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《卤素》是中学化学中最典型的一族非金属元素,学生在学习中对计算量大的选择题不会运用正确的方法,不去认真分析与计算而胡乱猜测。导致比较害怕这类试题,失去进一步学好化学的信心。其实这类选择题并不难，主要看能否运用巧妙的方法解答，减少运算，提高解题能力，下面略举几例。

【例1】两种金属组成的合金65克与Cl₂完全反应，消耗Cl₂₇1克，则该合金的组成可能是（ ） 

  A. Cu ,Zn      B. Na,Hg        C. Fe,Ca          D. Cu,Ca

【析】平均值法解题：+1，+2，+3价金属与Cl2反应方程式为则都化成+2价金属与Cl₂反应形式为:A＋ Cl₂  ===ACl₂  故以下金属相对原子质量分别为Cu 64,Zn 65, Na 46, Hg 200.6, Fe 56, Ca 40 。

设两种金属组成合金的平均相对原子质量为 M 。

      A →Cl₂ 

     65    71 

      M     71

    所以M=65     

则组成合金的两种金属相对原子质量一个大于65，一个小于65， 故答案为B                               

【例2】有不纯的CuCl₂粉末13.5克（内含一种杂质），当与足量AgNO₃溶液反应时，生成29克AgCl沉淀，则粉末中的杂质可能是（）

  A.FeCl₃          B.CaCl₂          C.ZnCl₂            D.BaCl₂

【析】极端假设法解题：假设13.5g完全是CuCl2  则与溶液反应时生成沉淀的质量为28.7g。说明不纯CuCl₂中含杂质中Cl^－的百分含量应大于CuCl₂中Cl^－的百分含量即为此题答案。选AB

【训练】在标准状况下，H₂和Cl₂的混和气体a L,经光照反应后，所得气体恰好使用b molNaOH完全转化为盐，那么a与b的关系不可能是（ ）

A. b =a/22.4   B. b< a/22.4     C. b≥a/22.4       D. b≥a/11.2

【析】从极端出发，抓住关键的关系式Cl₂  —→2NaOH  。假设a L完全是Cl₂则消耗NaOH的最大值为a/11.2 。故     0<b< a/11.2  答案为D

【例3】将0.400gNaCl和kI混合物溶于水中，再向此溶液中加入适量的AgNO₃溶液，析出沉淀质量为0.898g混合物中NaCl和kI质量分数约为（）

A. 58.5%,41.5%    B. 77.5%,22.5%   C. 35.5%,64.5%   D.80.1%,19.9%

【析】十字交叉解题法：X沉淀/混合物=0.898/0.400=2.24g/g（X沉淀/混合物每1g混合物与溶液反应产生的沉淀的质量）

 X(AgCl/NaCl)=143.5/58.5=2.45g/g  NaCl-----AgCl 

 X(AgI/KI)   =235/166=1.42g/g     KI-------AgI  

上述0.82/0.21为  NaCl与 KI质量比，选D 

【例4】某温度下，将Cl₂通入KOH溶液中得KCl、KClO和KClO₃的混合溶液。经测定ClO^－与ClO₃^－物质的量之比为1：2，则反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素物质的量之比为（ ）

   A. 2:3          B.  4:3          C.  10:3       D. 3:11

【析】守恒法解题：由氧化还原反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等所得。设反应中有1moLClO^－生成，则有mol ClO₃^－生成,共有3moL氯原子被氧化，失去电子总数为11moL。而每生成1moL Cl-得到1moL电子，所以需要有11moL氯原子被还原。即3：11 ，答案为D

【训练】红磷放在氯气中燃烧,若P与Cl₂按物质的量之比为1:1.8混合,待充分反应后,生成物中PCl₃与PCl₅的物质的量之比为(  )

【析】设生成的PCl₃与PCl₅的物质的量分别为x、ymoL，则由P、Cl元素守恒得x+y=1 ,3x+5y=1.8*2  

解得x=0.7  y=0.3故PCl₃与PCl₅的物质的量之比为7：3

【训练】将KCl和KBr混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入过量Cl₂反应后将溶液蒸干，得固体11.175g，则原所配溶液中K^＋、Cl^－、Br^－的物质的量之比为（）

   A. 3：2:1        B.  1:3：2     C.  1:2：3       D. 2：3:1

【析】由电荷守恒得, 原所配溶液中K^＋所带电荷总数等于Cl^－和Br^－所带电荷总数之和得。答案为A