化学自习室移动版

一、1个原则

二、碘的两大特性

三、三种气体的制法

四、四组物质比较

五、卤素单质的5大规律

六、氯元素6种常见的化合价及其对应的物质：

七、卤化氢的7大共性

八、氯水的8大主要性质或用途

九、9个问题

十、测评与参考答案

一、1个原则

相似相溶原则：结构相似相近者易相溶也；如极性物质易溶于极性溶剂，非极性物质易溶于非极性溶剂；或可以认为低级醇、酚等物质易溶于水，而酯、醚、卤代烃等难溶于水。

二、碘的两大特性

1、碘的升华：在受热条件下固体不经液体状态而直接变为气态的过程叫升华，而气体直接变为固体的过程叫凝华；除碘能升华外，萘、蒽、干冰(从理论上说，通常情况下呈气态的晶体，均能升华)，其实碘不但能升华，它还能凝华，另外硫也能凝华。

2、碘遇淀粉溶液变蓝，其实质是形成了一种包合物，碘与淀粉之间主要是由分子间作用力结合在一起的；根据这一特性可以用来进行鉴定，也可以作为滴定时的指示剂(如用碘对某还原性物质进行滴定时，可以选用淀粉作为指示剂，一旦还原剂消耗完毕，则溶液就呈现出显明的蓝色)。

三、3种气体的制法

1、氯气：用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下进行反应制得，若用高锰酸钾则不用加热；从理论上说，只要该物质的氧化性强于氯气，则均可以用来制备氯气。如二氧化铅、次氯酸钙、次氯酸钠等均可以。反应的化学方程式和离子方程式如下：

MnO₂ ＋ 4HCl == MnCl₂ ＋ Cl₂↑ ＋ 2H₂O MnO₂ ＋ 4H^＋ ＋ 2Cl— == Mn₂＋＋ Cl₂↑＋ 2H₂O

2、氟化氢：用浓硫酸与氟化物在加热条件下进行反应，要注意不能用玻璃器皿，因为氟化氢要腐蚀玻璃，据此可以用HF气体来雕刻玻璃。2NaF ＋ H₂SO₄ == Na₂SO₄ ＋ 2HF↑

3、氯化氢(溴化氢、碘化氢)：用浓硫酸(浓磷酸)与氯化钠在加热条件下进行反应。

NaCl ＋ H₂SO₄ == NaHSO₄ ＋ HCl↑ NaHSO₄ ＋ NaCl(加强热) == Na₂SO₄ ＋ HCl↑

①制氯气与氯化氢气体可以用相同的发生装置；

②二者的不同点在于尾气吸收时，氯化氢需要接一个倒置的小漏斗，以免倒吸。

四、4组物质比较

1、第一组：液氯与氯气

2、液氯与氯水

3、氯气与氯化氢

4、氯化氢与盐酸

五、卤素单质的5大规律(F₂——→I₂)

1、 颜色：淡黄绿色、黄绿色、棕红色、紫黑色，逐渐加深；

2、 状态：气态、气态、液态、固态，从气态到固态，一应俱全；

3、 毒性：剧毒、毒、毒、较低毒性，逐渐减弱；

4、 原子半径：随着核电荷数的增加，核外电子层数增多，原子半径增大；

5、 化学活泼性：最强的非金属单质(自然界中)、强、较强、中等强度，单质的化学活泼性逐渐减弱。

六、6种常见的化合价及其对应的物质(以氯元素为例，溴、碘可以仿照，但氟元素不能仿照，希引起注意)：

1、＋7价：高氯酸(HClO₄)、高氯酸钾、高氯酸铵等；

2、＋5价：氯酸(HClO₃)、氯酸钾；

3、＋3价：亚氯酸(HClO₂)；

4、＋1价：次氯酸(HClO)、次氯酸钠、次氯酸钙；

5、0价：氯气、液氯；二者均为单质，具有相同的化学性质，所不同的是微粒间的距离；

6、—1价：盐酸、金属氯化物、三氯化磷(通常情况下为无色液体)、五氯化磷(通常情况下为白色固体，与三氯化磷一样均为制农药时的中间产物，且二者均能在一定条件下发生水解反应，生成相应的含氧酸和盐酸)等；需要说明的是：氟元素只有负价，没有正价，当氟气与水反应时生成的是氢氟酸和氧气，而没有次氟酸生成，所以说氟气是自然界中最强的氧化剂；而且氟化物也与众不同，如卤化银中氟化银可溶、卤化钙中氟化钙难溶等等。

七、卤化氢的7大共性

1、 均为无色气体；

2、 均有刺激性气味(氟化氢气体有剧毒)；

3、 均极易溶于水，能形成喷泉；

4、 水溶液均极易挥发，在液面上方形成白雾；

5、 水溶液均为强酸(除氢氟酸)，且叫氢某酸；

6、 均可用高沸点酸与卤化物在加热条件下制得；

7、 均可由卤素单质与氢气反应而得到。

八、氯水的8大主要性质或用途

1、由于氯分子的存在，因此：

(1)氯水有毒，自来水中有少量氯气，故养不活金鱼。

(2)新制氯水可以代替氯气；如在碘化钾溶液中滴入氯水。

2、由于H^＋的存在，因此新制氯水呈酸性，其中大部分氢离子来自盐酸中，因盐酸是强酸，次氯酸是弱酸。

3、由于Cl^－的存在，因此用自来水配制硝酸银溶液，往往呈现浑浊。

4、由于次氯酸的存在，因此：

(1)干燥的Cl₂无漂白性，而氯水却有，所以氯水能使指示剂变色，也可以使其褪色。

(2)新制氯水应避光保存，否则要分解而导致失效。

(3)与碱作用可以制成漂白粉，便于保存，而使用时加酸有利于增强漂白效果。

(4)氯水可以用于消毒、杀菌。

5、由于氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，存在着平衡，故：

(1)氯气可溶解于水，不能用排水法收集，实际上与水反应的氯气约占1／3。

(2)收集Cl₂可用排饱和食盐水的方法，由于大量Cl—的存在而抑制了Cl₂的溶解。

(3)在实验室中可用碱来吸收多余的氯气，是因为OH^－的存在，减少了生成物的浓度使平衡向正反应方向移动，从而促进了Cl₂的溶解。

6、新制氯水与久制氯水在成分、性质和颜色上均有所不同，是因为次氯酸的分解，使平衡向正反应方向移动，导致氯气全部与水反应。

7、在氯水中加入NaHCO₃后，可使HC₁O的浓度增大，因平衡会向右移动，加入NaOH后，平衡也向右移动，但HClO浓度会减少，因为HCl、HClO均与NaOH反应，而HClO与NaHCO₃不反应。

8、氯水能导电，但它既不是电解质，也不是非电解质；而要使氯气能发生喷泉现象，只要用浓碱液作为吸收液即可。

九、9个问题

1、卤素性质相似及差异的原因何在？

2、新制氯水与久置氯水在颜色、成分及性质上有何不同？举例说明。

3、如何检验卤素离子？写出反应的离子方程式。

4、强氧化剂能够漂白，它们与炭的漂白过程有何不同，为什么？

5、碘化银为什么可用作人工降雨剂？

6、请你设计一个简单的实验来制备溴蒸气、溴化氢气体。

7、造成喷泉的原因是什么？有哪些气体也能发生这一现象？你能归纳出一般的规律吗？若希望让二氧化碳气体也能发生喷泉现象，应该怎么办？

8、若要使碘水褪色，可采用哪些方法(至少6种)？

9、关于氯气的制法：

(1)写出制氯气的化学方程式；

(2)若没有浓盐酸，能否用其它物质来代替？

(3)若没有二氧化锰，能否用高锰酸钾等来代替，为什么？

(4)为了节约药品，能否用制备氧气后的残渣来制取？