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通常而言，同主族元素形成的X-X键，自上而下，键长逐渐增大，键能逐渐降低。 根据元素周期表的信息可知，F是ⅦA族最上方的元素，且F-F的键长较短，按理说键能应该较高，但实际上根据人教版选择性必修二中提供的数据可以看出F-F出现明显反常，反常的低。

实际上，由于F原子的半径特别小，键长较短，当两氟原子形成共价键时，原子核间的距离很近，使F-F原子间的【孤电子对】斥力较大。因此F-F键键能反而不大，F-F键的稳定性较差，很容易与其他物质发生反应。

此外，F-F键键能小也与F位于第二周期，不存在空d轨道，不能像Cl，Br，I可以形成d-p π键，而使键加强有关。

附人教版教材选择性必修二相关数据表格：