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   对于书写化学方程式来说，将物质分为七类为好：金属、非金属、碱性氧化物、酸性氧化物、碱、酸、盐。因此，无机物(即单质、氧化物和碱、酸、盐)的相互关系图，一般把它叫做“八圈图”。

表   物质反应的相互关系表

       物质的相互关系即是物质的性质，即反应规律，要牢固掌握！！

无机物的相互关系表(即八圈图)有以下五个用途：

(1) 表示物质间的纵横衍变关系，如从金属或非金属如何衍变成盐；

例1：完成下列反应：

① Mg ® MgO ®MgCl₂ ® Mg(OH)₂ ® MgSO₄

② C ® CO₂ ® CaCO₃ ® Ca(HCO₃)₂ ® CaCO₃ ® CO₂

(2) 表示16个基本反应规律；

⑴ 金属＋氧气 ® 碱性氧化物

       ⑵ 碱性氧化物＋水 ® 碱

⑶ 非金属＋氧气 ® 酸性氧化物

       ⑷ 酸性氧化物＋水 ® 含氧酸

       ⑸ 金属＋非金属 ® 无氧酸盐

       ⑹ 酸性氧化物＋碱性氧化物 ® 含氧酸

       ⑺ 非金属＋氧气 ® 酸

       ⑻ 金属＋酸 ® 盐＋氢气

       ⑼ 金属＋盐 ® 盐＋金属

       ⑽ 非金属＋盐 ® 盐＋非金属

       ⑾ 酸＋碱性氧化物 ® 盐＋水

       ⑿ 酸＋碱 ® 盐＋水

       ⒀ 碱＋盐 ® 盐＋碱

       ⒁ 酸＋盐 ® 盐＋酸

       ⒂ 盐＋盐 ® 盐＋盐

       ⒃ 碱＋酸性氧化物 ® 盐＋水

(3) 表示物质的性质；

例如，除了跟指示剂反应的这一性质在图中无法表示外，图中酸的没有打箭头的4根线表示的就是酸的性质：酸与碱作用生成盐和水，酸与碱性氧化物反应生成盐和水，酸与活泼金属反应生成盐和氢气，酸与盐反应生成新盐和新酸；图中碱的没有打箭号的3根线表示的就是碱的性质：碱与酸反应生成盐和水，碱与酸性氧化物反应生成盐和水，碱与盐反应生成新盐和新碱。盐有4根没打箭头的线表示了盐的4种性质：盐与酸反应生成新盐和新酸，盐与碱反应生成新盐和新碱，盐与盐反应生成两种新盐，盐与非金属反应生成一种新盐和一种新非金属。

(4) 表示基本反应类型：①—⑦表示化合反应；⑧—⑩表示置换反应；—表示复分解反应；化合反应能逆向进行的就是分解反应；

(5) 表示物质(特别是盐)的制法。

盐是无机物相互关系图中的大动脉，很多反应都可以制取盐。

例2：写出能生成ZnCl₂的六种化学反应方程式。

       解析：很多学生在解此题时，存在的问题有两个，一是思维无绪，解题无据，不知道本题应按照八圈图从左到右地去考虑，而是想到一种写一种；二是把题目中的六种当成六个化学方程式来写。实际上，六种反应写出的化学方程式肯定不了六个。

       例3：试举一个无机物例子以实现下列变化，并写出各步化学方程式。

       解析：本题实质上是考八圈图，穿其中的大动脉是盐。可举NaCl、CaCO₃等。

在中学化学中，八圈图不能包括的其它反应规律还有：      

① 碳酸(氢)盐的分解

② 碳酸(氢)盐＋酸

③ 铜与浓、稀硝酸、浓硫酸的反应

④ 硝酸盐的分解

⑤ 铵盐与碱反应

⑥ 不溶性碱的热分解

⑦ 酸式盐与正盐的互变规律

⑧ 盐类水解规律

⑨ 非金属与强碱溶液生成两种盐与水

例4：从铜怎样制取氢氧化铜？

解析：有的人会写出如下化学方程式：2Cu＋O₂2CuO，CuO＋H₂O＝Cu(OH)₂，显然后一个化学方程式错了，这也是学生常犯的错误。正确的是：CuO＋2HCl＝CuCl₂＋H₂O，CuCl₂＋2NaOH＝2NaCl＋Cu(OH)₂¯。

为什么按照反应规律写出的化学方程式不正确呢，这是因为反应规律不是绝对的，很多反应规律都有条件限制。

       (1) 强强易，弱弱难，不强不弱居中间。

① 酸＋碱

② 氧化剂＋还原剂

③ 酸＋碱性氧化物

④ 碱＋酸性氧化物

⑤ 酸性氧化物＋碱性氧化物

⑥ 金属＋非金属

(2) 溶易，不溶难。

① 碱性氧化物＋水

② 酸性氧化物＋水

(3) 弱弱易、强强难。

① 盐类水解

② 非金属＋非金属

(4) 复分解反应

       酸、碱强度不太弱，中和成水能发生。

       两个界线：Al(OH)₃＋H₂CO₃≠，H₃AlO₃＋NH₃·H₂O≠。

       酸盐反应酸要溶，强代弱来稳代分；难挥发代易挥发，盐若沉淀也发生。

       例外：CuSO₄＋H₂S＝CuS＋H₂SO₄

       AgCl＋HNO₃≠，BaSO₄＋HNO₃≠，BaSO₄＋HCl≠，

       盐盐、盐碱皆要溶，生成沉淀才发生。

       盐(溶)＋碱(溶)＝盐¯＋碱，或：盐(溶)＋碱(溶)＝盐¯＋碱¯

       盐(溶)＋盐(溶)＝盐¯＋盐

(5) 置换反应溶或熔，活动顺序强代弱。

下面问题可供练习：

问题：怎样实现下列反应(要求各举一例)，写出有关化学方程式。

① 由可溶性的盐制不溶性的碱

② 由不溶性的碱制可溶性的盐

③ 由不挥发性的酸制备挥发性的酸

④ 由稳定性的酸制备不稳定性的酸

⑤ 由强酸制弱酸

⑥ 由可溶性碱制备不溶性碱

⑦ 由强碱制弱碱

(责任编辑：化学自习室)