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次氯酸

次氯酸化学式HClO，结构式H－O－Cl，仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的气味，极不稳定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。有很强的氧化性和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。

1、管制信息

次氯酸（易制爆）

本品根据《危险化学品安全管理条例》受公安部门管制，但低浓度产品如消毒液不受管制。

2、名称

中文名称：次氯酸

英文名：hypochlorous acid

3、化学式：分子式HClO；结构式：H-O-Cl

4、相对分子质量：52.5

5、性状

常温下状态：仅存在于水溶液中。水溶液在真空中可浓缩到密度1.282，即浓度40.1%。

加热到40℃时即分解，并发生爆炸。有刺激性气味，溶解性：1：2

6、用途：消毒剂，氧化剂。

7、理化性质

物质类别：无机酸

常温下状态：仅存在于水溶液中。水溶液在真空中可浓缩到密度1.282，即浓度40.1%。 加热到40℃时即分解，并发生爆炸。

颜色：无色到浅黄绿(显色有变化是因为反应Cl₂＋H₂OHClO＋HCl是可逆反应，在不同状态下平衡状态也不同，显黄绿色是因为溶有氯气的原因）

气味：有刺激性气味

溶解性（与水的体积比）：1：2

次氯酸是一种化学式为HClO的不稳定弱酸。它仅能存在于溶液中，一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。

在水溶液中，次氯酸部分电离为次氯酸根ClO⁻（也称为次氯酸盐阴离子）和氢离子H^＋。含有次氯酸根的盐被称为次氯酸盐。最广为人知的一种家用次氯酸盐消毒剂是次氯酸钠（NaClO）。

化学式HClO。很不稳定，只存在于水溶液中。在光照下，它按下式分解：2HClO→2HCl＋O₂

因此，次氯酸具有强氧化作用和漂白作用，常用漂白粉的主要成分就是次氯酸钙。 当纯净的氯气通入水中时，会形成次氯酸和氯化氢（HCl，盐酸）：Cl₂ ＋ H₂O → HClO ＋ HCl

次氯酸（HClO）是游离氯的较强形式，盐酸的pH和碱度均低于它。

次氯酸不稳定，易分解，放出氧气。当氯水受日光照射时，次氯酸的分解加速了。

次氯酸化学式HClO，结构式H－O－Cl，仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的气味，极不稳定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。有很强的氧化性和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂，次氯酸盐中最重要的是钙盐，它是漂白粉（次氯酸钙和碱式氯化钙的混合物）的有效成分。漂白粉可由氯和消石灰反应而制得：

Ca(OH)₂＋2Cl₂=Ca(ClO)₂＋CaCl₂·Ca(OH)₂·H₂O＋H₂O

在放置漂白粉的地方具有氯的气味，就是因为有氧化二氯放出的缘故。

次氯酸在溶液中发生3种形式的分解，它们彼此无关，称为平行反应，即：

一、在阳光直接作用下，按第一种形式分解；在有脱水物质（如CaCl₂）存在时，按第二种形式分解；加热时特别容易按第三种形式分解。如将氯通入热碱溶液中产物是氯酸盐而不是次氯酸盐：3Cl₂＋6KOH=KClO₃＋5KCl＋3H₂O

二、一氧化二氯和水作用生成次氯酸：H₂O＋Cl₂O=2HClO

三、氯气与水反应生成次氯酸：H₂O＋Cl₂HCl＋HClO

将氯气通入混有碳酸钙粉末的水中，次氯酸则积集在溶液中，蒸馏反应混合物，可以收集到稀次氯酸溶液。

8、制法

实验室制法：由次氯酸钙与二氧化碳或草酸作用后过滤可得高纯滤液。

高中课本制法:二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气 氯酸钾与浓盐酸反应制备氯气 再与水作用

工业制法：由氯气、四氯化碳·水与氧化汞共摇荡后蒸馏而得。

9、用途

次氯酸是一种强氧化剂, 能杀死水里的细菌，所以自来水常用氯气 （1L水里通入约0.002g氯气）来杀菌消毒。次氯酸能使染料和有机色质褪色，一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。在生物学中，次氯酸被嗜中性白细胞（Neutrophil）用来杀灭细菌。它被广泛用于游泳池的含氯消毒剂产品。

亚氯酸

亚氯酸(HClO₂，英文名：chlorous acid)氧化性很强，比氯酸和高氯酸，氧化性HClO＞HClO₂＞HClO₃＞HClO₄。是目前所知唯一的亚卤酸。同时，它也是氯的含氧酸中最不稳定的。 亚氯酸很不稳定，容易分解，在几分钟之内便可生成Cl₂、ClO₂和H₂O。

HClO₂→Cl₂＋ClO₂＋H₂O ，但生成的盐类——亚氯酸盐相对稳定，亚氯酸钠是生产二氧化氯的原料之一

(1)制备

①ClO₂在水中分解：2ClO₂ ＋ H₂O → HClO₂ ＋ HClO₃

②通ClO₂于Na₂O₂或NaOH与H₂O₂可得亚氯酸盐

2ClO₂ ＋ Na₂O₂ → 2NaClO₂ ＋ O₂；2ClO₂ ＋ H₂O₂ ＋ OH^－→ 2ClO₂^－ ＋O₂ ＋ H₂O

③HClO2可由亚氯酸钡与稀硫酸的反应制备：Ba(ClO₂)₂ ＋ H₂SO₄ → BaSO₄ ＋ 2HClO₂

滤去硫酸钡沉淀即可得亚氯酸溶液。

(2)性质与用途

①非常不稳定的化合物，但亚氯酸盐较稳定。

②具有漂白性(HClO，HClO₂，HClO₃都有漂白性，一般用NaClO₂加到水中从而生成HClO₂)

补充:亚氯酸化学式:HClO₂

酸性:高氯酸>氯酸>亚氯酸>次氯酸

氧化性与酸性的排列相反

由氯的+3氧化态的形成的含氧酸，只存在与溶液中。理论上酸酐为Cl₂O₃，实际上不存在这种物质。

可由一氧化二氯和二氧化氯按1:1混合后与碱反应制得其盐：

6NaOH＋Cl₂O＋4ClO₂=6NaClO₂＋3H₂O

亚氯酸的盐在水中普遍较稳定，但都是危险的，加热或撞击会立刻发生爆炸，分解为氯酸盐等产物。

例如4NaClO₂=2NaCl＋2NaClO₃＋O₂↑。

氯酸

拼音:lvsuan

英文名称：chloric acid

CAS RN：7790-93-4

分 子 式：HClO₃

分 子 量：84.45

说明:化学式:HClO₃，其中氯为正五价，HClO₃仅存在于溶液中，是一种强酸（pKa: -2.7)。水溶液在真空中可浓缩到密度1.282，即浓度40.1%。加热到40℃时即分解，并发生爆炸。浓酸浅黄色，有类似硝酸的刺激性气味。稀酸无色，在常温时没有气味。有强烈氧化性，常用作化学试剂。由氯酸钡溶液与硫酸作用后，经过滤、蒸浓而得。

氯酸浓度在超过40％时发生分解，并剧烈爆炸：8HClO₃=4HClO₄＋2H₂O＋3O₂↑(产生大量气体,爆炸效果与硝酸铵类似)

有强烈氧化性（略弱于溴酸但强于碘酸，硫酸）,常用作强氧化剂.它与金属反应一般不生成氢气，浓度较高的氯酸与铜反应会生成ClO₂气体。

高氯酸

1、高氯酸简介

高氯酸，无机化合物，氯的含氧酸。是无色透明的发烟液体。高氯酸在无机酸中酸性最强。可助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。工业上用于高氯酸盐的制备，人造金刚石提纯，电影胶片制造，医药工业，电抛光工业，用于生产砂轮，除去碳粒杂质，还可用作氧化剂等。

2、管制信息

高氯酸(*)(腐蚀)（易制爆）

本品根据《危险化学品安全管理条例》受公安部门管制。

3、名称

中文名称： 高氯酸

中文别名：过氯酸

英文别名： perchloric acid

4、化学式：HClO₄

5、相对分子质量：100.46/

6、理化性质

性状：无水酸为无色透明液体。有挥发性。不稳定，易分解。极易吸湿。大气压下蒸馏分解，有时会发生强烈爆炸。能与水任意混溶，并与水起猛烈作用而放出热。一般商品为70%～72%的水溶液。相对密度 (d22)1.768。熔点-112℃。沸点19(1.47kPa)。受热(130℃)易爆炸。对皮肤和粘膜有腐蚀性，误服或吸入后，会引起强烈刺激症状。可灼伤人体。高氯酸是强氧化剂。与有机物、还原剂、易燃物（如硫、磷等）接触或混合时有引起燃烧爆炸的危险。在室温下分解，加热则爆炸，产生氯化氢气体。

酸性：无机纯酸中酸性最强。

键角：109°28′

熔点：-122

沸点：130（爆炸）

相对密度：（水=1）：1.76

溶解性：与水混溶

氧化性：虽然中心氯原子为+7价，但此氯原子由于周围的氧而成惰性，因此氧化性不强，但在浓热时为强氧化剂，可将多种还原剂氧化，与有机物爆炸性反应，甚至在加热条件下能将MnO₂氧化为HMnO₄，稀溶液的氧化性较硝酸、次氯酸、亚氯酸、氯酸、硫酸、硒酸、过氧化氢弱，和碘酸类似。浓酸氧化产物为氯化氢、氯酸，还有二氧化氯等气体，稀溶液被还原得氯离子和水。

氯的含氧酸的氧化性比较：　　次氯酸>亚氯酸>氯酸>高氯酸

酸性：高氯酸的酸性是自然形成的酸性物质中酸性最强的。

7、用途：分析上用作氧化剂和从钠中分离钾。分析铁合金中磷、铬、铁和硅。钾的定量。溶解金属。

8、包装方法：玻璃瓶或塑料桶（罐）外全开口钢桶；磨砂口玻璃瓶或螺纹口玻璃瓶外普通木箱；安瓿瓶外普通木箱。

9、运输注意事项：

铁路运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。运输时单独装运，运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与酸类、易燃物、有机物、还原剂、自燃物品、遇湿易燃物品等并车混运。运输时车速不宜过快，不得强行超车。公路运输时要按规定路线行驶。运输车辆装卸前后，均应彻底清扫、洗净，严禁混入有机物、易燃物等杂质。