1．氮元素电负性较大，非金属性较强，但常温下氮气的化学性质不活泼。因为氮分子中氮氮三键键能大的缘故。
2．第IIA族元素单质只有Be不与N2反应。
3．氮的诸多氧化物中除N2O3、N2O5分别为亚硝酐、硝酐外，均不是酸酐。
4．通常的NO2不纯，因为存在NO2与N2O4的转化，故通常测定NO2的相对分子质量大于它的实际值。
5．NO与CO性质相似，均是不成盐氧化物，均能与血红蛋白结合而使人中毒。
6．氮的氧化物（NO、NO2）对环境的影响：氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因，同时也可造成水体污染。汽车尾气中的氮氧化物（燃料在发动机内高温燃烧时，空气中的氮气与氧气反应生成的）与碳氢化合物经紫外线照射发生反应生成形成的一种有毒的烟雾，称为光化学烟雾。大气中氮氧化物主要来源于化石燃料的燃烧、汽车尾气和植物体的焚烧，以及农田土壤和动物排泄物中含氮化合物的转化
7．氨极易溶于水(因为氨分子与水分子均是极性分子，且分子间能形成氢键)，氨易液化(氨分子间能形成氢键，使沸点升高)，氨气是唯一的碱性气体。
8．氨水是可溶性弱碱，是弱电解质溶液，NH3·H2O是电解质，而NH3是非电解质。氨水中溶质是NH3，而不是NH3·H2O。氨水的密度小于水，氨水浓度越大，密度越小。
9．无论浓稀硝酸均具有强氧化性，与金属反应时不放出氢气。常温下浓硝酸与铁、铝发生钝化。
10．氮族元素最高价氧化物的水化物通式为H3RO4，但硝酸例外。
11．在硝酸与磷酸中，中心原子均为+5价，但前者有强氧化性，而后者没有。
12．浓盐酸和浓硝酸按体积之比3﹕1配得王水，可溶解金、铂等。
13．中性或碱性硝酸盐溶液无强氧化性，但硝酸盐晶体在加热条件下氧化性很强。
14．磷酸盐和砷酸盐比较稳定，受热不易分解；而硝酸盐不稳定，受热易分解。
