化学自习室移动版

一、粒子半径大小规律

1. 原子半径大小规律

原子是由原子核和核外电子构成的。原子半径的大小决定于原子核和核外电子之间的静电作用的强弱。其强弱由两个因素共同决定：①核电荷数越大，核对外层电子的引力增大，原子半径减小；②电子层越多又削弱了原子核对最外层电子的引力，使原子半径增大。对于同一周期元素，两种因素以①为主，对于同一主族元素，两种因素以②为主。故规律为：

（1）同一周期主族元素的原子从左到右半径依次减小。如r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)。（即左大右规律）。

（2）同一主族元素从上到下的原子半径依次增大。如r(F)＜r(Cl)＜r(Br)＜r(I)。（即下大上规律）。

点评：①以上规律只适用主族元素。②由于惰性元素原子半径与主族元素原子半径测定方式不同，故上述规律不包括惰性元素原子。

2. 离子半径大小规律

在离子晶体中，阴阳离子核间距等于阴阳离子的半径之和；而原子核与核外电子的静电引力大小决定离子半径大小的变化规律。

（1）阳离子半径小于相应的原子半径。如。（即阳小原规律）

（2）阴离子半径大于相应的原子半径。如。（即阴大原规律）

（3）在同一周期中，电子层结构相同的阳离子从左到右，由于离子所带的正电荷数逐渐增多，离子半径逐渐减小。

如。而电子层结构相同的阴离子，由于离子所带的负电荷数逐渐减少，离子的半径也逐渐减小。

如：。（即左大右规律）。

（4）具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大其离子半径越小。

如：。

二、隐含性质规律

1. 原子半径隐含性质规律

（1）在主族元素中，原子半径越大，失电子能力越强，还原性越强，金属性越强；半径越小得电子能力越强，氧化性越强，非金属性越强。因此在同一周期从左到右金属性由强渐弱，非金属性由弱渐强；同一主族从上到下金属性渐强，非金属性渐弱。如左下角钫（Fr），半径最大，金属性最强；左上角的氟（F），半径最小，氧化性最强等。

（2）对于金属元素的原子，半径越小形成金属晶体时金属键就越强，熔沸点越高；反之越低。如碱金属中熔沸点从上到下逐渐减小，同一周期金属的熔沸点逐渐升高。对于非金属元素的原子在形成氢化物时，原子半径越大，键能越小，其稳定性越弱，氢化物水溶液的酸性越强。如卤素中稳定性，水溶液的酸性。在形成原子晶体时，一般来讲原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔沸点越高。如金刚石（C—C）＞晶体硅（Si—Si）（待学）。

2. 离子半径隐含性质规律

（1）对于金属阳离子，离子半径越大，与OH－离子结合能力越弱，则碱性越强。如碱性。对于非金属阴离子，离子半径越大，失电子能力越强，则还原性越强。如：。

（2）对于阴阳离子构成的离子化合物，离子半径越大，其离子键越弱，熔沸点就越低。如：熔沸点：，。