化学自习室移动版

弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，水解程度增大。有些互促水解反应不能完全进行，有些互促水解反应能完全进行(俗称“双水解反应”)。那么，哪些弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解反应能完全进行呢？由于中学化学教学中往往仅列出能发生“双水解反应”的一些例子让学生记住，学生较难掌握且不能举一反三、灵活运用；本文浅谈互促水解反应完全进行的条件及其推论，揭示其本质，以便该知识能较易被掌握和应用。

一.“双水解反应”发生的条件：

首先我们来分析Al^3＋与HCO₃^－在水溶液中为什么能发生“双水解反应”而Mg^2＋与CO₃^2－或HCO₃^－却不能发生“双水解反应”？互相促进水解其水解程度增大，由于Al(OH)₃溶解度非常小且H₂CO₃又不稳定易分解即生成的水解产物能脱离反应体系，根据平衡移动原理水解反应继续向右进行，直至反应完全进行；但Mg(OH)₂溶解度比Al(OH)₃大些，不容易脱离反应体系，则水解反应进行到一定程度就达到平衡，水解反应不能完全进行。由上不难看出: 生成的水解产物脱离反应体系是反应得以完全进行的重要原因. 因此， “双水解反应”发生的条件之一是：水解产物是容易脱离反应体系的溶解度非常小物质如：Al(OH)₃、Fe(OH)₃或H₂、O₂等极难溶的气体。当然，若互相促进水解程度非常大水解反应也可以认为完全进行。如：(NH₄)₂S几乎99.9%水解成NH₃·H₂O和HS^－。

综上所述，水解反应能否完全进行决定于两个因素：1.互相促进水解程度大小(包括物质本性、外界条件等的影响)₂.水解产物的溶解度。

二.有关推论及其应用：

中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：Al^{3 ＋}与HCO₃^－、CO₃^2－、HS^－、S^2－；Fe^3＋与HCO₃^－、CO₃^2－；NH₄^＋与SiO₃^2－等。下面我们思考这样一个问题：

Al^3＋遇到比碳酸还弱的酸的酸根如：ClO^－、SiO₃^2－、AlO₂^－等会不会发生“双水解反应”呢？根据以上条件，答案是肯定的。实际上，由于Al(OH)₃、Fe(OH)₃溶解度非常小，比碳酸稍强的酸的酸根与Fe^3＋、Al^{3 ＋}也能发生“双水解反应”。本文在此就不再进行定量讨论。

例题1：将氯化铝溶液与苯酚钠溶液混合，有什么现象？

解析：因为苯酚的酸性比碳酸还弱，故可发生“双水解反应”生成沉淀。

例题2(94年高考题32)：下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物其中粗框表示初始反应物(反应时加入或生成的水，以及生成沉淀J时的其他产物均已略去)请填写下列空白

(1)物质B是　　 F是　　 H是　　 J是　　 。

(2)反应①的离子方程式是：　　　　　　

解析：物质J(Fe(OH)₃)的推断就应用到上述有关推论。答案略。

综上所述，教师在传授知识的同时，要努力揭示其本质，并适当进行拓展。既能提高学生分析推理能力和灵活运用能力，又能加强创新意识和创新能力的培养。