化学自习室移动版

原子喜单坐：原子符号上下左右四面有八个座位，像老式家具“八仙桌”，电子入座也要遵循常识和人情世故。电子少时，肯定喜欢一个电子单独坐一面；电子多时，才被迫两个电子挤在一面坐。

第三周期原子电子式：

分子要成对：单电子是不稳定的，所以都要想办法与其它原子的单电子配对，所有的单电子都要配对，所以分子中是没有单电子的。

为什么一旦你们毕业进入社会，家长就要急着催你们结婚，因为单电子状态毕竟是不稳定的，家长当然时刻为你提心吊胆。

单多在中心：已成对的电子不再参与配对，所以单电子多的原子，才能和更多的原子配对形成共用电子对，因此必然居于分子的中心。

共用要对等：形成稳定的共用关系当然是要对等的。你缺几个电子，就要提供几个电子出来共用；对方提供几个电子，你也要对等提供几个电子一起共用。

非金属要满八，阴离子要加框：1916年美国物理化学家吉尔伯特·路易斯共价键理论。此理论的核心是原子间通过共用电子对形成最外层8电子的稳定结构(氢除外)，故路易斯价键理论又称八隅体理论。

活泼金属通过失去最外层电子，达到剩余内层8电子的稳定离子结构，所以金属离子的最外层没有电子，其电子式只需标出电荷。

非金属通过得电子或共用电子对达到8，所以检查电子式的重点是查看非金属原子的最外层是否满足8电子结构。

在离子键中，为了表示金属失电子，非金属得电子，记得要用方括号将非金属周围的电子框起来，形成一个阴离子的整体，并标出相应的电荷。

八隅体理论的适用范围与例外

八隅体规则主要适用于大部分主族元素(尤其是第二周期元素)形成的共价分子或离子，但它有很大的局限性，并非适用于所有分子或化合物。

不然，课后总会有学生跑过来问NO、NO₂、ClO₂电子式怎么写？而你一时又写不出来。

缺电子结构(电子数少于8)：常见的如四电子结构的BeCl₂(铍有4个电子)，六电子结构的BF₃(硼有4个电子)等。

多电子结构(电子数多于8)：常见的如十电子结构的PCl₅(磷有10个电子)、十二电子结构的SF₆(硫有12个电子，上下左右前后六个面都占满电子)。

奇电子结构(总电子数为奇数)：常见的如NO(氮最外层有7个电子)、NO₂(氮最外层有7个电子)、ClO₂(氯最外层有7个电子)。

共振电子式：当分子存在多种稳定的电子式结构时，则分子会在这些结构间交替变动，所以需通过多个共振式共同表达其真实结构。

典型的如臭氧和苯。

在学习杂化轨道和离域大π键之前，可用共振电子式解释苯环的碳碳键是如何介于典型的单键和双键之间的。