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我们知道原子最外层为8个电子(只有一个电子层时为2个电子)时，原子达到稳定结构，那么，如何判断某分子中元素的原子最外层是否达到8电子稳定结构呢？我们介绍几种简便的判断方法：

1．某分子中如果含有H或Be、B等原子时，一定不能满足8电子稳定结构。因为氢原子最外层最多可容纳2个电子；Be、B均只有2个电子层，最外层只有2个、3个电子，在形成化合物时，最外层电子数都不可能为8。如BeCl₂、BF₃等。

2．单原子分子如稀有气体分子的原子最外层电子数为8；同种元素形成的双原子分子如N₂、X₂(X=F、Cl、Br、I)及多原子分子P₄等，它们分子中各原子的最外层电子数均为8。

3．不同元素形成的双原子分子或多原子分子中，各原子是否满足最外层8电子稳定结构，可按下述经验方法分析：

(1)某元素化合价的绝对值与其原子最外层电子数之和，若等于8，则该元素的原子最外层满足8电子稳定结构；否则，不满足。如CO₂分子中，C元素：｜＋4｜＋4=8，O元素：｜－2｜＋6=8，故CO₂分子中各原子都满足最外层8电子稳定结构。再如SO₂分子中，S元素：｜＋4｜＋6=10，S原子不满足最外层8电子稳定结构。

(2)在分子中：(正化合价总数×2＋各原子最外层电子数之和)/分子中原子总数，若等于8，则该元素的各原子最外层满足8电子稳定结构；否则，将不满足。如PCl₅分子中，(正化合价总数×2＋各原子最外层电子数之和)/分子中原子总数=(5×2＋5＋7×5)/6≠8，即说明PCl₅分子中各原子不能满足最外层8电子稳定结构。

例题：下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是(    )。

A．BF₃  B．H₂O  C．SiCl₄  D．SO₃

解析：本题主要考查原子的组成及分子中各原子核外电子的数量关系。根据上述判断方法，A、B项中含有B、H，在形成化合物时，这两种元素的原子最外层不能满足8电子结；C项中两原子情况均满足要求，即能达到8电子结构；D项，按(正化合价总数×2＋各原子最外层电子数之和)/分子中原子总数的计算方法，可算出结果不等于8，所以也不满足最外层8电子结构。

答案：C