化学自习室移动版

二氧化硫是空气中有害气体的罪魁祸首。当空气中二氧化硫的含量达到百万分之0.1～1时，植物、建筑物的结构材料就会严重受损；若达到百万分之1～10时，会引起人的呼吸道痉挛、流泪、咳嗽甚至死亡；若达到万分之一时，一切生命都会完结。因此我国规定：厂矿周围上空的空气中二氧化硫的含量不得超过0.02 mg·L^－１。

为了保护环境、变废为宝，世界各国采用多种方法进行烟道气脱硫，以防止空气污染，回收和利用二氧化硫。

1.“固硫”法

将生石灰跟煤均匀混合，煤燃烧时放出的SO₂跟生石灰反应生成CaSO₃，CaSO₃再被空气氧化成CaSO₄(石膏)而被“固化”，从而减少SO₂向大气的排放。其反应方程式为：

用石灰处理低浓度的二氧化硫烟道气也具有重要的工业意义。其原理是将烟道气经水洗、冷却、除尘后，在吸收塔内用10%的石灰乳浆吸收，再将吸收后的浆液用加压空气氧化，即生成石膏。缺少石膏的日本、美国、瑞典大都采用此法处理烟道气。

2.吸收法

①硫酸厂通常用氨水吸收二氧化硫。

SO₂＋２ＮＨ₃＋Ｈ₂Ｏ===（ＮＨ₄）₂ＳＯ₃

(NH₄)₂ＳＯ₃＋ＳＯ₂＋Ｈ₂Ｏ===２ＮＨ₄ＨＳＯ₃

当吸收液达到一定浓度时，再用93%的浓硫酸酸化：

2NH₄ＨＳＯ₃＋Ｈ₂ＳＯ₄===（ＮＨ₄）₂ＳＯ₄＋２ＳＯ₂↑＋２Ｈ₂Ｏ

（ＮＨ₄）₂ＳＯ₃＋Ｈ₂ＳＯ₄===（ＮＨ₄）₂ＳＯ₄＋ＳＯ₂↑＋Ｈ₂Ｏ

放出的二氧化硫浓度达95%以上，经液化得到液态二氧化硫，可用于制取漂白剂、消毒剂，也可用于生产硫酸(前苏联曾用烟道气生产了上百万吨硫酸)。硫酸铵溶液经过结晶、分离、干燥，可用做化肥(硫铵)，这样便一举数得。

②用纯碱溶液吸收二氧化硫。

2Na₂ＣＯ₃＋ＳＯ₂＋Ｈ₂Ｏ===２ＮａＨＣＯ₃＋Ｎａ₂ＳＯ₃

２ＮａＨＣＯ₃＋ＳＯ₂===Ｎａ₂ＳＯ₃＋２ＣＯ₂↑＋Ｈ₂Ｏ

这样吸收设备简单，效率也高，所得Na₂ＳＯ₃可用于造纸工业制造牛皮纸。

③用Na₂ＳＯ₃溶液吸收二氧化硫。

Na₂ＳＯ₃＋ＳＯ₂＋Ｈ₂Ｏ===２ＮａＨＳＯ₃

得到含高浓度SO₂、水蒸气的副产品，同时生成的Na₂ＳＯ₃还可循环使用。

此外，在减轻SO₂等引起的环境污染方面，植树造林也有一定功效，特别是梧桐、臭椿吸收SO₂的效果甚佳。