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非金属单质氧化性：一般情况下元素非金属性强的对应的单质氧化性强。

例如：非金属性F＞Cl＞Br＞I＞S，则氧化性F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂＞S

1、同周期(横行，从左到右)元素非金属性递增，单质氧化性增强。

2、同主族(竖行，从上到下)元素非金属性递减，单质氧化性递减。

第六主族：(单质氧化性)O₂＞S＞Se＞TE；(元素非金属性)O＞S＞Se＞Te

第七主族：(单质氧化性)F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂；(元素非金属性)F＞Cl＞Br＞I

另外注意：氧元素的非金属性要稍强于氯元素；但是单质氧化性却相反，氧化性(Cl₂＞O₂)即：氯气比氧气氧化性稍强些；但是臭氧O₃要远比Cl₂氧化性强。

金属阳离子的氧化性：

金属活动顺序表排在后面的氧化性越强。

(氧化性较强)Ag^＋＞Hg^2＋＞Cu^2＋＞H^＋＞Pb^2＋＞Sn^2＋＞Fe^2＋＞Zn^2＋＞Al^3＋......(氧化性很弱了)

其中Fe^3＋的氧化性介于Hg^2＋和Cu^2＋之间：Hg^2＋＞Fe^3＋＞Cu^2＋

化合物的氧化性：(一定要看溶液pH，化合物氧化性强弱与pH关系很大)

一般情况下：

F₂＞＞O₃＞＞KMnO₄(H^＋)＞Cl₂＞K₂Cr₂O₇(H^＋)＞MnO₂＞HNO₃＞浓H₂SO₄＞H₂O₂＞O₂＞Br₂＞Ag^＋＞Fe^3＋＞I₂＞Cu^2＋＞H^＋

比氢离子更弱的氧化剂一般认为没有氧化性!

注意：

上述排序是根据这些物质在一定条件下的排序(标准状态的电极电势)

而条件改变排序也有可能变动。

例如：Cl₂与高锰酸钾氧化性比较:在酸性条件下，KMnO₄＞Cl₂；而在碱性条件下则相反。

重铬酸钾也类同!

如：工业上利用锰酸钾K₂MnO₄和Cl₂在KOH碱性条件下反应制备高锰酸钾KMnO₄；

而实验室用高锰酸钾与稀盐酸反应制备氯气。

说明酸性条件下(KMnO₄＞Cl₂)；而碱性条件下(Cl₂＞KMnO₄)

再如：Ag^＋的氧化性是比Fe^3＋强的氧化剂(能够氧化Fe^2＋)；但是无法氧化I^－却发生复分解反应而生成AgI沉淀。

而Fe^3＋虽然氧化性弱于Ag^＋但能够氧化I^－生成I₂。

即便Ag^＋是比I₂更强的氧化剂，而客观上AgI较稳定!

银离子＞汞离子＞三价铁离子＞铜离子＞氢离子＞二价铁离子＞锌离子＞铝离子＞镁离子＞钠离子＞钙离子＞钾离子＞铵根离子

氟气＞氯气＞氧气＞溴气＞三价铁离子＞碘气＞单质硫＞单质磷

氟原子＞氧原子＞氯原子＞溴原子＞碘原子＞硫原子＞磷原子

说明：氧气比氯气难拆开，所以氧原子＞氯原子，而氯气＞氧气

最全物质强弱比较总结：

氟气>高铁酸钾(酸性)>铋酸钠(酸性)>臭氧>过硫酸>高溴酸>过氧化氢>=连二次硝酸>高锰酸钾(酸性)>二氧化铅>亚氯酸>次氯酸>=高碘酸>次溴酸>溴酸>=金离子>氯酸>次碘酸>高氯酸>浓硒酸>=二氧化锰>=重铬酸钾>氯气>浓硝酸>碘酸>氧气>=铂离子>浓硫酸>液溴>氯金酸>二氧化氮>亚硝酸>稀硝酸>汞离子>次氯酸钠(碱性)>银离子>亚汞离子>三价铁>高铁酸钾(碱性)>高锰酸钾(碱性)>锰酸钾(碱性)>铋酸钠(碱性)>碘>一价铜>二氧化硫>二价铜>稀硫酸>非氧化性酸>铅离子>锡离子>亚铁离子>硫单质>锌离子>铝离子>二氧化碳>二氧化硅(四氟化硅)>一氧化碳>氢气>偏铝酸根>镁离子>钠离子>钙离子>钡离子>钾离子

高中阶段常见物质氧化性强弱顺序：

F₂＞MnO₄^－＞Cl₂＞HNO₃＞H₂SO₄(浓)＞Br₂＞Fe^3＋＞Cu^2＋＞I₂＞S＞P＞C＞Si＞H^＋＞Pb^2＋＞Sn^2＋＞Fe^2＋＞Zn^2＋＞Al^3＋＞Mg^2＋＞Na^＋＞Ca^2＋＞K^＋

1，MnO₄^－氧化性 酸性＞中性＞碱性

2，KMnO₄＞MnO₂＞O₂，

3，HClO＞HClO₂＞HClO₃＞HClO₄(这和酸性是相反的，经常在这挖坑)

4 、O₃＞O₂

5、氧化剂浓度越大，温度高，氧化性提高。

定量氧化性的比较

标准电极电势代数值越大，表明电对的氧化态越易得到电子，即氧化态就是越强的氧化剂。依据Eθ代数值的大小，将氧化剂的氧化性由弱到强归纳如下：