化学自习室移动版

   在平衡体系中增大某一反应物的浓度会使平衡向正反应方向移动。但生成物在平衡混合物中的百分含量并不一定增大。因为增大反应物的浓度，必须会使平衡时反应混合物的总物质的量增加。因此生成物在平衡混合物中的百分含量是否增大通过计算作出回答。

   例：对于反应CO＋H₂O(气)CO₂+H₂。起始时CO，H₂O的浓度都是4mol/L，(注起始时只有CO和H₂O)达到平衡时H₂和CO的浓度为1mol/L，然后将H₂O(气)的浓度增至3mol/L，达到平衡时，CO的浓度为0.53mol/L，求两次平衡CO，H₂O的转化率，和CO₂在平衡混合物中的百分含量。

解：第一次平衡过程：

第二次平衡过程：

CO2的摩尔百分含量为

答：略。

   通过上面的例题说明当增加反应物H₂O(气)的浓度，平衡向正反应方向移动，使另一反应物CO的转化率由75％提高到86.75％(工业上可以利用这一原理采用增大廉价反应物的浓度增加一些贵重原料的利用率)，而H₂O自身的转化率由75％下降到57.8％。生成物的浓度由3mol/L增加到3.47mol/L。反应中CO₂的摩尔百分含量由37.5％降至34.7％。