化学自习室移动版

1.1mol/L 氨水为什么不是指1L 溶液中含有1mol 一水合氨NH₃·H₂O？

是指1L 溶液中的NH₃、NH₃·H₂O、NH₄^＋总物质的量为1mol。或指的是NH₃的起始物质的量为1mol。

氨气溶于水后，少数氨气与水发生反应，溶液中更多的是氨气分子。

另外生成的NH₃·H₂O有少部分还会电离出铵根离子和氢氧根离子，所以氨水成分比较复杂，且相互之间又可转化，溶质成分中氨气居多。表示其浓度，换算成原始的氨气的量。

或者可以理解为1mol NH₃，溶于水形成1L 溶液，我们就说氨水浓度就是1mol/L。但其实是氨气分子NH₃，一水合氨NH₃·H₂O，铵根离子NH₄^＋的总浓度为1mol/L。

氯水浓度的表示也是类似的。指的是原始氯气的浓度。

(氯气溶于水，部分氯气与水反应，生成的次氯酸还会部分电离)

2.浓硫酸和稀硫酸都有氧化性，只是强弱不同，原理是否一样？

不同，稀硫酸的氧化性由H^＋体现，所以与活泼性排在H之前的金属反应生成H₂，浓硫酸的氧化性由硫酸分子中＋6的硫元素体现，反应生成SO₂(也可以生成S单质)，浓硫酸氧化性强于稀硫酸。

3.(最佳提问)₄份浓硝酸消耗1份铜，8份稀硝酸消耗3份铜。同物质的量的硝酸，浓度低时消耗铜更多，稀硝酸氧化性比浓硝酸强吗？

浓硝酸氧化性更强。依据可以根据反应的剧烈程度来判断。浓硝酸与铜常温下可以迅速反应，而稀硝酸与铜常温反应缓慢。

还有种说法，铜与硝酸反应都是先生成NO，浓硝酸可以将NO继续氧化为NO₂，而稀硝酸不能氧化NO，所以浓硝酸氧化性更强。

4.铜的活动性较弱，为什么能和硝酸反应？

银也可以和硝酸反应。硝酸具有强氧化性，是因为酸性环境下硝酸根氧化性很强，远强于H^＋的氧化性，所以产物是氮的氧化物NOX(通常浓硝酸生成NO₂，稀硝酸生成NO)，不是H₂，自然不用金属活动性顺序来解释反应能否发生。

5.浓硫酸和浓硝酸的氧化性哪个强？

都很强，浓硝酸更强。

以下事实可以说明。铜与浓硝酸常温就反应，铜与浓硫酸反应需要加热。

6.为什么浓盐酸没有强氧化性？

根据化合价分析HCl的氧化性由＋1的H体现，H^＋有氧化性，但是不强。同时，Cl^－有还原性。

7.氨和氨气有什么区别?

简称和全称

8.浓氨水与浓盐酸接触为什么有白烟产生？

两者挥发分别产生氨气和氯化氢，两种气体反应生成固体，就会出现“烟”。因为气体分子反应生成的固体颗粒很小，烟就是固体小颗粒。

9.为什么不能用氯化钙干燥氨气?

氯化钙是中性干燥剂，通常中性干燥剂是比较万能的。但是氯化钙却不能干燥氨气。

氯化钙与氨气会反应，原理是钙离子与氨气形成配位化合物。

[Ca(NH₃)₈]²⁺是一种配离子，叫八氨合钙离子。

干燥氨气可以选用碱性干燥剂如碱石灰或其他中性干燥剂如硅胶。

10.浓硫酸具有脱水性，浓硝酸有吗？

没有。脱水性是浓硫酸的特性，浓硫酸有脱水性的主要原因是因为硫酸与水的强亲和性及其热力学的配合，它是一种很强的脱水剂，能抽走化合物里的“水分子”。这里的“水分子”不是原本就存在的水，而是浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(2∶1)夺取被脱水物(主要是有机物)中的氢原子和氧原子，浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程。

11.浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？

前者原本有水；后者原本没有水，把氢氧原子脱成了水(上面已解释)。其相同点都是浓硫酸对水的强亲和性。

12.硝酸的酸酐是？

N₂O₅，简单含氧酸的酸酐巧记为化合价对应的氧化物。

13.为什么氨水浓度越大，其密度越小？

液氨的密度是0.6g/L，水的密度是1.0g/L。所以氨比例越大，密度就越小。

14.什么是钝化？

金属由于介质的作用生成的腐蚀产物具有致密的结构，形成了一层薄膜(往往是看不见的)，紧密覆盖在金属的表面，从而能够阻止反应继续。

铁和铝在浓硝酸和浓硫酸中能钝化，因此，可以用铁或铝制品装浓硫酸、浓硝酸。

15.常温下，铝表面已经有一层致密氧化膜，浓硝酸还怎样钝化它？

钝化也是生成致密的氧化膜，比如铁钝化生成Fe₃O₄，Al钝化生成Al₂O₃，这里的Fe₃O₄和Al₂O₃由于其结构的特殊性，常温下不再与酸反应。

可能是因为通过钝化产生的Al₂O₃比常温下产生的Al₂O₃更致密。常温反应生成氧化铝虽然可以抵挡住O₂，还是抵御不了酸的溶解。浓硝酸就先把没那么致密的Al₂O₃溶解，再钝化为更致密的Al₂O₃。

16.为什么硝酸和盐酸混合后的王水会增强酸性？

确切的说是增强腐蚀性。王水是一种腐蚀性非常强、冒黄色雾的液体，是浓盐酸(HCl)和浓硝酸(HNO₃)按体积比为3:1组成的混合物。它是少数几种能够溶解金的液体之一。

浓盐酸和浓硝酸混合后的王水同时具有硝酸的氧化性和氯离子的强配位能力，因此可以溶解金、铂等不活泼金属。(参考大学《无机化学》或《普通化学》配位化合物，选修三对配合物也略有介绍)

[AuCl₄]^－是一种配离子，叫四氯合金酸根。

17．三氧化硫与水反应生成硫酸是否是可逆反应？

不是，因为硫酸稳定，不会分解为三氧化硫和水。

亚硫酸不稳定，会分解为二氧化硫和水。所以二氧化硫与水反应生成亚硫酸是可逆反应。

18.工业上为什么不用复分解反应制备硝酸？

氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，其主要流程是将氨(氢气和氮气合成)和空气的混合气，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮(NO)。生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。

工业上也曾使用浓硫酸和硝石制硝酸，但该法耗酸量大，设备腐蚀严重，现基本停止使用(复分解)

此方法可用于实验室制取少量硝酸。

19.为什么制硝酸要先制氨气，再将氨氧化为NO，而不是直接用氮气与氧气反应生成NO。

氮气与氧气反应生成NO需要高压放电，条件设备要求较更高。

先将氮气与氢气化合为NH₃，再将NH₃氧化为NO更容易。(其实也不容易，合成氨需要高温高压，催化剂，且反应可逆)

20.书上说检验铵盐，是加强碱再加热，然后在试管口放湿润的红色的石蕊试纸。可以用酚酞吗？

可以。有酚酞试纸。

高中阶段呈碱性的气体，没特别说明就是氨气，所以氨气的检验比较简单。

21．制备氨气能否用NaOH或KOH代替Ca(OH)₂，NH₄NO₃或NH₄HCO₃代替NH₄Cl?

都不能

NaOH和KOH，相对于熟石灰，成本更高，更重要的是加热情况下，NaOH和KOH会对玻璃试管造成腐蚀(与二氧化硅反应)。

硝酸铵加热，温度较低时生成NH₃和HNO₃，随着温度升高，硝酸的强氧化性使生成的氨进一步被氧化生成氮气和氮的氧化物，且NH₄NO₃加热时易爆炸。用碳酸氢铵会产生CO₂。

22.氨水是弱碱，为什么对金属有腐蚀作用？

电解质溶液都可以加快金属的腐蚀(参考选修四电化学腐蚀)。另外氨气能与某些金属阳离子形成配合物从而加快反应。(参考大学《无机化学》或《普通化学》配位化合物，选修三也有简单介绍)

23.喷泉实验中HCl气体中混有空气或其他难溶于水的气体，为什么最终盐酸浓度不变？

HCl极易溶于水，通常考虑氯化氢全部溶解，起始氯化氢的体积就是吸入烧瓶中水的体积，若是标况，且假设形成的HCl溶液溶质不扩散。则c(HCl)=1/22.4 mol/L，与氯化氢气体是否混有空气或混有多少空气无关。

24.氨气作制冷是什么原理？

液氨汽化吸热，使环境温度降低。

25.氨水为什么是使红色石蕊试纸变蓝，而不是使紫色石蕊试纸变蓝？

首先，你得明白石蕊溶液和石蕊试纸是怎么回事儿。

石蕊本身是紫色的，配成溶液可以检验酸碱性，遇酸变红，遇碱变蓝。但是液体的运输、储藏、使用都不太方便。我们便将其制成试纸。将纸条浸入酸性的石蕊溶液(变为红色)，烘干后便制成红色石蕊试纸；浸入碱性的石蕊溶液，烘干后便成了蓝色石蕊试纸。因此红色石蕊试纸只能检测碱性气体；蓝色石蕊试纸只能检测酸性气体。

为什么不制成本身就是紫色石蕊试纸呢？应该也有紫色石蕊试纸，但是不常见，因为蓝色与红色之间的变色更明显。