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8电子稳定结构的判断的是高考题中的常考点，写出物质的电子式当然是最科学的方法，但它不是最简单的方法，如何快速简单地对物质是否满足8电子稳定结构作出判断呢？

事实上，只要我们弄清了元素化合价的数值与电子得失的数目和电子对偏向、偏离的数目之间的关系，此类问题就很好解决了，我们知道电中性的原子的化合价为0价，当它失去电子时，化合价会升高，失去电子的数目与其化合价升高的数值相等；当它得到电子时，化合价会降低，得到电子的数目与其化合价降低的数值相等。当它形成共用电子对时，若电子对偏向它，相当于得到电子，化合价降低，其降低的数值与其形成的共用电子对的数目相等；若电子对偏离它，相当于失去电子，化合价升高，其升高的数值与其形成的共用电子对的数目相等。同种元素的原子之间形成的共用电子对，由于电子对不偏向任何一个原子，因此，其电子对没有通过化合价表现出来。

可见，在离子化合物中，金属阳离子化合价的数值与其原子失去电子的数目相等，而主族元素的最高正价=原子的最层电子数，第三周期或第三周期以外的第一、二主族元素，它们原子的次外层都是8个电子，失去最外层电子后，也就是显现最高正价时，其阳离子必然是8电子稳定结构(如：Na^＋、Mg^2＋、K^＋、Ca^2＋等)。非金属阴离子化合价的数值与其原子得到电子的数目相等，其原子的最外层电子数＋得到的电子数=8时，即最外层电子数＋化合价的绝对值=8时，离子满足8电子稳定结构(如：F^－、Cl^－、O^2-、S^2-等)。对于含非极性共价键的阴离子，由于形成非极性共价键的电子对数没有从化合价上表现出来，要满足8电子稳定结构，应有非金属原子的最外层电子数＋得到的电子数＋形成非极性共价键的电子对数=8，即非金属原子的最外层电子数＋化合价的绝对值＋形成非极性共价键的电子对数=8时，离子中各原子满足8电子稳定结构(如：O₂^2－、C₂^2－等)。

在共价化合物中，元素化合价的数值与形成极性共价键的电子对数相等。当非金属元素原子的最外层电子数＋其形成极性键的电子对数=8时，满足8电子稳定结构，即非金属元素原子的最外层电子数＋化合价的绝对值=8时，满足8电子稳定结构(如CCl₄、PCl₃、COCl₂等)；在含非极性键的化合物中，由于形成非极性共价键的电子对数目没有从化合价上表现出来，要满足8电子稳定结构，应有非金属元素原子的最外层电子数＋化合价的绝对值＋形成非极性键的电子对数=8，则满足8电子稳定结构。

总体来说，可概括为：

①金属元素若在第三周期或第三周期以外的第一、二主族，当元素化合价的数值=最高正价时，金属阳离子满足8电子稳定结构(如：Na^＋、Mg^2＋、K^＋、Ca^2＋等)。

②非金属元素，若原子的最外层电子数＋化合价的绝对值＋形成非极性键的电子对数=8，则满足8电子稳定结构(如：Cl₂、O₂、N₂、S₂Cl₂、Na₂O₂、CaC₂等)；不含非极性键时即形形成非极性键的电子对数为0，只要原子的最外层电子数＋化合价的绝对值=8，则满足8电子稳定结构(如CCl₄、PCl₃、COCl₂等)。

③含配位键的化合物，原子提供1个共用电子对相当于失去2个电子，原子接受1个共用电子对相当于得到2个电子，一般情况下其化合价数值与参与成键的电子数相等，提供电子对的原子最外层电子数＋化合价的绝对值－2倍配位键电子数=8或接受电子对的原子最外层电子数＋化合价的绝对值=8，则满足8电子稳定结构(如：Na₂SO₄、P₂O₅等)，但有时化合价没考虑配位键的电子，也就只要最外层电子数＋化合价的绝对值=8，则满足8电子稳定结构(如：AlCl₃、NH₄^＋等)。