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溶解过程的探析

溶解过程是一个复杂的物理化学过程,在此列举几例供参考。

实验事实与生活经验

理解与解释

提升

FeCaCO3不溶于水,而溶于盐酸

前者是物理性溶解,后者是化学性溶解

化学性质

少量的氧气溶于水,二氧化碳气体溶于水

前者得到很稀的溶液,后者得到的是碳酸溶液

质变

NaCl溶于水而难溶于酒精

I2溶于酒精而难溶于水

同种物质在不同的物质中的溶解能力不同;不同物质在同种物质中的溶解能力不同;

内因——

相似相容

KNO3在热水中溶解的多,在冷水中溶解的少;Ca(OH)2 在热水中溶解的少,在冷水中溶解的相对多

物质的溶解度随温度的变化而变化:大多数物质的溶解度随温度的升高而增大;少数物质的溶解度随温度的变化不大;极少数物质的溶解度随温度的升高而减少

外因——固体物质主要受温度影响

100ml酒精中加入100ml水,结果得到的酒精水溶液少于200ml

酒精分子与水分子相互交融

分子间隔

100 g食盐中加入100 ml水,结果得到的食盐水溶液少于200 g

溶解达到饱和;

食盐未溶解完全

溶解性

溶解度

将一缺角的蓝矾晶体置于定温下的饱和硫酸铜溶液中,观察到缺的角补上了,但晶体的质量不变

溶解的过程仍在无时无刻地进行着,只是溶解与结晶的速度相等

表面风平浪静内部波澜壮阔

永恒运动

NaOH CaO H2SO4溶于水温度升高

NH4NO3溶于水温度降低

溶解过程:扩散过程(吸热)、水合过程(放热)

Q<Q:水溶液的温度降低

Q=Q:水溶液的温度不变

Q>Q:水溶液的温度升高

热现象

CuSO4溶于水呈蓝色

KMnO4溶于水呈紫红色

溶解过程中存在形成水合分子、水合离子的过程。而一些水合离子呈特殊的颜色,如Cu(H2O)42+呈蓝色

水合

NaCl溶于水能导电

C12H22O11溶于水不能导电

酸碱盐溶于水发生了离解,产生了能自由移动的阴阳离子,因而能导电;而一些有机物不能发生离解。

电离

动植物的油脂中加入纯碱、洗涤剂,如洗碗、洗衣服等

发生了乳化作用,使大集团化解为“个体户”化整为零各个击破

乳化

泥土、牛奶置于水中

分散不均一、不稳定,久置后下沉或上浮

浊液

海棉、皱纹纸吸水

“接纳”、“吸收”、“躲藏”并未真正溶解

渗透

溶解过程是一个复杂的物理化学过程,一些变化过程发生得维妙维肖,进行得扑朔迷离。但真正的溶解是达到了分子、原子、离子的层次,而不是一般的分散、乳化、溶胶等。只有形成了具有的均一、稳定特征的才是溶液。

只要我们潜心研究,细心观察,用心分析,一定能获取有价值的化学信息,只要我们专心探究,耐心捕捉,精心思考,一定能收获成功。

(责任编辑:化学自习室)
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