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氧化剂的排名依据的是标准电极电势和实际反应表现。不同文献给出的标准电极电势数据不同，因此文中不再展示，需要个别数据的可以查询数据辞典。

氧化剂的氧化能力受浓度、温度、酸度等因素的影响，浮动可能较大，本文仅供参考，以实际反应表现为准。

其中有些物质是借纯净物指代混合物，例如纯净的高铁酸溶液实际上很难获得，文中的高铁酸是指酸化的高铁酸盐溶液。

Ⅰ.极强氧化剂(9种)

氟气(F₂)、游离羟基(·OH)、氧原子(O)、二氟化氧(OF₂)、高铁酸(H₂FeO₄)、臭氧(O₃)、过二硫酸(H₂S₂O₈)、钴离子(Co³⁺)、铋酸钠(NaBiO₃/H⁺)

a.上述氧化剂标准电极电势均在1.7V以上。

b.氧原子可能作为反应的中间体出现，例如硝酸钾(KNO₃)受热分解的过程中就可能放出氧原子，这会提高KNO₃的氧化能力。

c.游离Co³⁺氧化性极强，甚至能将H₂O氧化，但是形成配合物后氧化性大幅下降。

Ⅱ.强氧化剂(16种)

二氧化铅(PbO₂)、高锰酸(HMnO₄)、次氯酸(HClO)、亚氯酸(HClO₂)、氯酸(HClO₃)、浓高氯酸(HClO₄)、氯气(Cl₂)、重铬酸(H₂Cr₂O₇)、三氧化铬(铬酸酐，CrO₃)、过氧化氢(H₂O₂)、氧气(O₂)、过氧乙酸(乙酰过氧化氢，CH₃COOOH)、浓硝酸(HNO₃)、浓硫酸(H₂SO₄)、氯金酸(H₃AuCl₆)、氯铂酸(H₃PtCl₆)

a.上述氧化剂的标准电极电势普遍在1.2-1.7V之间。

b.过氧化氢的标准电极电势较高，实际反应表现较差。

c.氧气的氧化能力受外界条件和反应路径影响较大，例如O₂将SO₂氧化成SO₃需要高温和催化剂，而在水溶液中则能轻易将SO₂氧化成SO₄²⁻。

Ⅲ.中强氧化剂(9种)

二氧化锰(MnO₂)、稀硝酸(HNO₃)、亚硝酸(HNO₂)、溴单质(Br₂)、汞离子(Hg²⁺)、银离子(Ag⁺)、铁离子(Fe³⁺)、二氧化硒(SeO₂)、碘酸(HIO₃)

a.上述氧化剂的标准电极电势普遍在0.7-1.2V之间。

b.二氧化锰在碱性介质中氧化性较弱，在酸性介质中大幅增强。

c.等浓度的HNO₂比HNO₃氧化性强，因NO₂⁻抵抗H⁺反极化作用的能力不如NO₃⁻。

Ⅳ.弱氧化剂(6种)

碘单质(I₂)、氢离子(H⁺)、铜离子(Cu²⁺)、硫单质(S)、锡离子(Sn⁴⁺)、二氧化硫(SO₂)

a.标准电极电势在0.7V以下

c.一个判定标准是上述氧化剂都不能将Fe²⁺氧化成Fe³⁺