

185.离子电荷数越大，核间距越小，晶格能越大。

【正确；解析略】

186.晶格能本质上是离子间静电引力大小的量度

【正确；解析略】

187.离子晶体不可能具有良好的导电性

【正确；离子晶体是阴、阳离子通过离子键结合而成的，在固态时，阴、阳离子受到彼此的束缚不能自由移动，因而不导电。只有在离子晶体溶于水或熔融后，电离成可以自由移动的阴、阳离子，才可以导电。】

188.氯化钠晶体中每个Na^＋与6个Cl^－离子作为近邻

【正确；解析略】

189.氯化钠晶体相邻的正负离子核间距等于正负离子半径之和

【错误；相邻的正负离子核间距不等于正负离子半径之和。】

190.分子晶体中不一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键

【正确；解析略】

191.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子

【错误；在氯化钠离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子，其它离子晶体每个离子吸引着相反电荷的离子不一定是6个，如氯化铯，是8个。】

192.一般地，不同类型晶体的熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；金属晶体(除少数外)＞分子晶体

【正确；解析略】

193.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个

【错误，有12个】

194.氯化钾晶体中存在K^＋与Cl^－；过氧化钠中存在Na^＋与O^2－为1:1；石英中只存在Si、O原子

【错误，过氧化钠中Na^＋与O₂^2－为2:1，没有O^2－，石英中存在杂质】