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过量计算是化学计算的重点之一，下面就过量计算的两种重要题型分类例析，以期同学们掌握过量计算的判断与计算。

一、判断过量的方法

过量计算的依据是化学反应的化学方程式，化学方程式中的物质计量数之比是恰好反应时物质的物质的量之比。

若反应物的量均已知时，先求出各自的物质的量，根据恰好反应时物质的物质的量的关系，确定那种物质恰好反应，那种物质剩余，按照不足者进行计算。

若给出一种反应物的量、一种产物的量，利用假设法，确定反应物是否过量。

若给出反应混合物的总量，确定产物的量，利用讨论法，假设反应物之一恰好反应、过量，分别进行计算。

二、典例举隅

1.混合物与某物质反应的过量问题

例1：在25℃，101KPa条件下，将10L CO和H₂的混合气体通入15L O₂中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。

试计算：

(1)若剩余气体的体积为15L，则原CO和H₂的混合气体中V(CO)＝____L，V(H₂)＝________L。

(2)若剩余气体的体积为 a L，则原CO和H₂的混合气体中V(CO)：V(H₂)＝_____。

解析：燃烧发生的化学反应：①2CO＋O₂2CO₂②2H₂＋O₂2H₂O，解题的关键是对剩余气体成分的讨论。

(1)根据反应特点，燃烧反应需要的氧气是混合气体的一半为5L，显然氧气剩余，剩余氧气的体积是：15L－5L=10L，剩余气体中还有5L 气体，在25℃，101KPa条件下水是液体， 则5L 气体是反应生成的二氧化碳。

根据①式，参加反应的CO体积为5L，则混合气体中的H₂体积是：10L—5L=5L。

(2)改为含字母的计算，原理相同。类同(1)的计算，参加反应的氧气为5L，剩余氧气体积是：15L－5L=10L，则生成的二氧化碳体积是：(a—10)L。

根据①式，参加反应的CO体积为(a—10)L，混合气体的H₂体积是：10L—(a—10)L =(20－a) L。

答案：(1)5，5(2)(a—10) : (20－a)

2.生成物与过量的反应物继续反应

例2：已知氨与氯气可迅速发生一下反应：2NH₃＋3Cl₂=N₂＋6HCl。现有a L 氨气、氯气的混合气体，其中氨气的体积分数为x，充分反应后气体体积为yL。

讨论氨气的体积分数x取不同值时，反应后气体体积y的关系式______________。

解析：根据题目给出的反应，n(NH₃) : n(Cl₂)＜2:3，即氨气不足量时，仅发生题中所述反应，产物为氮气和氯化氢；如果氨气过量，过量的氨气会与产物氯化氢再反应生成氯化铵。

2NH₃＋3Cl₂=N₂ ＋ 6HCl①式，NH₃ ＋ HCl= NH₄Cl②式，在什么情况下生成的氯化氢完全反应完毕呢，根据①式、②式叠加得到：8NH₃ ＋ 3Cl₂ =N₂＋6NH₄Cl ③式，当n(NH₃) : n(Cl₂)＞8:3，氨气完全过量，产物是N₂、NH₄Cl；当2:3＜n(NH₃) : n(Cl₂)＜8:3，氨气部分过量，此时NH₃、Cl₂完全反应，产物为氮气、氯化氢、NH₄Cl。

将物质的量之比转化为体积分数，NH₃体积为axL，Cl₂体积为a(1－x) L，分别讨论。

当0＜x，按反应①进行，反应后的混合气体是N₂、HCl和剩余Cl₂，按照NH₃计算。观察反应前后气体体积增加2体积，则y=a L＋V(NH₃)=a(1＋x)L；

当≤x＜1，按反应③进行，反应后的混合气体是N₂和剩余NH₃，按照Cl₂计算。观察反应前后气体体积减少10体积，则y=a L—10V(Cl₂)／3=a(10x－7)／3L；

当＜x＜，可以认为反应①、③同时进行，产物为氮气、氯化氢，设参加①的氨气为2a L，则消耗的氯气3a L，生成的氮气和氯化氢总体积7a L；参加③的氨气为8bL，则消耗的氯气3bL，生成的氮气体积bL，则y=7a L＋b L。

根据2a＋8b=a x，3a＋3b=a(1－x)，解之a=(8a－11ax)／18，b=(5ax－2a)／18，将a、b带入，y=7a L＋b L=a(3－4x)L。

答案：0＜x，y=a(1＋x)L；当≤x＜1，y=a(10x－7)／3L；当＜x＜，y=a(3－4x)L。