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 一般来说，同主族元素形成的R-R键键能从上至下，键长逐渐增大，键能逐渐降低。所以选修3有一句话：“键长越短，键能越大”，当然加了个“往往”。 但不管用哪种解释，F-F都出现反常，反常的低。F是VIIA“最上面”的元素，且F-F的键长较短，按理说键能应该较高。

主要原因是半径特别小,使孤对—孤对排斥力较大；另外还与F处于第二周期，不存在空d轨道，不可能像Cl，Br，I可以形成d—pπ键，而使键加强。

一般键长越短，键能越大。由于氟原子的半径很小，因此键长短，当两氟原子形成共价键时，原子核间的距离很近，排斥力很大，所以键能不大，氟单质的稳定性差，很容易与其他物质反应。