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2017年高考化学考试说明中特别增加了一条：了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。2018年的与2017年一样，没有改变，2019年也没有变化。

高考题中通过反应历程图考查催化剂是一个什么的演变过程，下面通过一系列的高考题就可以看出一点端倪。

一、题源——教材中的示意图

1、苏教版如图:

图中：Ea为正反应的活化能，Ea′为逆反应的活化能，

反应热为△H ＝Ea－Ea′。

注意：图中使用催化剂时的活化能为Ea1。示意图中有两个峰。

如图2-2-10所示：反应A+B→AB的活化能为瓦，加入催化剂K后，反应分两步进行:

①A+K→AK      活化能为Ea1（慢反应）

②AK+B→AB+K       活化能为Ea2(快反应)

总反应：活化能为Eal

可以看出，加入催化剂K后，两步反应的活 化能Eal和Eal均小于原反应的活化能￡a，因此反应速 率加快。

仔细分析这两步反应可以看山：由于Ea1>Ea2，第1步反应是慢反应，是决定整 个反应快慢的步骤，称为“定速步骤”或“决速步骤”，第1步反应越快，则整体反应速率就越快。因此对总反应来说，第一步反应的活化能Ea1就是在催化条件下总反应的活化能。

2、鲁科版及人教版如图:

 二、高考题考查的演变

1、（2011全国大纲卷，T9）反应A＋B→C(△H<0)分两步进行：①A＋B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

【答案】D

【解析】由反应A＋B→C(△H＜0)分两步进行①A＋B→X(△H＞0)②X→C(△H＜0)可以看出，A＋B→C(△H＜0)是放热反应，

A和B的能量之和C，由①A＋B→X(△H＞0)可知这步反应是吸热反应，X→C(△H＜0)是放热反应，故X的能量大于A＋B；A＋B的能量大于C，X的能量大于C。

2、（2018·海南卷，T12）炭黑是雾霾中和重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如右图所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法正确的是

A．每活化一个氧分子吸收0.29eV的能量

B．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV

C．氧分子的活化是O—O的断裂与C—O键的生成过程

D．炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂

【答案】CD

解析：由活化过程的能量变化模拟图可知，每活化一个氧分子放出0.29eV的能量，A项错误；水可使氧分子活化反应的活化能降低包括两部分，类似前面示意图中的两个峰，但是活化能变化是第一个。所以炭黑与氧气生成中间产物使活化能降低0.18eV，B项错误；结合图示，比较反应物与目标物质的结构可知，C项正确；根据“活化氧可以快速氧化二氧化硫”可以判定，D项正确。 

3、（2019·全国1卷，T28）（3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。

可知水煤气变换的ΔH____0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E_正＝__eV，写出该步骤的化学方程式_______。

（3）由题中图示可知水煤气变换时反应前相对能量0eV，反应后相对能量-0.72eV，反应为放热反应，故△H小于零。该历程中最大的能垒（活化能）应是COOH*+H*+H2O*=COOH*+2H*+OH*反应时由相对能量-0.16eV升至1.86eV 的过渡态2再降至1.41eV。E正=1.86－（－0.16）=2.02(ev)。

题中设问“该历程中最大能垒（活化能）”，需要对活化能加深认知，为能量上升阶段，可知最大的活化能为﹣0.16到1.86阶段。

三、启示

1、反应示意图由简单变复杂。前面只考查反应物生成物相对能量的大小，判断放热吸热反应。通过示意图波峰高低来判断有无催化剂。

2、单峰变双峰。考查我们哪个峰才是催化剂改变的活化能。

3、示意图与物质的分子模型结合，加大信息的干扰作用。

4、示意图由定性判断变成定量计算焓变。

5、示意图变成能垒图，通过相对能量来计算活化能。